安徽省合肥市2019届高三化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108

一、选择题：

1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 试剂①可以选用NaOH溶液

B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH

C. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂

【答案】D

【解析】

【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；

B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；

C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；

D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；

答案选D。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

B. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA

C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA

D. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA

【答案】A

【解析】

【详解】A、若2.0g全为CO2，含质子物质的量为×22=1mol，若2.0g全为SO2，含质子物质的量为×32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A项正确；

B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；

C、n(NH3)=，n(O2)=，依据方程式：4NH3+5O24NO+6H2O可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于NA，C项错误；

D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；

答案选A。

3.根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，前者试纸变蓝比后者更深，说明Na2CO3溶液的碱性更强，根据越弱越水解，酸性H2CO3弱于H2SO3，但H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明S和C非金属性强弱，A项不合理；

B、MgCl2溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，该反应能发生的原因是生成难溶物使离子浓度减小，不是由于碱性强弱引起的，B项不合理；

C、向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该钠盐可能为Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O3等，C项不合理；

D、向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，该有机物可能含碳碳双键、碳碳三键、醛基、羟基等，也可能为苯的同系物，若该有机物为乙醇等则不能发生加成反应，D项合理；

答案选D。

4.据( Chem Commun)报导， Marcel mayor合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是

A. 属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色

B. 与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物

C. 分子中含有3个六元环，4个五元环

D. 与互为同分异构体

【答案】B

【解析】

【详解】A、属于饱和环烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色，A项正确；

B、该有机物的结构中有5种不同环境的氢原子，因此可得到5种不同沸点的一氯代物，B项错误；

C、由结构简式可知该有机物为桥环结构，分子中含有4个五元环，3个六元环，C项正确；

D、由的分子式为C11H16，故与互为同分异构体，D项正确；

故选B。

5.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是

A. M是阳离子交换膜

B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极

C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D. 放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜，故不符合题意；

B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；

C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；

D、放电时，正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成，故不符合题意；

故选C。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A. 非金属性：Q>Y>X>Z

B. 简单气态氢化物的沸点：X>W

C. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性

【答案】C

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素，据此进行解答。

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