化学必修一必背的东西                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         第一章 从实验学化学

一．化学方法

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯

三、离子检验

四.除杂
注意事项：除杂质，加入试剂不能是“适量”，而应是“过量”；过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 。 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制 ——主要操作
a.检验是否漏水b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

胶体制备及性质

1、Fe（OH）3胶体

FeCl3 +3H2O== Fe（OH）3 （胶体）+3HCl

2．、胶体性质

1.丁达尔效应 2.介稳性 3.电泳 4.布朗运动

二、物质的化学变化
（1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

有电子转移（实质）     反应前后元素的化合价有变化（特征）
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。③非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
写（化学方程式）—— 拆（把易溶于水、易电离的物质拆写成离子）—— 删—— 查（原子个数和电荷数）
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失电子——化合价↑——被氧化（发生氧化反应）——还原剂（有还原性） 还原剂的还原性大于还原产物
得电子——化合价↓——被还原（发生还原反应）——氧化剂（有氧化性） 氧化剂的氧化性大于氧化产物

第三章 化学物质及其变化

一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

Na与盐溶液反应，过氧化钠
三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较

五、Fe  （59/60/61页）

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章 非金属及其化合物

一、硅：地壳中含量26.3％，次于氧。位第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si最外层4个电子，四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2） ：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O      （不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。）
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
三、硅酸（H2SiO3）：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（胶体）＋2NaCl   硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐 ：由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质 ：晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。应用：半导体晶体管及芯片、光电池
六、氯元素：位第三周期第ⅦA族，容易得到一个电子形成氯离子Cl－，氯元素在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2（闻法）
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl    2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3     Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl （现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。）
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途： （84页）
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO     2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)       2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
八、氯离子的检验 ：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
九、二氧化硫 ：S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2， 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
十、NO和NO2：N2＋O2===(高温或放电)2NO（很不稳定，在常温下遇氧气生成二氧化氮） 2NO＋O2==2NO2
NO：无色气体，空气中的污染物；NO2：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO （这是工业制硝酸的方法）

十一、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）可作红色喷泉实验。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl==NH3↑＋HCl↑  NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（向下排空气法收集，红色石蕊试纸验是否收集满。）

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
十一、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
浓硫酸和浓硝酸钝化某些金属（如铁和铝），铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

高一化学必修一知识点（带重点符号）