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2018-2019学年

本试题共14页，38题(含选考题），全卷满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置，用2B铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5

第I卷(选择题 共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青

B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

C.氧化铝可用来制造耐高温的容器

D.装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

8. 下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.丙烯的加聚反应产物

B.乙醇的消去反应产物

C.甲烷与氯气的取代反应中的有机产物

D.苯与氢气按1:3加成反应的产物

9. 某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

10. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素、其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. R的氧化物都含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

11. 下列关于实验操作说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用

C.配制0.5mol∙L-1、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质

D.某溶液中滴入2滴K3溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

12. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成0.2mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

13. 下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是

A.C4H10与C3H6 B.C5H12与C2H6O

C.C2H2Cl4与CH2Cl2 D.CH2O与C2H4O2

26. (16分)工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

(1)在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是         （填反应编号）。

(2)写出反应②处炼铁的化学方程式 。若用1000 t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_________ t。

(3)写出反应①的化学方程式 ，若有12.0gFeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

(4)烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol·L-1，则溶液中c(HSO3-)=

mol·L-1。用化学平衡原理解释此时溶液先酸性的原因 。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。

27. (14分)醋酸由于成本较低，在生成中被广泛应用。

(1)写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8KJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= mol-1。

(2)某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=______。(列出计算式，已知电离度α=×100%)

(3)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸做催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(I)CH3COOC2H5(l)

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D.体系中乙烯的百分含量一定

(4)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 ，分析其原因为 。

②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为 。

③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 (填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 (任写一条)。

28. (13分)某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ.提出假设：

(1)甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是 ；

丙同学：可能是xMgCO3•yMg(OH)2

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

Ⅱ.定性实验研究：

(3)取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误(选填“甲”、“乙”或“丙”)。

Ⅲ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

(4)实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → →g→h（各装置只使用一次）。

(5)实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象）停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。

(6)指导老师认为在上述实验装置中末端还需要再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(7)若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y= 。（用含m、n的代数式表示）

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原则堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

(4)氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是 。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成线路如下（其中A、B、C的分子式已给出）：

请回答下列问题：

(1)A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。

(2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。

(3)反应发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。

(4)写出由C→D、E→F转化的化学反应方程式 、 。

(5)在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种（不考虑烃基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体的结构简式 。

(6)按上述合成线路的表达形式，写出由 制备的合成路线。

A卷：7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.D 13.A

（一）必考题

26.（16分）

（1）①③（2分）

（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分） 525（2分）

（3）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（2分） 6.62×1023（或1.1NA）（2分）

（4）①1.6（2分） HSO3-H++SO32-和SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3－的电离程度大于SO32－与HSO3－的水解程度（2分）

②2.4×10-10 mol·L-1（2分）

27.（14分）

（1）CH3COOHCH3COO-+ H+（1分） +8.8（1分）

（2）（2分）

（3）BD（2分）

（4）①(P1)﹥(P2)﹥(P3)（1分） 其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快（1分）

②30℅（2分）

③由图像可知，P1 MPa 、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降（2分）

④P1 MPa、80℃（1分） 通入乙烯气体或增大压强（1分）

28.（13分）

（1）Mg(OH)2（1分）

（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（2分）

（3）乙同学（1分）

（4）fabdc或fbadc（2分）

（5）无气泡冒出（1分） 排出装置中的CO2和水蒸气（1分） 吸收通入空气中的CO2和水蒸气（1分）

（6）偏大（2分）

（7）（2分）

（二）选考题

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4+（2分）

Cu(OH)2＋4NH32+＋2OH－ (或Cu(OH)2＋4NH3·H2O 2+＋2OH-＋4H2O)（2分）

（2）1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1（1分） 面心立方最密堆积（1分）

（3）O（1分） N（1分） 正四面体（1分） sp3（1分）

（4）高于（1分） 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点（1分）

（5）CuCl（1分） （2分）

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

（1）（1分）

（2）②⑤（2分）

（3）（1分）

（4）（3分）

（3分）

（5）6（2分） 或（任写一种，1分）

（6）（2分）

陕西省宝鸡市2018-2019学年高三教学质量检测（一）理综化学试题 Word版含答案