利用化学方程式的简单计算习题精选

　　一、选择题

　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（   ）

　　A．2:1     B．4:8      C．1:8      D．1:16

　　2．电解54克水，可得到氢气（   ）

　　A．6克     B．3克       C．1.5克     D．8克

　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（    ）

　　A．5.6克    B．11.2克     C．14.6克     D．无法计算

　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）

　　A．27:32:102     B．27:16:43      C．4:3:2      D．9:8:17

　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（    ）

　　A．16b/（a—b）  B．4（a—b）/ b     C．4b/（a—b）    D．b/16（a—b）

　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（   ）

　　A．Mg      B．Al      C．Zn      D．Fe

　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（   ）

　　A．27：32：102     B．27：24：43     C．4：3：2     D．108：96：204

　　8．4克氧气可跟（   ）克氢气完全反应。

　　A．1      B．0.5      C．2      D．4

　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（   ）克

　　A．10      B．6      C．5      D．12

　　10．在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（   ）

　　A．17：4      B．14：3      C．14：7      D．14：17

　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（   ）

　　A．1：1      B．27：28      C．9：28      D．3：2

　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（   ）

　　A．1：2：3       B．1：1：1      C．2：3：1      D．3：2：1

　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（   ）

　　A．1：2：3：2      B．2：3：2：1      C．

　　14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（   ）

　　A．小于0.2克       B．等于0.2克      C．大于0.2克

　　15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）

　　A．3克Mg，3克Zn         B．1克Mg，1克锌

　　C．7克Mg，7克Zn         D．5克Mg，5克Zn

　　16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 _______克（   ）

　　A．56克      B．64克      C．72克      D．60克

　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（   ）

　　A．30克30克     B．30克40克      C．31克40克      D．40克31克

　　二、填空题

　　1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。

　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

　　5．在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是

　　_______。

　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

　　三、计算题

　　1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

　　2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？

　　3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

　　4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

　　四、实验题

　　密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。

　　（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：

　　①若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。

　　②若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。

　　（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_______。

　　五、创新题

　　1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（   ）

　　A．Mg      B．Zn      C．Cu      D．Al

　　2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（   ）

　　A．等于20g     B．小于20g      C．大于20g      D．以上情况都可能

　　3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）

　　A．3g Mg，3g Zn          B．1g Mg，1g Zn

　　C．7g Mg，7g Zn          D．5g Mg，5g Zn

　　4．为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？

　　5． 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为（   ）

　　A．1：1      B．2：1      C．1.64：1      D．1.5：1

　　6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（   ）

　　A． 克      B． 克      C．       D．

　　7．趣味题

　　“冰块燃烧”

　　    拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？

　　答案：

　　一、1．C  提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16 

　　2．A  提示：计算方法同上。  

　　3．B   

　　4．D   

　　5．A

　　6．答案：B  点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。

　　设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g 消耗R的质量为x。

　　 7．答案：D  点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：

　　8．答案：B  点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x，

9．答案：C  点拨：设得到氧化镁的质量为x

　　10．答案：B  点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。

　　11．答案：C  点拨：列出化学方程式，经计算可解答。

　　设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。

　　12．答案：A  点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。

　　所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。

　　13．答案：C  点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。

　　解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为

　　14．答案：C  点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。

　　由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。

　　∴实际质量大于0.2克

　　15．答案：C  点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。

　　16．答案：B  点拨：设消耗氧气的质量为x。

　　17．答案：C  点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

　　解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。

　　二、1．3.25克    12.25克     4.8克

　　2．  

　　3． 克     

　　4．1：1

　　5．

　　6．答案：8克  点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。

　　三、1．47.4克     2．24.5A

　　3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。

　　氢气的体积

　　答：略。  点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。

　　4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。  点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。

　　解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu质量wg，则原混合物

　　依题意：       

　　四、答案：（1）①2：1   ②1：2  （2）1：14：16

　　点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：

　　氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g，混合气体总质量62g，则有CO和 共30g。

　　解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g， 质量为32g。所以三者质量比1：14：16。

　　五、1．答案：A  D

　　点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式

　　可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。

　　5.6g Mg产生 质量： ，可以。

　　5.6g Zn产生 质量： ，不可以。

　　Cu不反应，产生 是零，不可以。

　　5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A  D

　　2．答案：B  点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反应： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。

　　3．答案：C  点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。

　　4．解：设 为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中 为3g；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。

　　 分解的质量分数为： 。

　　答： 分解的质量分数是56.7%。

　　点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。

　　5．答案：C  点拨：混合物完全分解后， 的质量由a克变为2a克，则由 分解产生的 质量是a克。这些 中的Cl元素的质量应等于 中Cl元素的质量。

　　设混合物中有 克 ，则有： ，

　　 （克），则 。

　　6．答案：B  点拨：此题可用差量法来解答。

　　 被 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。

　　设参加反应的 质量为x。

　　7．答案：

　　那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》（含答案）