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Lesson1元素和周期表
原子核的质子数被称为是原子序数，或质子数，Z。带电中性的原子中的电子数指的也是原子序数Z。每个原子的总质量非常接近于由它的原子核的质子和中子的总数。这个总称为质量数，A。一个原子的中子数，中子数由数量A-Z（原子序数减去质子数）。
术语元素指的是同一类原子的纯净物。在化学中这“类”原子是由原子序数决定，因为这一属性决定了它的化学行为。目前，所有的原子从原子序数1到原子序数107都是已知的;有107个化学元素。每个化学元素被赋予一个名称和一个独特的符号。大部分元素符号仅仅是英文名字缩写形式的一个或两个字母组成的。例如：氧=O氮==N氖==Ne镁==Mg
一些很久以前已知道的元素,他们的符号是根据他们的拉丁名来命名的。例如：iron==铁copper==铜lead=铅
表1中可以找到一个完整的元素列表。
早在17世纪末期，罗伯特．波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素及其化合物的性质有了相当的了解。1869年，D.门捷列夫和L.迈尔，独立工作，提出元素周期律。按近代方式，该规律说明元素的性质随原子序数呈周期性而变。换句话说，元素按照随着原子序数递增来排列，具有类似性质的元素将按一定的顺序排列。于是，将具有类似性质的元素排列纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样的安排被称为一个周期表。
同一横行的元素组成一个周期。从表中可以看出周期的长度不一样。有一个很短的周期仅包含了两个元素，其次是两个短周期各有8种元素，然后两个各18个元素的长周期，最后一个周期是不完全周期。这样的安排，在同一竖直的栏的具有相似的特点。这些纵列构成了族。前两个由8个元素组成的族叫做主族元素，其他族的叫做过渡元素或内过渡元素。
在元素周期表中，一条着重线把元素分为金属（除氢外）和非金属元素。在线左面是金属元素，线右面是非金属元素。这种划分只是为了方便；在金属与非金属的分界处的元素具有金属性与非金属性。这可以看出大多数的元素包括所有的过度元素与内过渡元素都是金属。
除了氢，这种气体之外，第一主族的元素组成了碱金属族。它们是非常活泼的金属，在自然界中找不以单质存在的形式。然而，它们的化合物却广泛存在。所有的碱金属元素只显+1价。与此相反，第一副族的铜，银，金比较不活泼。它们与碱金属相似，以+1价离子的形式存在于化合物中。然而，像许多过渡元素所具有的特点一样，它们也形成具有其他电荷的离子。
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第二主族的元素称为碱土金属。其特征离子电荷为2+。这些金属，特别是该族最后两个元素它们像碱金属一样活泼。第二副族的元素锌，镉和汞没第二主族的元素活泼，但比相邻的第一副族的元素活泼。它们的离子电荷一样是2+。
除硼之外，第三主族的元素也是相当活泼的。暴露在空气中的铝反应不活泼，这是由于金属表面形成了一层肉眼看不见的薄的防止金属进一步氧化的氧化铝。第三主族元素形成的离子是3+。第三副族由金属钪，钇，镧和锕组成。
第四主族由一个非金属碳，两个准金属硅和锗，两种金属锡和铅组成。每一个元素组成的一些化合物分子式中表明有四个其他原子和一个第四主族的原子，例如四氯化碳CCl4。第四副族的金属有钛，锆，铪，它们形成的化合物也一样是含有一个第四副族的原子和其他四个原子。当这些化合物为纯净物是是非电解质。
第五主族的元素包括三种非金属——氮，磷，砷和两种金属-锑，铋。虽然化合物以分子式N2O5，PCl5和AsCl5的形式存在，但没有一个是离子的。这些元素形成化合物——氮化物，磷化物和砷化物，它们以正三价的形式出现。第五副族的元素全部是金属。这些元素构成多种不同的化合物，其特点是不容易推广。
VIA族的元素除钋外，其他的都是典型的非金属元素。由希腊语言“灰尘”它们有时候被称为硫族。在他们的二元金属化合物中以负二价离子的形式存在。第七主族的所有元素都是非金属，也称成为卤素。从希腊意思是“盐成型。”它们都是非常活泼的非金属，并能够与几乎所有的金属和大部分非金属材料，包括相互反应。
第五．六、七副族的元素都是金属元素。他们形成了各种不同的化合物，在这一点上我们甚至不能举出任何能表现各族元素典型变化的例子。
化学性质的周期性证明了，除第一期，每个时期的开始是一种非常活泼的金属。随着元素周期表的变化可以看到其金属性不断减小，非金属性不断增强。最后，在第七主族的元素是非常活泼的非金属元素。周期表的最后一个是惰性气体。
Lesson2
我们早知道非金属表现出来的性质是和金属大不相同的。一般来说，非金属是电与热的不良导体，石墨例外；他们是易碎的，通常呈现深颜色，并表现出异常广泛的熔点和沸点。他们的分子结构通常涉及到共价键的变化，包括简单的双原子分子氢气、氯气、碘和氮气，和巨大的金刚石、硅和硼。
在室温下，低分子量的双原子分子的气态非金属和惰性气体相遇会产生非常小的分子间 