酸度曲线-2019高考复习专题 - 酸碱中和滴定曲线大全 - 精校解析Word版
发布时间:2018-08-25 15:19:16
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1.化学上常用AG表示溶液中的。25℃时,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点
C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
【答案】B
2.化学上常用AG表示溶液中的。25℃时,用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 随着NaOH溶液的加入,增大
B. 25 ℃时,HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C. b点溶液中存在
D. a、b、c、d、e五点的溶液中,水的电离程度最大的点是d
【答案】A
【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,c(H+)减小,c(NO2-)增加,即随着氢氧化钠的量增加而减小,故A说法错误;B、根据a点进行计算,c(H+)/c(OH-)=10-8.5,根据c(H+)×c(OH-)=Kw,解得c(H+)=10-2. 75mol·L-1,根据Ka=≈1.0×,故B说法正确;C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2,根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-),根据物料守恒,2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),联立解得2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),故C说法正确;D、HNO2、NaOH抑制水的电离,随着NaOH的量增多,对水的抑制减弱,当HNO2全部转化成NaNO2,即溶质为NaNO2,NO2-发生水解促进水的电离,即水的电离程度最大的是d点,故D说法正确。