四十五分钟练习

1．下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油

B．乙烯是石油化学工业水平的标志

C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱、淡水等物质

D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

2．在右图所示的转化关系中，X不可能是

A．N2 B．H2 C．S D．C

3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

4．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是

A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1

5．下列说法中，正确的是（ ）

A．可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 B．可以用酒精萃取碘水中的碘

C．往蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解

D．甘氨酸（ ）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应

6.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应

7.下列有关苯的说法不正确的是

A．工业上获得苯的主要途径是煤的干馏

B．将苯加入溴水中振荡静置后上层无色，下层有色

C．苯燃烧时有浓烟是因为苯中碳含量比较高

D．在有催化剂时苯能和液溴反应生成溴苯

8．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

9．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．v(H2)=0.03mol/（L·min） B．v(N2)=0.02mol/（L·min）

C．v(NH3)=0.17mol/（L·min） D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）

10．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是

A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C的分子数之比为1：3：2

C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

11 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．二氧化硫使品红溶液褪色

C．新制氯水久置后变为无色 D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Ba2+ NO3－ SO42－

C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．K+ Na+ HCO3－　 NO3－　

13．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则关于该有机物的组成的说法中，正确的是

A．该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1 : 2 : 1

B．该有机物分子中C、H的原子个数比为1 : 2

C．该有机物是烯烃且分子组成符合通式CnH2n D．该有机物中肯定不含氧元素

14．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子

C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子

15．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是：

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

16．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 D．该反应属于复分解反应

17．既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是：

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．只有① B．只有①、② C．只有①、②、③ D．①、②、③、④均可

18．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是：

A．生成的氢气在标准状况下的体积为7.84 L

B．镁和铝的总质量为8.85 g

C．NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol·L－1

D．盐酸的物质的量浓度为10 mol·L－1

A．《化学与生活》

19．⑴（5分）油脂、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中________不是高分子化合物，它们都能发生______反应，淀粉的最终产物是（写化学式） ，蛋白质的提纯方法是_______，蛋白质在体内水解的最终产物为氨基酸，某青霉氨基酸请写出其可能具有的一种化学性质： 。

⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。

②现有A、食盐 B、石英 C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列 。（用序号表示）

铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

⑶（5分）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸 B．塑料制品 C．易拉罐 D．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。

B．《有机化学基础》

19.⑴ 下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。B、D均为日常生活中的常见的有机物。

回答下列问题：

1 F的结构简式为 ，

C的名称为 。

② A生成B的反应类型为 ，反应的化学方程式为：

；

B和D反应生成E的反应类型为 ，反应方程式为：

。

③ 将加热到红热的铜丝擦入B中，反复几次，观察到的现象为

。

⑵（6分）聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：

-[-CH2—CH(C6H5)-]n-。试回答下列问题：

①聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： 。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量为52000，则该高聚物的聚合度n的值为： 。

③试推测聚苯乙烯是 型分子（填线型或体型），它 溶解于CHCl3（填“能”或“否”），它具有 性（填“热塑”或“热固”）。

20．有1组同学对铜铝合金的成分进行探究。

该组同学使用下面的装置图，进行合金和浓硝酸的反应，请你参与探究并回答相关问题。

（1）该装置在实验前必须 。

（2）定量测定

根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据

①操作A的名称是 。

②通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为 、 。

（3）交流讨论

①0-V1不产生沉淀的原因 。

2 通过上图数据，如实验使用硝酸300ml，计算硝酸的浓度 。

ABDDD ABADA DCBBC DDD

《化学与生活》

19.（1） 油脂（1分），水解（1分），C6H12O6（1分），盐析（1分），有酸性、碱性、能和活泼金属反应、能发生酯化反应以及其他合理的答案（1分）

（2） 低（1分）B>A>C（1分）Cu—2e—==Cu2+（1分）

Cu2(OH)2CO3 + 4HCl === 2CuCl2 + 3H2O+CO2↑（1分）C（1分）

(3) 减少全球三大原始能源石油、煤和天然气物质的使用，或者将其进行科技处理后使用；开发新能源，如风能、太阳能、潮汐等；植树造林以及其他合理的答案（1分）明矾（1分）胶体（1分） A、B、C、D（1分）废电池泄露的汞会污染土壤和水源，对人体和环境造成危害（1分）

19．《有机化学部分》

⑴①CH2BrCH2Br（1分），乙醛（1分）

②加成反应（1分），CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）

酯化反应/取代反应（1分），

CH3COOH + CH3CH2OH H2O + CH3COOCH2CH3（2分），

③铜丝表面由黑变红，有刺激性气味产生（1分），

⑵① （2分）

②500（1分）

③线型（1分），能（1分），热塑（1分）

20。（1）检查装置气密性。

（2）①过滤

②Al0。02mol Cu 0.01mol

(3)中和前面过量的硝酸

V2/60

四十五分钟练习