福建武夷山一中2010—2011学年(上)高三第二次月考化学试题

时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量：N：14 O：16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu：64

第I卷（选择题 每小题只有一个选项符合题意 共50分）

1、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是（ ）。

A、高纯度的硅广泛用于制作计算机

B、硅可由二氧化硅还原制得

C、低温时，硅与水、空气和硝酸不反应，但能与氢氟酸反应
D、自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

2、下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ）

A、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B、氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C、将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D、炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

3、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A、2.24L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2NA

B、0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3—数目为0.3 NA

C、标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体的体积为22.4 L

D、3.2gCu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

4、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B、用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C、可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D、某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—

5、下列对硝酸的认识不正确的是（ ）

A、铁和稀硝酸反应时，硝酸既表现氧化性，又表现出酸性

B、稀硝酸也是一种强氧化性酸

C、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

D、常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存是因为铝与浓硝酸不反应

6、KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，

有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可

以发生化学反应。下列说法不合理的是（ ）。

A、X可能为KHSO4 B、Y一定为Na2CO3

C、M不可能是BaCl2 D、N可能是FeSO4

7、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的（ ）

①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度

A、①③ B、②④ C、③④ D、只有①

8、从水中分离出碘单质要经过萃取、分液、蒸馏等操作。下列试剂不能将碘从水中萃取出来的是（ ）

①汽油 ②四氯化碳 ③苯 ④乙醇 ⑤丙三醇

A、②③ B、①④⑤     C、④⑤ D、①④

9、下列离子方程式书写不正确的是（ ）。

A、足量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B、Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

C、NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：

2HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+CO32－+2H2O

D、Na2S溶液中通入足量H2S：S2－+H2S＝2HS－

10、1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体（NO2和NO的混合物）刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）

A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

11、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Si和Al单质的混合物，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ）

A、 K+、、 B、 Na+、Cl、ClO

C、Mg2+、、 D、NH4＋、SO42－、CH3COO－

12、明矾的化学式为KAl(SO4)2 ·12H2O，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42—沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）

A、部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B、全部为Al(OH)3沉淀

C、部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]— D、全部以[Al(OH)4]—形式存在

13、在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 （ ）

A． 7：2 B． 2：7 C． 1：2 D． 2：1

14、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）

A、 NH4＋ B、 NH4＋、Fe2＋ C、 Al3＋、Mg2＋ D、 Al3＋

15、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是（ ）

A、NaHCO3 B、．Al(OH)3 C、(NH4)2CO3 D、Al2O3

16、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）

A、NH3、NO2、N2 B、NH3、NO、CO2

C、NH3、N2、CO2 D、NO、CO2、N2

17、下列物质存放方法正确的是（ ）

A、液溴用水液封放在在玻璃瓶中 B、氢氟酸保存在玻璃瓶中

C、浓硝酸保存在无色试剂瓶中 D、氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

18、下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）

A、Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤 B、Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤

C、CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D、食盐（碘），加热，升华

19、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某物质后，发现铜粉质量逐渐减少，该物质不可能是（ ）

A、Fe2(SO4)3 B、ZnSO4 　C、KNO3 D、O2

20、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）

A、将两种样品分别溶于硝酸，通过所产生的气体区别

B、将两种样品分别溶于硝酸，通过溶液的颜色区别

C、取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的质量区别

D、取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的颜色区别

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

21、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

 完成下列填空：

（1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(“ ” 填系数，“（）”内填化学式 )：

（ ）+ （ ） + （ ）—— HIO3 + （ ）

（2）整个过程中涉及的还原剂是                。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____ 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____             _。

（4）若在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝。写出发生反应的离子方程式：               

22、（15分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、

CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。

23、（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 ；

盛NaOH溶液的装置的用途是 。

⑵ 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： 　　　　　 ，

所发生反应的化学方程式是： 　　　　　　　 。

⑶ 仪器C中加试剂的名称（或化学式）是 　　　 ，

　 其目的是 。

⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g－ab 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是 。

能证明混合气中含H2的实验依据是 。

24、（12分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，

然后向其中滴入溶液，生成沉淀

的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示。

（1）写出B——C段的离子方程式：

（2）盐酸的物质的量浓度为

（3）合金中镁的质量分数为 （4）B点沉淀的质量 。

（5）若将此小块镁铝合金先加入10mL 1mol/LBa(OH)2

溶液中，充分反应后过滤，在滤液中逐滴滴入0.5mol/L

H2SO4，完成右边图像（横坐标表示H2SO4体积，纵坐标表

示沉淀的物质的量）。

答案：1、 D 2、C 3、B 4、B 5、D 6、C 7、C 8、B 9、C10、C 11、B 12、D 13、B14、B 15、 C 16、B 17、A 18、C 19 B 20、C

21、（1）I2＋5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl （2）KI、I2

（3）橙色；HBrO3、Cl2、HIO3

（4）2I— + ClO—+2 H+ = I2 + Cl—+ H2O

22、（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤

（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色

（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

（4）4∶2∶1

23、(1)除去水蒸汽 除去CO2 (2)氧化铜(CuO)

CuO＋H2=Cu＋H2O CuO＋CO=Cu＋CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验 H2O

(4)(g－ab)－kj－hi－cd(或dc)－fe－lm (5)原混合气中中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变混浊。

(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

24、(1) Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4] － （2）0.5mol/L（3）30.8%

（4）（5）1.07g (5)

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