2020年北京卷化学高考试题(Office绘图工具绘图版)

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2020年北京市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4•12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2OD.用84消毒液(有效成分NaCl杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.Na

B.Cl2C.NO2

D.Na2O
4.已知：33As(砷与P为同族元素。下列说法不正确的是．．．
HA.As原子核外最外层有5个电子B.AsH3的电子式是HAsHC.热稳定性：AsH335.下列说法正确的是
A.同温同压下，O2和CO2的密度相同
B.质量相同的H2O和D2O(重水所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s+CO32-B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O
CaCO3(s+SO42-6Cl-+IO3-+6H+
高温
D.非金属性：As
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2

7
2Na2CO3+O2


2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
7.用下列仪器或装置(图中夹持略进行相应实验，不能达到实验目的的是．．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
铜丝
浸NaOH溶液的棉团
检验溴乙烷消去产物中
的乙烯
分离酒精和水
浓硫酸
100mL20℃
水
品红溶液
高锰酸钾酸性溶液

B

C

D

A
8.淀粉在人体内的变化过程如下：
淀粉(C6H10O5n
①
②糊精
(C6H10O5n麦芽糖③C12H22O11
葡萄糖C6H12O6
④
CO2、H2O

下列说法不正确的是．．．A.n


B.麦芽糖属于二糖

D.④的反应为人体提供能量
C.③的反应是水解反应
9.硫酸盐(含SO42-、HSO4-气溶胶是PM25的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是．．．A.该过程有H2O参与C.硫酸盐气溶胶呈酸性

B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下，反应I2(g+H2(g2HI(g在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2=0.11mmol•
L-1，c(HI=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

A1.00
B0.22
7
C0.44
D0.11
c(I2/mmol•L-1



c(H2/mmol•L-1

1.001.00
0.221.56
0.444.00
0.441.56
c(HI/mmol•L-1
(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1
11.室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-与n(CH3COOH之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+12.依据图示关系，下列说法不正确的是．．．A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC(石墨和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
CO(g+1O2(g2
△H2=
-283.0kJ•mol-1
CO(石墨+O2(g
△H=△H1+△H2
D.化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
C2H2
试剂a加成脱水
H2O+CO2↑
C.C(石墨+CO2(g
2CO(gC(石墨
CO2(g
△H1=
-393.5kJ•mol-1
B
聚合
OCH3
HH
—CH2—CH—C—C—
n
HOOCCH=CHCOOH
下列说法不正确的是．．．A.试剂a是甲醇


C
O
高分子M
OO

B.化合物B不存在顺反异构体

D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰14.某同学进行如下实验：
III
实验步骤
实验现象
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10→黄色
→红色(pH≈2；试管中部有白色固体附着试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
将饱和NH4C溶液滴在pH试纸上
下列说法不正确的是．．．
A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

7


C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
第二部分
本部分共5题，共58分。15.(10分
H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1早期制备方法
H2O2Ba(NO32ⅠBaOⅡBaO2ⅢⅣ滤液Ⅴ
加热
O2
盐酸
除杂
减压蒸馏
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是
。
。
。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：(2电化学制备方法已知反应2H2O2
2H2O2+O2↑能自发进行，反
。
向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是②下列说法正确的是
。。
A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。16.(12分
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
H2A
C6H6O催人剂
B
浓HCl△
CC6H11ClEC6H11O3
Mg乙醚D
C6H11MgCl
H+
HO
OG
OCH3
醇钠△
试剂a浓H2SO4，△
F
OOCH3COOHHN(C2H52,HCHOJCH3COCH2C≡CHCH3COCH2C≡CCH2N(C2H52C3H4O浓H2SO4，△催化剂
KL
C22H31NO3
奥普布宁

已知：
ⅰR—Cl
Mg乙醚
RMgR
O
R′—C—R2
H+

OHR′—C—R
R2
7



醇钠△
ⅱR3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(1A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是(2B→C的反应类型是(3E的结构简式是

。。
。

。
(4J→K的化学方程式是
(5已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出

(填物质名称来促进反应。
。
(6奥昔布宁的结构简式是17.(12分
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金，Ag和Cu。
含Au固体
废旧CPU
HNO3
酸溶
HNO3-NaCl

金溶、分离
HAuCl4溶液
Zn粉
还原、分离
Au
Cu2+、Ag+溶液
……

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4
H++AuCl4-
操作，将混合物分离。
(1酸溶后经
(2浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：
。
(3HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸：V(浓盐酸=1：3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+□NaCl+□HNO3HAuCl4+□+□+□NaN03②关于溶金的下列说法正确的是A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是
mol。

。
(5用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同。
物质1
Cu2+、Ag+溶液
试剂1
过量铁粉
分离试剂3
物质1
试剂2分离
Cu
Ag
物质3
试剂1是18.(12分

，试剂2是
Ag(NH32溶液

。
7


MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2
研磨溶出(20℃纯化电解资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2②金属离子沉淀的pH
开始沉淀时完全沉淀时

过量较浓H2SO4、过量铁屑


Fe3
1.52.8
Al3
3.44.7
Mn2
5.87.8
Fe2
6.38.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。(1溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是
。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i.Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是
。
ii.若Fe2全部来自于反应Fe2HFe2H2，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9小于2，原因是(2纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：(3电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是(4产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用cmol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。(已知：MnO2及MnO4-均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO286.94；Na2C2O4134.0产品纯度为19.(12分
探究Na2SO3固体的热分解产物：资料：①4Na2SO3
(用质量分数表示。
。
。
。

Na2S3Na2SO4。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2S与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
7


隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程式是(2检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离后，
(填操作和现象，
。
可证实分解产物中含有SO42-。(3探究(2中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2S，加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验：
白色沉淀1
足量溶液B
BaCl2溶液
H2SO4
白色沉淀2溶液2
少量KMnO4溶液
紫色溶液

溶液1
①实验可证实来源1不成立。实验证据是②不能用盐酸代替硫酸的原因是

。
。
。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：
(4实验证明Na2SO3，固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：
。
(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效


7

2020年北京卷化学高考试题(Office绘图工具绘图版)

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