www.ks5u.com

2018-2019学年

原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Cu—64

第I卷（选择题，50分）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

发奋的拼搏写就出孜孜不倦，辛勤的汗水洒落处点点花开，寂静的无人处蕴含着丝丝心声，完美的画卷中展现出似锦前程，胜利的号角在耳边回响，六月的骄阳似火绽放着无悔激情！

样的成败，才算长大。

一、选择题。

1、 下列过程中△H小于零的是

A. 碳酸钙加热分解 B. 甲烷的燃烧 C. 硝酸铵的溶解 D. 水煤气的制备

2、 现有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是

A. 它们都是吸热反应 B. a=b C. 2a=c D. c＞b＞a

3、 1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为：

A. C+H2O=CO+H2 △H=+10.94kJ/mol

B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+10.94kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

D. 1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g) △H=－65.65kJ/mol

4、 航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ 已知△H＜0

下列对此反应的叙述错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化作用

5、 1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是

A. H2S B. Fe2(SO4)3 C. NaCl D. Ba(OH)2

6、 将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大

7、 下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

C. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

8、 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A. 蔗糖 B. 液态溴化氢 C. 铝 D. 二氧化硫

9、 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件

①锌粒 ②芯片 ③锌粉 ④10%的稀硫酸 ⑤15%的稀硫酸 ⑥20%的稀硫酸 ⑦加热 ⑧用水冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置

A. ③⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑥⑦⑨ D. ③⑤⑦⑨

10、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变成为键焓。已知H—H、H—O和O=O的键焓△H分别为436kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485 kJ·mol－1

11、CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，△H＜0，在其它条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B. 增加反应物的浓度平衡向正向移动，平衡常数增加

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

12、下列反应符合下图p—v变化曲线的是

A. 2HI(g)H2(g)+I2(g)

B. 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

D. CO2(g)+C(s)2CO(g)

13、下列仅能在水溶液中导电的电解质是

A. SO2 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaCl

14、在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：

A(g)2B(g)+C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为

A. 32 B. 16 C. 4 D. 2

15、醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A. ③④⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥ D. ①②

16、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压、v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C. 降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

D. 体积不变，加入氮气，v正、v逆都增大，平衡时v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

17、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动 B. B的质量分数增加

C. a＞b D. A的转化率减小

18、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示反应在不同的温度（T）及压强（P）下反应物B在混合气体中的质量分数（B%）与反应时间（t）的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，正反应为吸热反应

B. T1＜T2，p2＞p1，m+n＜p，正反应为吸热反应

C. T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，正反应为吸热反应

D. T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，正反应为放热反应

19、在一体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是

A. 4molA+2molB B. 3molC+1molB+1molD+1molA

C. 2molA+1molB+3molC+1molD D. 3molC+1molD

20、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=－282.57kJ/mol

则C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3为

A. +172.22kJ/mol B. －172.22kJ/mol C. －392.92kJ/mol D. +392.92kJ/mol

21、某温度下，100ml0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是

A. 为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入少量CaCO3固体

B. 为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入10ml0.1mol/L醋酸溶液

C. 为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D. 若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3mol/(L·h)

22、已知弱酸等弱电解质电离时吸热。在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

23、足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A. 加入更稀的盐酸溶液 B. NaOH C. K2CO3 D. CH3COONa

24、在0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－。下列叙述正确的是

宁夏中卫市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试题（b卷） Word版无答案