2020学年度上学期九月高三考试化学试题

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 AL:27 Fe:28

一：选择题（每题5分共60分）

1、下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ）

A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．硅胶可用作食品干燥剂 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋

4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

5、下列说法正确的是（ ）

A．18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子

B．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1NA

B．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NA

C．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2NA

D．58.5 g NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子

7、下列对Na2O2的叙述中，正确的是 (　　)

A．Na2O2中氧元素化合价为－1

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂

8、相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ）

A．Al2O3 B．KAl(SO4)2

C．Al(OH)3 D．Al

9、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 (　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

10、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

11、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　)

A．2∶7 B．1∶7

C．7∶1 D．5∶14

12、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）

A．锌粉 B．铁粉

C．硫酸铁 D．盐酸

二：填空题（共40分）

13：写出下列反应的离子方程式（共15分）

（1） 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，

该反应的离子方程式：

（2） 将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：________________________________

（3）用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。

（4）氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.

写出该反应的化学方程式：

（5）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

14、（15分）

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________________________。

（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，

煤油的作用是_____________________________________________________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________（填离子符号）；

实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有____________________（填离子符号）

15、(10分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 _____________ (填元素符号），

其中C原子的核外电子排布式为___________________________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ___ (填分子式)，原因是 ___ ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，

黑龙江省哈尔滨二十六中2020年高三化学9月月考试题（无答案）