湘教版2020年中考化学试卷(B卷)B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分）下列变化过程中发生化学变化的是（ ）

A . 西瓜榨汁    

B . 食物腐烂    

C . 冰雪融化    

D . 蔗糖溶解    

2. （2分）下列关于化肥的说法错误的是（ ）

A . 化肥对提高农作物的产量具有重要作用    

B . 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味    

C . 氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料    

D . 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良    

3. （2分）下列是纯净物的是：（ ）

A . 空气    

B . 海水    

C . 石油    

D . 干冰    

4. （2分）实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面燃烧起来后合理简单的灭火的措施是（ ）

A . 用水冲灭    

B . 用嘴吹灭                        

C . 用泡沫灭火器扑灭    

D . 用湿抹布盖灭    

5. （2分）下列一些人体内或排出的液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）

A . 唾液6.6﹣7.1    

B . 尿液4.7﹣8.4    

C . 胃液0.9﹣1.5    

D . 胆汁7.1﹣7.3    

6. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A . 氮气的化学性质不活泼，可做电光源    

B . 干冰在医疗上可用作血液制品储存和运输的制冷剂    

C . 用肥皂水可鉴别硬水和软水，用过滤净水即得软水    

D . 蜡烛燃烧产生黑烟是因为蜡烛中有炭黑    

7. （2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）

A . 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

B . 禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等

C . 农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用

D . 熟石灰和碳铵（ NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力

8. （2分）小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（ ）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大

A . ①③      

B . ②④      

C . ②③      

D . ②③⑤    

9. （2分）下列说法正确的是（ ）

A . 电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子、原子都可再分

B . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明同种元素可以组成不同种物质

C . 铁由原子构成，二氧化碳由分子构成，由此可见物质都是由分子和原子构成的

D . 100mL的酒精和100mL的水混合后体积小于200mL，是由于分子变小的缘故

10. （2分）维生素C（化学式为C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌症，保护牙龈等。下列有关维生素C的说法错误的是（ ）

A . 维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：3    

B . 维生素C分子中含有20个原子核    

C . 维生素C分子中质子数和电子数一定相等    

D . 维生素C分子是由三种元素的原子构成的    

11. （2分）实验室里区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（ ）

A . A                             

B . B                              

C . C                              

D . D    

12. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是（ ）

A . 石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同

B . 碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好

C . 氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同

D . 氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似。

13. （2分）乙烯（ ）是重要的石油化工产品。乙烯属于（ ）

A . 盐       

B . 碱       

C . 氧化物       

D . 有机物    

14. （2分）小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是+水 {①变红色；变红色+石蕊试液+石蕊试液②不变红色；不变红色+石蕊试液+石蕊试液{①稀 变红色；稀 变红色+石蕊试液+石蕊试液② 不变红色；溶液不变红色+石蕊试液+石蕊试液（ ）

A . 小阳：水 变红色

B . 小安：稀

C . 小璐：

D . 小逸：

15. （2分）下列实验设计能够实现其对应实验目的是（ ）

A . 验证质量守恒定律     

B . 测定空气中氧气含量     

C . 探究铁钉锈蚀的条件     

D . 探究木炭具有还原性     

16. （2分）下列说法正确的是（ ）

A . 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水    

B . 氧气能支持燃烧，可作燃料    

C . 没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气    

D . 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体    

二、 填空题 (共4题；共12分)

17. （3分）用化学符号或化学式表示：

（1）2个氦原子________；

（2）CO3________；

（3）氧化铜中铜元素为+2价________；

（4）人体中含量最多的金属元素________；

（5）空气中含量最多的气体________；

（6）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式________。

18. （2分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）（一）金属的应用和防护

用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由________炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法________。

（4）特种钢中含有少量 。 和 粉混合在高温下反应可得到 ，该反应的化学方程式为________．

（5） 受热分解生成高熔点的 。 可用作阻燃剂，其主要原理是________（选填序号）。

a．分解吸热，降低可燃物着火点            b． 覆盖燃烧物，隔绝氧气

（6）（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量 ）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

粉可使“酸溶”产生的 转化为 ，该反应的化学方程式为________．

（7）检验 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加________溶液，无明显现象。

（8）“干燥”时有少量 发生下列转化： ，该转化的化学方程式为________．

（9）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是________．

（10）（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量 ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：① 在加热时与 反应能生成相应氧化物。

② 不与酸反应。

实验1：取 样品，加入足量稀 ，充分反应后生成 。

实验2：另取 样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

装配好装置后，实验前先要________

装置C的作用是________

中， ________。表中m的值是________．

反思：若用空气替代 进行实验，测得 的值偏小，可能的原因是________。

19. （3分）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：

（1）TiO2中Ti元素的化合价为________。

（2）由TiCl4制得TiO2的过程中，该反应是________基本反应类型。

20. （4分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式________，反应②的基本反应类型为________。

（2）纯碱的化学式为________，所属物质的类别是________。纯碱溶液能使酚酞显________色。

（3）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）。

（4）操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（5）写出NH4Cl的一种用途________。

三、 流程题 (共1题；共4分)

21. （4分）在工业上可以利用磷石膏（主要成分 CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等。其工艺流程如下：

（1）向装置2中通入的氨气分子（NH3）是由________构成的。

（2）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：________。

四、 实验题 (共2题；共7分)

22. （3分）空气中氧气含量测定的再认识。

图① 图②

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8．85%和3．21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因：________。

（实验探究1）小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图①）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是________．

（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，林勇铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图②）。8分钟后测得的数据如下表：

请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。

（结论与反思）通过上述实验探究，选择________（填物质名称）进行实验可较为快速地完成实验并减小实验误差。

（拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应二锈蚀，生成铜绿（铜绿主要成分为 ）。若将图①装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量________，并说明理由________。

23. （4分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。

【提出问题】为什么有氨味?黑色物质的成分是什么?

【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。

（1）【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。

实验I．甲同学取适量黑色物质与________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。

实验Ⅱ．乙同学将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后________，取不溶物进行实验。

（2）【交流讨论】步骤②中发生反应的化学方程式为________。

五、 计算题 (共1题；共3分)

24. （3分）乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血．下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字．

请仔细阅读后回答以下问题：

（1）乳酸亚铁的相对分子质量为________，碳、铁两种元素的质量比为________。

（2）144g乳酸亚铁中铁元素的质量为________g。

（3）某人每天分二次服药，一次最多服用________片，服药时不能喝茶的原因是________。

参考答案

一、 单选题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、 填空题 (共4题；共12分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

17-6、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

18-6、

18-7、

18-8、

18-9、

18-10、

19-1、

19-2、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

三、 流程题 (共1题；共4分)

21-1、

21-2、

四、 实验题 (共2题；共7分)

22-1、

23-1、

23-2、

五、 计算题 (共1题；共3分)

24-1、

24-2、

24-3、

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