弱电解质的电离知识点备课讲稿
发布时间：2023-03-22 19:48:41
此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除第三章第一节弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。③
条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。蔗糖、酒精为非电解质。
练习1:下列物质中属于电解质的是(
①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
电离特点
强电解质在电离平衡
强弱电解质与结构的关系
弱电解质
非电解质
完全电离不可逆，不存部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）;物质种类
强酸、强碱、大部分盐、弱碱（NH3·H2O，多数不溶性金属氧化物
的碱[如Fe(OH3、Cu(OH2等]）、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO2Pb〕
非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物；
溶液中溶质粒子种类结构特点
水合离子、无溶质分子含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
水合离子、溶质分子共存溶质分子
某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物
电解质的强弱与其溶解度有何关系?
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
只供学习与交流
此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力
离子浓度
导电性强弱
溶液浓度电离程度
离子所带电荷
①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸 