2017届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】

专题九 化学反应速率与化学平衡

总分 100分 时间 45分钟

班级 _______ 学 _______ 得分_______

（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．【百强校·2016届哈师大附中12月月考】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 （ ）

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

2．【百强校·2016届山西大学附中12月月考】在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的 （ ）

① 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

② 反应混合物中各组分的体积分数保持不变

③ 恒温恒容时，容器内的压强不再改变

④ 1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

⑤ NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

⑥ 单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3

⑦ 气体的平均相对分子质量不再改变

⑧ N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2

⑨ 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

⑩ 恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

3．【百强校·2016届西安中学第四次月考】在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是 （ ）

A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高

4．【百强校·2016届六安一中第五次月考】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g）Y(g）+Z(g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示．以下说法正确的是 （ ）

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol·L－1·min－1[来源:.]

B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

5．【百强校·2016届哈师大附中12月月考】下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

6．【百强校·2016届哈师大附中12月月考】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是 （ ）

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) B． v(H2) = 0.75mol/(L·min)

C． v(NH3) = 1mol/(L·min) D． v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

7．【百强校·2016届沙市中学下学期第一次月考】常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s) 2C(g)＋D(g)　ΔH＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。则下列说法正确的是 （ ）

A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)

C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)

8．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是 （ ）

A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB

B．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B

C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器

D．平衡时HI的分解率：αA=αB

9．【百强校·2016届衡水中学上学期七调考试】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下．总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 （ ）

A．对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

10．【百强校·2016届双流中学3月月考】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （ ）

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)= mol/(L·min)

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

（二）填空题（共50分）

11．【2016届天津河东区二模】(14分)草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

(1) H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。

(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。

(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

12．【2016届信阳、三门峡第一次联考】（11分）Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。

①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= ____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

13．【2016届商丘二模】（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：

I．2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g) △H< 0，化学平衡常数为k1，

II. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0化学平衡常数为k2

请回答下列问题：

（1）4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的化学平衡常数K=(用k1、k2表示)

（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率(NO2%)随时间变化如图所示，

t3--t1时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是。

（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是

A．容器内压强不再变化

B．n(ClNO)=n(NO)

C．混合气体密度不变

D．V正(NO)=V逆(ClNO)

（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=。(用a和x的代数式表示y)

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COOH)由大到小的顺序为                    。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1)。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是

a．c(H+)/c(OH-) b.c(OH-)/c(CH3COO-)

c.c(Na+)/c(CH3OO-) d.c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)

14．【2016届东北三省四市一模】（13分）无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 2 N02(g) △H=+24.4 kj/mol

（1）将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。

a．v正(N204)=2 v逆(N02) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填 “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由____。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ____（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素____。

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____（以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,

当N204分解10%时，v正=____kPa．s-1；

（4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解

百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为 。

专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2017年高考化学二轮复习讲练测（原卷版）