金属钠的性质与应用教案

【教学目标】

1． 通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2． 了解钠的存在、用途及制备方法。

3． 通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】

钠的化学性质

【教学难点】

对实验现象的观察和分析

【教学方法】

情景设计、实验探究、分析、归纳

【教学用具】

1．多媒体课件

2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。

【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？

【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？

【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【板书一】一、钠的物理性质

银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

【探究活动2】Na与H2O反应实验探究

【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？

验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。

完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。

【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。

那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？

【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

【板书二】

一、钠的物理性质

密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

二、钠的化学性质

1．与水的反应

2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。

【学生】书写化学方程式，并得出结论。

2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。

【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？

在我们专题二中氯气与什么反应了呢?

【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl

【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？

【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O

【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。

【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2

【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。

【板书三】二、钠的化学性质

2．与非金属的反应

2Na+Cl2 = 2NaCl

2Na + S = Na2S

常温：4Na + O2 = 2Na2O

点燃：4Na + O2 = 2Na2O

3.钠与酸的反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

4.钠与熔融盐的反应

4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？

【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。

【板书四】三、钠的存在形态及制取

化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑

四、钠的用途

【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。

2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来

4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。

【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。

板书设计

一、钠的物理性质

银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

二、钠的化学性质

1．与水的反应

2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

2．与非金属的反应

2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O

3.钠与酸的反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

4.钠与熔融盐的反应

4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

三、钠的存在形态及制取

化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑

四、钠的用途

金属钠的性质与应用教案