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2013-2014学年度???学校8月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

1．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是

A．生活污水的随意排放 B．生活生产中以原煤为原料

C．植被破坏，粉尘随风飘扬 D．汽车排放的尾气

2．近日环保部门公布：预计2016年PM2.5将纳入我国《环境空气质量标准》。现行的”标准”中不包含下列哪种物质

A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 可吸入颗粒物

3．竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（ ）

A. 黑色固体 B. 易溶于水 C. 有吸附性 D. 能够燃烧

4．下列几种单一净化水的方法中，得到的水纯度最高的是

A．吸附 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．过滤

5．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（ ）

A．世博会前期，处理废水时加入活性炭以吸附水中的异味

B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止 产生白色污染

C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于纯净物

D．世博停车场安装催化光解设施，可使汽车尾气中的CO和NOx （氮的氧化物的总称）反应生成无毒气体

6．下列做法不符合环保理念的是（ ）

A．提倡步行或骑自行车上、下班 B. 露天焚烧垃圾或农作物的秸秆

C. 减少一次性塑料袋的使用 D. 禁止使用含磷洗衣服

7．元素的化学性质主要决定于原子的

A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 电子层数

8．目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是

A．冬天烧木炭烤火取暖

B．在手电筒中使用干电池

C．电解水生成氢气和氧气

D．使用太阳能热水器

9．下列各图所示的实验操作中，正确的是 ( )

A．检查装置的气密性 B．点燃酒精灯 C．制取氧气、 D．滴管滴加液体

10．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红色）+ 6H2SO4 ＝ 2Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为

A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3

11．下列变化属于化学变化的是

A．电灯发光   B．镁带燃烧  C．干冰升华     D．工业制氧气

12．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是

A．②③化学性质相同　 　B．它们表示两种元素　

C．①表示的是原子，②表示的是离子　　D．②表示的元素是金属元素

13．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4g B． 3.2g C．1.6g D．0.8g

14．株洲晚报2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是

A．引起煤气中毒的主要成分是CO2

B．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体

C．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗

D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒

15．常用牙膏的pH范围是8、5～9，对它的酸碱性判断正确的是

A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

16．(2分)水是重要的自然资源，水资源不足将严重影响人类的生存。

（1）为了保持江河湖泊的秀丽，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议：

①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡；   ②少用或不用含磷洗衣粉；  ③禁止向河道内倾倒垃圾； ④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。其中不合理的是        （填序号）。

（2）为保护有限的水资源，你还有什么建议：               。

17．糖类主要包括 、 和 。 是人们食用的最主要的糖类。

18．某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_____，其理由是_________________________。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？你的观点是_______________。

19．按要求用化学符号表示：

　　（1）2个钠离子__________，（2）氦气__________，（3）3个铝原子__________，

　　（4）干冰__________，（5）金刚石__________，（6）氢氧化钠__________

20．（6分）生活离不开金属。

（1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。

发热剂需与空气中 接触才会发热。

（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。

（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是___________。

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ___ _________ 。

③滤液的组成可能是 。

21．化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：

（1）上述物质中，碱性最强的是 （填序号）；

（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；

（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　 。

（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

22．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：

（1）通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为__________，经检验，负极产生的气体是________（填化学式），正极产生的气体是_________（填化学式）。

23．为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：

（1）空气中含量最多的气体　 　；

（2）地壳中含量最多的元素　 　；

（3）2个氢氧根离子　 　；

（4）5个水分子　 　；

（5）2个氧分子　 　；

（6）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为　Al2O3　．

24．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于      肥，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾      g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、           、           ；玻璃棒在配制过程中的作用是              。

25．合成有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，这些材料的使用推动了人类社会的进一步发展。从我们的日常生活到现代工业、农业、科技等领域，都离不开合成材料。请你举出三种不同的合成材料并分别说出它的一点用途。

(1)

(2)

(3)

26．（5分）某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下：

写出图中编号物质或其溶质的化学式:A_________B_________；

（2） 写出①发生反应的化学方程式____________________________________________；

(3 ) 写出②所用的分离方法：_______________________。

27．两个同学做了一个有趣的实验，装置如图。

在烧杯A、B中分别盛两种不同的无色溶液，中间小木块上各有一支燃着的蜡烛，向A烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛很快熄灭；向B烧杯中加入黑色固体粉末后，烧杯中蜡烛燃烧更旺。

①A烧杯中加入的白色固体可能是 无色溶液是

②B烧杯中加入的黑色固体粉末可能是 无色溶液是

反应的文字表达式

28．化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

29．(4分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。请回答下列问题：

（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）

(2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量 kg.

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：A 生活污水的随意排放引起的是水资源的污染，并没有引起气体的污染，所以此分析不合理。

考点：环境保护

点评：环境保护类的题目一直是近几年中考的考察热点，常和实事结合，可在选择题、填空题中考察，较为简单。

2．C

【解析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气本身的成分不会造成污染．故选C

3．B

【解析】

试题分析：根据题目所给的信息，竹炭的性质与木炭相似，是一种黑色固体，不溶于水，具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够燃烧。故竹炭不具有的性质就是B。

考点：木炭及碳的相关性质

点评：本题属于对碳的知识的迁移与拓展，难度不大，注意记忆的准确性。

4．B

【解析】A、吸附只会除去色素和异味，而对于可溶性的杂质，不会除去，故A错误，

B、蒸馏是将水加热煮沸，可以除去细菌和降低水的硬度，故B正确，

C、静置沉淀只会除去颗粒较大的杂质，对于可溶性的杂质不会除去，故C错误，

D、过滤只会除去不溶性的杂质，不会除去可溶性的杂质，故D错误，

故选B．

5．C

【解析】分析：“城市，让生活更美好”，在建设城市时，要用可降解的塑料防止白色污染，用活性炭处理废水，停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体而净化空气．

解答：解：A、活性炭能吸附水中的悬浮物、异味等，故A正确；

B、一次性饭盒，能产生白色污染，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，就可防止产生白色污染．故B正确；

C、钢筋混凝土属于复合材料，不属于高分子化合物．故C错误；

D、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体N2和CO2．故D正确；

故选C．

6．B

【解析】提倡步行或骑自行车上、下班，可以减少汽车尾气的排放，有利于环保；露天焚烧垃圾会生成有害气体，造成空气污染，不符合环保理念；减少一次性塑料袋的使用，利于环保；使用含磷洗衣服，会造成水的污染，不利于环保。

故选B

7．B

【解析】A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子总数无关．故此项错误．

B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，此说法正确．

C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内中子数无关，此项错误．

D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与电子层数无关，此项错误．

故选B

8．B

【解析】A、木炭燃烧时放出热量，放出的热量供烤火取暖，该变化中物质的化学能通过燃烧转化为热能；故A不正确；

B、干电池中的物质的化学能通过变化转化为电能，使手电筒发光，该变化中实现了化学能到电能的转化；故B正确；

C、电解水是利用电能把水分解成氢气和氧气，该反应消耗电能，把电能转化为化学能；故C不正确；

D、太阳能热水器是吸收太阳能转化为热能，没有化学能到电能的转化；故D不正确．

故选B．

9．A

【解析】不能用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，B错误；制取氧气是试管口应该向下倾斜，C错误；滴管滴加液体时不能深入试管内部应该悬于试管的正上方，D错误，所以答案选A。

10．A

【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3．

故选A

11．B

【解析】

试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。电灯发光、干冰升华、工业制氧气都没有新物质生成，是物理变化；镁带燃烧有新物质生成，是化学变化。选B。

考点：物理变化和化学变化的辨别。

点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。

12．A

【解析】

试题分析：元素原子最外层电子数决定了元素的化学性质，②③最外层电子数不同，化学性质不同；根据元素定义，核内质子数相同的同类粒子属于同种元素，②③是同种元素；核内质子总数等于核外电子总数为原子，不相等为离子；金属元素原子最外层电子数小于四个。

考点：原子结构示意图

点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。

13．C

【解析】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：

Fe2O3+CuO+4H2SO4═Fe2（SO4）3+CuSO4+4H2O，

4 4

0.1mol 0.1mol

分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，而水中氧元素的质量为：0.1mol×18g/mol×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的．

故选C．

14．B

【解析】本题考查了一氧化碳的毒性，了解一氧化碳的形成及中毒原理是解答此题的关键。A、引起煤气中毒的主要成分是一氧化碳，故A错误；B、为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，可以起到警示的作用，故B正确；C、防止冷空气进入，如果关闭门窗，碳在不充分燃烧时生成了一氧化碳，故C错误；D、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故D错误，故选B。

15．B

【解析】因为“牙膏的pH范围是8.5～9”，则其pH＞7，说明溶液呈碱性

故选：B

16．(1)　④ (2)　节约用水（其他合理答案都行)

【解析】

试题分析：(1)化肥和农药有利于农业生产，为了防止水质污染应合理使用化肥和农药，不应禁止使用，故选④；

（2）一水多用、节水笼头等都可以节约用水．

考点：水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．

点评：本题考查水资源的状况，水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存，我们要节约用水．

【答案】葡萄糖 淀粉 纤维素 淀粉

【解析】试题分析：根据糖类物质的分类回答。糖类分为单糖、二糖、多糖，每种又包括多种。在糖类中葡萄糖属于单糖，淀粉和纤维素属于多糖，蔗糖属于二糖。淀粉主要分布于植物种子和块茎中，这些都是人们的主食，所以淀粉是人们食用的最主要的糖类。

考点：本题考查生命活动与六大营养素

点评：解答这一类题，就要理解和掌握六大营养素的知识，包括其种类、组成、生理功能、代谢过程、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等等。

18．氢气；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；生成物可能改变原有反应物的性质或状态（或当反应物浓度不同时生成物种类可能不同，或说反应物的浓度决定生成物的种类）。

【解析】当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，由此可见，反应物的浓度决定了生成物的种类．

所以本题答案为：氢气，锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气，反应物的浓度决定生成物的种类．

19．2Na+ He 3Al CO2 C NaOH

【解析】 （1）同一类离子可以合并系数. 2个钠离子为2Na+.

（2）He ，这就是它的化学式，也是分子式，氦气是单原子分子

（3）Al是单原子金属，比如Fe，3个原子就写成3Fe

（4）干冰就是固态的CO2,就是固态二氧化碳

（5）金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子,N个C的聚合体.只能用它的结构式表示.

金刚石和石墨的化学式都是C

（6）氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠

20．（1）氧气

（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②Mg>Mn>Fe>Cu

（3）①过滤

②Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）

【解析】

试题分析：（1）发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。故热剂需与空气中氧气反应才能发热。

（2）①Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Mn>Fe>Cu。

（3）①Ⅰ是将固体和液体分离的操作，名称是过滤。

②滤渣中一定会有铁被置换出来。故Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。

③滤液的组成可能是ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物，要根据锌的质量多少来确定，若锌足量，则滤液为ZnSO4溶液；若锌不足，则滤液为ZnSO4和FeSO4的混合物。

考点：铁生锈的原因；金属活动性；化学方程式。

点评：本题难度一般，注意在解答最后一题时，要考虑加入锌的量，根据量的多少，来讨论反应后滤液中物质的种类。

21．（1）④（2）⑤

（3）2CH3COOH + CaCO3= (CH3COO)2 Ca+ CO2↑+H2O （4）

【解析】

试题分析：（1）上述物质中，碱性最强的是④石灰水，其PH=11，碱性最强；

（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂碱性物质，如⑤纯碱溶液；

（3）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH + CaCO3= (CH3COO)2 Ca+ CO2↑+H2O；

（4）盐酸与氢氧化钠反应，生成物是氯化钠和水，故题中右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：。

考点：溶液的PH；化学方程式的书写；离子符号。

点评：PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。

书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

离子符号是在元素符号右上角标上适当的电荷数和电性符号。

22．气泡，2 ：1，H2 ，O2 。

【解析】

试题分析：水通电后，负极会生成氢气，正极会生成氧气，故在电极上会出现气泡，二者的体积比为2：1.

考点： 水的电解。

点评：电解水的现象可记忆为“正氧负氢，氢二氧一”。

23．（1）N2；（2）O；（3）2OH﹣；（4）5H2O；（5）2O2；（6）Al2O3

【解析】

试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目

解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为 N2；

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为 O；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个氢氧根离子符号为 2OH﹣；

（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个水分子符号为 5H2O；

（5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氧分子符号为 2O2；

（6）地壳中含量最多的非金属元素是氧经，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素﹣2价，铝元素+3价，化合价交叉得化学式为 Al2O3

故答案为：（1）N2；（2）O；（3）2OH﹣；（4）5H2O；（5）2O2；（6）Al2O3

考点：化学符号及其周围数字的意义．

点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易

24．复合， 3； 称量、溶解；搅拌

【解析】因为硝酸钾中含有“N和K”两种营养元素，所以为复合肥；硝酸钾质量：150g×2%=3g；

配制此硝酸钾溶液的步骤为：计算、称量（量取）、溶解．玻璃棒是搅拌加速固体溶解的．

25．

【解析】

26．⑴ O2 ,H2SO4 ⑵2Cu+O2 2CuO ⑶过滤

【解析】（1）、有分析可知，溶液A硫酸溶液，溶液B为氢氧化钠溶液；

（2）、写出①发生反应的化学方程式，铜在空气中加热生成氧化铜，故：2Cu+O2 2CuO；

（3）、分离固液混合物，所以②所用的分离方法：过滤．

27．①碳酸钙或碳酸钠 ， 稀盐酸或醋，

②二氧化锰， 过氧化氢溶液（或双氧水），

过氧化氢氧气+水。

【解析】（1）蜡烛熄灭，可以判断有二氧化碳生成，而酸与碳酸钙或者碳酸钠反应都会生成二氧化碳气体；

（2）蜡烛燃烧更旺说明有氧气生成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下快速能生成氧气。

28．（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 = (10.0g-2.0g)/10.0g ×100% = 80.0% （1分）

（2）设反应后溶液中溶质的质量为x。

Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O （2分）

160 2×162.5

8.0g x （1分）

160／8.0g＝2×162.5／x

x ＝ 16.25 g （1分）

溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 % （1分）

答略。

（其它合理答案参考给分）

【解析】（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=

×100%=80.0%

（2）设反应后溶液中溶质的质量为x

Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O                            

 160      2×162.5

 8.0g         x                                         

=

x=16.25 g                                               

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=13.8%  

答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．

29．(1)复合肥料(2) 10.62

【解析】( 1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：复合肥料．

硝酸钾中氮、氧元素的质量比为：14：（16×3）=7：24．故填：7：24．

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为：150kg×7.08%=10.62kg．故填：10.62

难度0.43人教版 初中化学总复习题 范围初三上下册 含答案 附解析