河北衡水中学2018学年度第二学期期末考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H－1 N－14 O－16 Cu－64 Fe－56 S－32 Na－23 Si－28 Cl－35.5

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共4页。共120分。考试时间110分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共65分）

注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。

一、单项选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）

1．人类探测月球发现，以月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料一。氦的该种同位素应表示为　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．　　B．　　C．　　D．

2.下列有关硫的叙述正确的是 ( )

A．淡黄色晶体 ，质脆易粉碎，加热易熔化，易溶于水和酒精

B．当分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫时，要用到二硫化碳、水以及过滤操作

C． 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D． 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

3．下列各组属同素异形体的是 ( )

A．16O2和18O2 B． S2-和S

C． O2和O3 D． H2O和H2O2

4． 硅和碳的性质比较，正确的是（ ）

 A．都是非金属，但硅的非金属性比较强
  B．碳和硅最高正价都有是+4价，负化合价都是-4价
  C．晶体硅和金刚石具有相同的结构，但晶体硅的硬度比金刚石大
  D．硅元素在地壳里含量占第二位，碳元素占第三位

5．下列关于磷的叙述正确的是 （ ）

A.白磷和红磷都是磷的同素异形体，分子式均为P4

B.白磷在空气中加热至260℃可转化为红磷

C.红磷有毒，白磷可用于制造安全火柴

D.白磷能自燃，少量白磷应保存在水中

6. 下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )

①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2

A． ②③④⑤ B． ①②③ C． ①④⑤ D． 全都可以
7 ． 30gSiO2和足量碳在高温下发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑下列叙述正确的是（ ）
  A．反应中有12g碳被还原   

B．反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移
  C．反应中有0.5molSiO2参加反应   

D．反应中生成了11.2 L CO（标准状况）
8． 造成大气污染的SO2主要来源于 ( )

A．自然界硫化物分解 B． 大量含硫燃料燃烧以及某些工业废气

C． 火山喷发 D． 酸雨

9． 在医疗上作“钡餐”检查时使用的内服药剂是( )

A.BaSO4 B.ZnSO4 C.CaSO4 D.Na2SO4

10．下列溶液中通入足量CO2后，产生沉淀并不溶解的是（ ）
A．Na2SiO3溶液 B．Ca（OH）2溶液  C．NaOH溶液  D．NaClO溶液

11．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中最好应依次装入（ ）

A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4

C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4

12．下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）

A．高正价都是+5价

B．随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强

C．最高价氧化物对应水化物为HRO3，显酸性

D．所形成的气态氢化物中，BiH3最不稳定

13．下列反应的离子方程式的书写正确的是………（ ）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：OH- + SO2 = HSO3-

B．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S ： Fe3+ + H2S = Fe2+ + S↓+ 2H+

C．硫化亚铁与稀盐酸溶液反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

D．硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

14．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（　）

A．在化合物中呈＋2价　　　　B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气　　D．碳酸盐难溶于水

15．高温下，将SiO2加入下列物质的熔融体中，发生反应能放出气体的是（ ）

A．CaO B．Al2O3 C．Na2SO4 D．NaOH

16．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释有利于作物的光合作用

D．二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

17．为了减少向大气中二氧化碳的排放，下列措施可行的是（ ）

A．改进能源结构 B．烧煤时进行脱硫

C．大量使用催化剂 D．提倡植树种草

18．下列说法中错误的是 （ ）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

19． 下列说法正确的是（ ）
  A．SiO2溶于水显酸性
  B．石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
  C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
  D．SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸

20. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2

C．NaOH D．Cl2

21. 下列说法中不正确的是（ ）

A．在共价化合物中不可能含有离子键

B．非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

22． 下列各组物质中：①Cl2O7 HClO ②SO2 H2SO4 ③NO2 HNO3 ④SiO2 H2SiO3 ⑤Mn2O7 HMnO4前者都是后者酸酐的是（　　）

A．②③ B．③④ C．④⑤ D．①③④

23． 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N＝184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是 （ ）

A．第七周期有50种元素 B．该原子的质子数是184

C．该元素的相对原子质量是298 D．该原子核外有114个电子

24. 离子键、共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ，是指使1 mol H2分子变回2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是（ ）

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

25． 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3

二、不定项选择题（每小题3分，共15分。下列每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选均不得分）

26． 取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为 ( )

A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶1

27． 在常温常压下，24毫升H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6毫升SO2时，则原混和气体中H2S的体积为 ( )

A.6毫升 B.12毫升 C.15毫升 D.18毫升

28．根据锗在元素周期表里的位置，推测其单质及化合物不可能有的性质是（ ）
  （A）锗的金属性比非金属性强    （B）二氧化锗易溶于水
  （C）锗的原子半径比铅小        （D）Ge（OH）2碱性比Pb（OH）2强

29. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　 　）

A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0

30．在120 ℃时在压强恒定容积可变的容器内进行如下反应 2H2S+O2 ==2H2O+2S ↓ ，对反应前后气体密度（d）和气体体积（V）的判断正确的是（ ）

A． d前>d后 B． d前＜d后 C． V前<V后 D． V前>V后

衡水中学2018年度各科考试试卷题库及答案解析(94)