黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Fe 56

第Ⅰ卷 选择题(42分)

本卷共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是    

A．25℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．取0.5 L 0.2 mol·L－1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋

. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

C、它们的原子半径C＞B＞A      D、  它们的最外层电子数C＞A＞B

.下列实验装置，其中按要求设计正确的是

. COCl2（g）CO(g)+Cl2(g); △H ＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃           

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应

.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是

A．锌和稀硫酸反应制氢气

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

　 a极板　　　b极板　　　X电极　　　Z溶液

A．银　　　　 铁　　　　　正极　　　　AgNO3

B．石墨　　　石墨　　　　负极　　　　NaOH

C．锌　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuSO4

D．铜　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuCl2

. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L－1

.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3

② S SO3 H2SO4

③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3

④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤

.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

第Ⅱ卷 非选择题(58分)

. (14分)

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

     填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

(1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是      　　　　　 ，

(2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。

(3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。

(4).Z位于元素周期表第 周期第 族

(5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

(6).25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　 　   。

(15分)

由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1) J中所含官能团的名称为 ；K中所含官能团的结构简式为

(2) 聚合物F的结构简式是 ；I的分子式是 。

(3) E转化为G的化学方程式是 ；反应类型属于

(4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。

(5)写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。

. 1mol X可以与3mol NaOH反应. X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，

17、(15分)

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                            ；

.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。

(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为

下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶         

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 

c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

18.(14分)

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

A B 浓盐酸 MnO2 浓硫酸 粗铜粉末 玻璃纤维

① 仪器A的名称是　　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是

④装置Ⅳ中盛装的试剂是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)

  蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a.                             b.                          。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是

黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题参考答案及评分标准

卷 选择题（各3分，共42分）

二填空题

15.（14分）

(1) （2分）

(2) Cl S C （2分）

(3)1S22S22P63S23P1（2分）

(4)三 ； A （各1分）

(5) ﹤ （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) ＋ 3H+（2分）

CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1 （3分）

15分

（1）羟基；羧基 （各1分）； （1分）

(2) （2分） C8H6O3 （2分）

(3) （2分）取代反应（1分）

(4) （2分） (5) （3分）

17. 15分

(1) 过滤、洗涤（各1分）

4FeCO3＋O2  2Fe2O3＋4CO2（2分）

　. 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO4 溶液。如果溶液褪色，则有Fe2＋ （3分）

(2) 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）

0.9754（2分）

溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2分）

b d（2分）

18. 14分

（1）

分液漏斗（2分）

MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）

分液漏斗的上口瓶塞没有打开（或小孔和凹槽没有对准），（2分）

NaOH溶液（（1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）

（2）① （2分）

 ②a.加水稀释  b.AgNO3溶液 （各1分）

(3) 抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）（2分）

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