郑州市2017—2018学年上期期末考试

高一化学试题卷

相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 K—39 Mn—55 Ba—137

第Ⅰ卷 选择题

选择题（本题共包含16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、化学是一门具有创造性的科学，下列事实不能直接体现这一说法的是

A.青蒿素的发现与合成 B.水力发电

C.新型复合材料的发明 D.“21世纪的金属”——钛的冶炼

2、分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是

A.混合物：生铁 液氯 铝热剂 B.酸性氧化物：SiO2 CO NO2

C.胶体：雾 豆浆 AgCl悬浊液 D.电解质：NaOH BaSO4 CH3COOH

3、《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底、滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是

A.蒸发 B.萃取 C.渗析 D.过滤

4、下列物质不能通过化合反应得到的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.CuS D.Fe3O4

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为NA的是

A.16g O2中的氧原子 B.1L 1mol·L-1盐酸中的HCl分子

C.22.4L乙醇中的分子 D.0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.铜溶于浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

7、室温下，在一个体积固定的密闭容器中充入N2和H2的混合气体共1mol，下列关于混合气体的说法一定正确的是

A.摩尔质量为15g·mol-1 B.质量为30g

C.原子总数约为1.204×1024 D.体积为22.4L

8、下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是

A.生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂

B.硅单质能导电，可用做光导纤维材料

C.氯化铁溶液能氧化金属铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板

D.过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生气体，可用做供氧剂

9、右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器，M为隔板，a、b代表相同状况下的两种不同其他。在恒温条件下，若抽去隔板M，活塞不移动，则a、b两种气体可能分别为

A.H2和Cl2 B.NH3和HCl C.NO和O2 D.SO2和H2S

10、下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是

A.新制氯水中：Fe2+、K+、Br-、S2-

B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、NO3-

D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-

11、下列实验：①Cl2通入紫色石蕊溶液中②SO2通入品红溶液中③Na2O2加入含酚酞的水溶液中④NH3通入含酚酞的水溶液中，其中溶液颜色先变红色后退去的是

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

12、除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂正确的是

13、下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法不正确的是

A.试剂a 是石灰乳

B.电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应

C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却

D.粗盐精制过程中，除去粗盐中SO42-，杂质可加入BaCl2溶液

14、实验室用下图装置制备并收集少量氨气，下列说法正确的是

A.a中的试剂可以是NH4Cl固体

B.用蘸取少量氢氧化钠溶液的棉花团可以吸收多余的氨气

C.在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满

D.可以用该装置制取并收集少量氧气

15、下列实验操作及现象与结论一致且正确的是

16、某氧化还原反应的反应物和生成物有：KI、H2SO4（稀）、I2、H2O、KIO3、K2SO4。下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂是KI

B.反应中，KI与KIO3的物质的量之比为1:5

C.每消耗或生产1mol KIO3 ，转移的电子的物质的量为5mol

D.该反应的实质是KI把电子转移给KIO3，KI被KIO3还原

第Ⅱ卷 非选择题

非选择题（本题包括5大题，共52 分）

17、（8分）我们常说的“三酸两碱”指的是硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3），这五种物质也是中学化学中的重要物质。

（1）纯碱不属于碱类，请用电离方程式说明原因。

（2）常温下，浓硝酸可以用铝质容器盛装的原因是。

（3）纯碱溶液与澄清石灰水反应可以制取烧碱溶液，该反应的离子方程式是。

（4）c(H+)相同的稀硫酸、硝酸、盐酸，c(H2SO4)：c(HNO3)：c(HCl)=。

18、（9分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互的转化的关系如下图所示（部分物质略去）。

（1）若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出C的化学式为，A转化为B的化学方程式为。

（2）若A为一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则A的化学式为，B转化为C的化学方程式为。

（3）若A是一元强碱，D是酸性氧化物，则B的化学式为，A与C反应的离子方程式为。

19、（11分）实验室用KMnO4固体配制1000mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液。

（1）计算并称量KMnO4固体的质量为g。

（2）下图为甲同学的部分实验操作，其中规范的是。

（3）该实验中可做为反应容器的仪器名称是。

（4）下列情况对所配制的KMnO4溶液浓度没有影响的是。

A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥

B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时，俯视刻度线

D.定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出

（5）乙同学用配制的KMnO4溶液测定人体血液中Ca2+的浓度，步骤如下：

a.取1.0mL上述配制的KMnO4溶液稀释为10.0mL；

B.抽取血样10.0mL，使其中的Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀，过滤、洗涤后，用稀硫酸溶解沉淀得到草酸（H2C2O4）溶液；

C.将稀释后的KMnO4溶液滴加到草酸溶液中，反应恰好消耗2.0mLKMnO4溶液。

已知，KMnO4溶液与草酸的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

①KMnO4与H2C2O4反应中的氧化剂是。

②该血样中的Ca2+浓度为mol·L-1。

20、（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，其操作过程如下：

（1）滤渣A、B的化学式分别为、。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为、

。

（3）滤液丙中所含主要溶质的名称是。

（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，写出一个能体现氢氧化铝酸性的离子方程式。

21、（14分）某学习小组为探究铁钉（含碳杂质）与浓硫酸的反应，取一枚铁钉放入一定体积的浓硫酸中并加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学向溶液X中加入几滴KSCN，溶液变红，说明X中含有的离子是。

（2）为分析气体Y的成分，乙同学将气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到4.66g沉淀。通过上述分析，气体Y中含有（写名称），其在标准状况下的体积为。

（3）丙同学经过思考，认为Y中还可能含有H2、CO2。请你写出产生H2的原因，

生成CO2的化学方程式为。

（4）为验证Y中CO2和H2，该小组用下列装置设计实验（装置可重复使用，夹持及加热装置省略）。

①实验装置连接顺序为A→B→C→F→→→F

②装置A的作用是。

③证明Y中含有CO2的现象是。

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高中一年级 化学 参考答案

选择题（16小题，每小题3分，共48分）

1.B 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C

非选择题（共5小题，共52分）

17. （8分）

（1）Na2CO3=2Na++ CO32-（2分）

（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分）（2分）

（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

（4）1:2:2（2分）

18. （9分）

（1）FeCl2（1分）；2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（2）NH3（1分）2NO+O2=2NO2或N2+O22NO（2分）

（3）Na2CO3（合理即可）（1分）

HCO3-+OH-=CO32-+H2O（合理即可）（2分）

19. （11分）

（1）15.8（2分）

（2）C（2分）

（3）烧杯（1分）

（4）A（2分）

（5）①KMnO4（2分）②5.0×10-3（2分）

20．（10分）

（1）Fe(OH)3、SiO2（2分）

（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分） Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）

（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）

（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）

21．(14分)

（1）Fe3+或三价铁离子（1分）

（2）二氧化硫（1分）448mL或0.448L（2分）

（3）随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，铁与稀硫酸反应生成氢气。（2分）

C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（4）① DE（2分）②除去Y中的SO2气体（2分）

③B中品红溶液不退色，C中澄清石灰水变浑浊。（2分）

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