苏教版化学必修1 专题知识点

物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2 Br2 I2 S

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4) 根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2

(5) 通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S

离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

离子方程式书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

物质的量

1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 : n

摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol

2、数学表达式：n = m/M

3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

物质的聚集状态

1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1

在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

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补充：①ρ标=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M1 / M2

②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液

注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系

②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

1、检验是否漏水.

2、配制溶液

○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.

所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

（3）误差分析：

物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）

浊液（大于10-7m）

2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

3、氢氧化铁胶体的制备

将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖

物质的分离与提纯

常见物质的检验 略

原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

要求掌握1——20号原子的结构示意图

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断

氯气的生产原理

（1）工业制法——氯碱工业

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极 正极

（2）实验室制法

反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗

除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）

收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法

尾气处理：NaOH溶液

氯气的性质

物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水

化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

2. Cl2与非金属反应

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾

3. Cl2与碱的反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分

氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO

成分 分子：H2O、Cl2、HClO

离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

氯水的性质

1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有Cl

次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性

4.不稳定性：

氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

单质的物理性质

1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）

2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深

3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色

I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色

溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2

2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2

Br- 、I- 的检验：

1 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术

Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨

2 苯、CCl4等有机溶剂、氯水

溴、碘的提取：（请参照课本）

钠的性质

物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中

化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应

4Na + O2 === 2Na2O （白色）

2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)

2Na + Cl2 === 2NaCl （产生白烟）

2Na + S === Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )

实质：钠与溶液中的H+反应

2、 与酸反应

2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑

3、 与盐反应

先与水反应，生成的NaOH再与盐反应

制备：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑

Na2CO3和NaHCO3比较

镁的提取及应用

镁的提取

海水 母液 MgCl2

　　　　　　 a 溶液

贝壳 石灰乳

CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2

Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O

MgCl2 === Mg + Cl2↑

物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。

化学性质

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO

3Mg + N2 ===2Mg2N3

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

用途

1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;

3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O

⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

铝的化学性质——两性

（1） 与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3

（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（5） 铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

铝的氧化物（两性）

（1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O

（2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O

铝的氢氧化物（两性）

（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3的制备：

1 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

2 AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

3 3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

Al3+的性质：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O

AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

一、 铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)

实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓

Fe2+的检验：(浅绿色)

实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）

实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色

硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：

（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。

硅酸受热分解：H2SiO3 word/media/image24_1.png H2O + SiO2 ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。

(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.

(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.

离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。

4．硅酸盐产品（传统材料）

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 word/media/image25_1.png Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + CaCO3 word/media/image25_1.png CaSiO3 + CO2↑.

硅单质

1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

②高温下 Si + O2word/media/image25_1.pngSiO2 Si + 2H2 word/media/image25_1.pngSiH4 Si + 2Cl2word/media/image25_1.pngSiCl4

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

4．工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C word/media/image25_1.png Si + 2CO↑

制纯硅：Si + 2Cl2 word/media/image25_1.png SiCl4(液态)

SiCl4 + 2H2 word/media/image25_1.png Si + 4HCl

二氧化硅的结构和性质：

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.

加热高温：SiO2 + 2C word/media/image25_1.png Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 word/media/image25_1.png Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + CaCO3 word/media/image25_1.png CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO word/media/image25_1.png CaSiO3 .

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

硫酸型酸雨的成因和防治 ：

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧

涉及到的反应有：

①2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4

②SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2．防治措施：

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）

②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）

③提高环保意识，加强国际合作

SO2的性质及其应用

1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等

2．SO2的化学性质及其应用

⑴SO2是酸性氧化物

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2

SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）

SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)

* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验

漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）

②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆

③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆

⑶SO2具有还原性

2SO2 + O2 2SO3

SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4

接触法制硫酸

流程 设备 反应

生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3

SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4

* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

硫酸的性质及其应用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5点通性）

如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈

2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体)

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

4．浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

硫及其化合物的相互转化

1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3

+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4

2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化

－2 0 +4 +6

S S S S

SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓

取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀

氮氧化物的产生及转化

途径一：雷雨发庄稼

N2+O2===2NO

2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

途径二：生物固氮

途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3

氮氧化物的性质：

NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水

2NO+O2===2NO2

NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水

3NO2+H2O===2HNO3+NO

4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3

氮肥的生产和使用

1.工业上合成氨 N2+3H2 ======= 2NH3

2.实验室制取氨气

① 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

② 加热浓氨水

③ 浓氨水和碱石灰

3.氨气的性质

：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。

喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？

与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

催化氧化：4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O (制备硝酸)

盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）

硝酸的性质

1.物理性质：无色，具有挥发性的液体

2.化学性质：

（1）不稳定性见光或加热会分解释放出气体

4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+2H2O

（2）强氧化性

是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。

浓：

C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成气体。

稀： 一般生成气体。

硝酸的制备：

设备 反应原理

转化器 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O

热交换器 2NO+O2===2NO2

吸收塔 3NO2+H2O===2HNO3+NO

苏教版化学必修一知识点总结