第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

一、选择题

15．（2017·湖南益阳、3分）下列说法正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同

B．CO与CO2的组成元素相同，分子结构也相同

C．H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同

D．同种元素的原子可能具有不同的中子数

D 【解答】金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不相同，故错误；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同，1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少一个氧原子，它们分子的结构不同，故错误；H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质不相同，分子构成不同，故错误；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子都具有相同的质子数（或核电荷数），可能具有不同的中子数。

17．（2017·广西来宾、2分）关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是（　　）

A．都属于碳单质 B．都由碳原子构成

C．都具有导电性 D．完全燃烧产物不同

A 【解答】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故选项说法正确；金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60一种由分子（每个分子由60个碳原子构成）构成，故不正确；金刚石没有导电性，故不正确；因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故不正确。

11．（2017·山东潍坊）下列说法正确的是（ ）

A．同种元素可能组成性质不同的几种单质

B．物质都是由分子或原子构成的

C．核电荷数：S2->S

D．在原子中质子数一定等于中子数

【答案】A

【解析】A由一种元素组成的纯净物叫单质；同种元素可能组成性质不同的几种单质，如：氧气、臭氧都是氧的单质。B构成物质的微粒有分子、原子、离子；C原子通过得失电子变成离子，该过程中核外电子数改变，核电荷数不变；D在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，和中子数没有必然关系。选A。

34．（2017·上海）互为同素异形体的一组物质是（ ）

A．金刚石和石墨 B．铁粉和铁丝 C．液氧和氧气 D．银和汞

【答案】 A

33．（2017·上海）活性炭能净水，主要是因为它具有（ ）

A．难溶性 B．稳定性 C．吸附性 D．可燃性

C 【解析】活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味。

4．（2017·黑龙江哈尔滨）下列物质的用途错误的是（ ）

A．用活性炭净水 B．石灰石改良碱性土壤 C．干冰用于人工降雨 D．氮气用于制氮肥

B 【解析】用活性炭净水，可以吸附色素异味。石灰石是盐，不可以改良酸性土壤。干冰升华吸热，用于人工降雨。氮气用于制氮肥等化工产品。

2.（2017·新疆乌鲁木齐）下列化学用语表述不正确的是（　D　）

A.2H2O：表示2个水分子 B.2H：表述2个氢原子

C.钙离子的结构示意图： D.C60的分子结构可表示为：

6．（2017·湖南娄底）在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”。下列各组物质不属于同素异形体的是（　　）

A．红磷和白磷 B．金刚石和石墨

C．氧气和臭氧（O3） D．二氧化硫和三氧化硫

D【解析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，A错误；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误；氧气与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误；二氧化硫和三氧化硫都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，D正确。故选D。

18．（2017·甘肃兰州）下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同

B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼

C．C60表示一个C60分子

D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳

18．C 【解析】C60表示一个C60分子，每一个C60分子由60个C原子构成，故C说法正确。金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子排列方式不同；用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，高温下碳能和许多物质发生化学反应；碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故A、B、D说法不正确。

7．（2017·福建）十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是（　　）

A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量

C．金刚石具有可燃性 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点

A 【解析】有机物是含有碳元素的化合物，金刚石是由碳元素组成的单质，不属有机物，A错误；燃烧放出热量，B正确；金刚石是由碳元素组成的，具有可燃性，C正确；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。由资料可知用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，聚集日光使温度达到金刚石的着火点，D正确。故选A。

12．（2017·湖北黄石）下列对现象解释合理的是（ B ）

A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼

B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼

C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应

D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔

【解答】铝常温下会与氧气等反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误；碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存不变色，故正确；氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误；“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的。

5．（2017·湖北鄂州）下列碳单质的各种用途中，利用了其化学性质的是（ C ）

A．做钻头　　　　 B．做电极　　　　 C．冶炼金属　　　 D．做冰箱除味剂

5．C 【解析】碳元素可以形成多种单质，不能的碳单质物理性质不同，化学性质却相同。如金刚石在天然物质中硬度最大，可以做钻探机的钻头；石墨具有优良的导电性，可以做电极；活性炭具有吸附性，可以做冰箱除味剂，这些都利用不同碳单质的物质性质。碳单质具有还原性，可以冶炼金属，这是利用碳的化学性质。

5．（2017·江西）金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是（ A ）

A．原子排列方式不同 B．原子大小不同

C．原子种类不同 D．原子数目不同

1．A 【解析】金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物质性质有很大差异。

7. （2017·江苏南京）下列物质由分子构成的是（ C ）

A.锌 B．硫酸铜 C.C60 D.金刚石

【解答】锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；C60是由C60分子构成的，故选项正确；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

8．（2017·湖南长沙）下列有关碳单质的说法错误的是( D )

A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳

B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼

D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质

8．D 【解析】本题考查碳单质的结构、性质及用途。金刚石是天然物质中硬度最大的，而石墨是最软的矿物质之一，故D说法正确。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同碳单质，它们的化学性质相同，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，由于金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同；碳在常温下化学性质不活泼，书写档案时用碳素墨水可以保存很长时间而不褪色，故A、B、C说法均正确。

二、填空题

12. （2017·江苏宿迁）(4分）联系学过的化学知识，回答下列问题

（1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于______（填字母序号）

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料

（2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的______性；

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉未受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式____________，其基本反应类型为___________。

12.(1)B (2)吸附 (3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解

【解析】（1）丝绸属于天然纤维、陶瓷属于无机非金属材料、铁器属于金属材料；（2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的吸附性；活性炭则疏松多孔，有吸附作用；3）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；

33、（2017·山东枣庄）(6分)2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-氮电池反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：

(1)氮气在空气中的含量约为_____________________。

(2)Li3N中氮元素的化合价为________________________。

(3)锂原子的原子核内质子数为______________，它在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_______(填序号)。

A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料

(5)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_________(填一种物理性质即可)。

33、(1)4/5(78%) (2)-3 (3)3 失去 (4)A (5)导电性 (每空.1分)

【解答】（1）氮气约占空气体积分数的78%；故填：78%；（2）Li3N中锂元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则（+1）×3+x=0，x=﹣3；故填：﹣3；（3）由锂原子结构示意图可知，锂原子的原子核内质子数为3，其原子结构最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子；故填：3；失去；（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，玻璃属于无机非金属材料；故填：A；（5）碳布作为锂﹣氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；故填：导电性。

20. （2017·重庆A）（4分）右下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（l）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。

① 下列说法错误的是___ B __（填序号）。

A．石墨具有导电性

B．碳纳米管是化合物

C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同

② 冬天用木炭烤火容易产生___ CO __（填化学式）使人中毒。

（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。

① 通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH___<____（填“>”“<”或者“=”）7。

② 上表中属于碱性氮肥的是________氨水________。

20.（1）①B；②CO；（2）①<；②氨水。

【解析】（1）①干电池中含有较多的碳粉和石墨的说法中A选项石墨具有导电性是正确的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C60属于同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不同；故答案选择B;② 冬天用木炭烤火容易产生CO气体；(2)① 通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH<7，因为该溶液显酸性；② 上表中属于碱性氮肥的是氨水。

15．（2017·新疆乌鲁木齐）化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题．

（1）写出图中所示实验仪器的名称：a　酒精灯　；b　长颈漏斗　．

（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是　燃烧必须有氧气参加　．

（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验．C中发生的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；D中观察到的实验现象为　紫色变红色　．

（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是　除去氯化氢气体　．

【解析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（3）观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为A装置给B提供氧气；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；D中观察到的实验现象为：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；（5）E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气。

【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）燃烧必须有氧气参加；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色变红色；（5）除去氯化氢气体。

三、实验与探究

24．（2017·江苏扬州）（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO和SO2。

⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2==_________+CO2。

⑵实验室用KClO3 和MnO2制备O2的化学方程式为___________________，MnO2中Mn的化合价为____________。

⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。

⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)

⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。

⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______________________________。

【解析】（1）钢样处理成粉末的主要目的是：增大反应物的接触面积，化学反应前后原子个数不变，反应物中有3个铁原子，6个氧原子，1个碳原子，生成物中有1个碳原子，2个氧原子，所以空白处是Fe3O4；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，在二氧化锰中氧元素的化合价是﹣2价，设锰元素的化合价为x，x+（﹣2）×2=0，x=+4，+4价；（3）高锰酸钾具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化成三氧化硫，所以装置B的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色；（4）浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是吸收水蒸气，若无装置C，装置D会吸收二氧化碳和水蒸气，测定结果偏大；（5）碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，所以装置D的作用是吸收二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；（6）加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，所以该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，Fe3O4；（2）2KClO32KCl+3O2↑，+4；（3）验证产物中含有二氧化硫，紫色的高锰酸钾溶液褪色；（4）吸收水蒸气，偏大；（5）吸收二氧化碳，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；（6）不与钢中的各种成分反应。

47．（2017·湖南长沙）某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：

a．可能是二氧化碳； b．可能是一氧化碳。

并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：

Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；

Ⅱ．若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．

请你分析并回答：

⑴该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：____不严谨_____ ；_______气体产物可能是 CO和 CO2的混合物____ ；

⑵设计一个实验，验证⑴中你的理由。请简述你的实验方案_____先将混合气体通入澄清石灰水，再通入足量 NaOH溶液，再通过盛装 CuO的硬质玻璃管加热， 观察现象，若 CuO变红则猜想正确________；

⑶该实验装置存在的缺陷是_______没有尾气处理装置_____；

⑷反应结束时，停止实验的操作步骤是______先将导管移出水面，再熄灭酒精灯_____；

⑸实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是____在试管①中用足量稀盐酸清洗______。

【解析】（1）该同学的猜想不严谨，因为还可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；（2）要证明含有二氧化碳和一氧化碳，需要先将气体通过澄清的石灰水，观察澄清的石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，要证明一氧化碳，可以利用一氧化碳的还原性，与氧化铜反应，此前先通过氢氧化钠除去可能剩余的二氧化碳，然后通过加热的氧化铜粉末，观察到氧化铜变为红色，说明含有一氧化碳；（3）一氧化碳是有毒的气体，而该实验装置没有进行尾气处理；（4）反应结束时，为防止液体回流导致试管炸裂，需要先将导管从试管中移出，再熄灭；（5）实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固休生成物，该物质是反应生成的碳酸钙，能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故可以采用盐酸清洗试管①。

【答案】（1）不严谨；气体产生可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；（2）现将气体通过澄清的石灰水，在通过足量的氢氧化钠溶液，然后将气体通过加热的氧化铜，若是观察到澄清的石灰水变浑浊，氧化铜变红，则猜想正确；（3）没有尾气处理；（4）先将导管从试管中移出，再熄灭酒精灯；（5）用稀盐酸清洗。

四、计算题

课题2 二氧化碳制取的研究

一、选择题

28．（2017·四川巴中）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）

A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末

28、D 【解析】本题考查除杂质。盐酸与石灰水反应没有明显现象，不加指示剂无法判断什么时候恰好完全反应，可能造成石灰水过量或不足；生石灰可以和水反应且和盐酸反应无明显现象；纯碱不仅和盐酸反应，还可以和氯化钙反应；石灰石粉末可以和盐酸反应，且难溶液，所以可以用石灰石粉末和盐酸反应，生成的是氯化钙水和二氧化碳其他，且石灰石难溶解，过量也不会增加杂质。

【关键点解读】由于考生对于除杂质所遵循的“四原则” 、“三必须” 不是很了解而无从下手。“四原则”是：一不增；二不减；三易分离；四易复原。“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳。

13、（2017·广西桂林）实验室里用向上排空气法收集 CO2 ，依据的 CO,性质是（ ）

A.密度 B.颜色 C.气味 D.熔点

【答案】A

【解析】气体密度大于空气才能用向上排空气法收集，气体密度小于空气时，用向下排空气法。

11．（2017·内蒙古赤峰）化学与生活息息相关，下列做法合理的是（　　）

A．用白醋除去热水瓶中的水垢 B．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查

C．为预防骨质疏松症可以补铁 D．为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水

A 【解析】热水瓶中的水垢的主要成分是和碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉，白醋的主要成分是醋酸。液化气泄漏立即开灯检查易引发爆炸。为预防骨质疏松症可以补钙，缺铁易患缺铁性贫血。一氧化碳难溶于水，也不能与水反应，放水不能防止煤气中毒。

14．（2017·海南）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为（　C　）

用所学化学知识判断，下列说法正确的是

A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜

C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应

14．C 【解析】铁、锌、锡等活动性位于氢前的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气，题中的“可燃空气”即为氢气，氢气密度比空气小且难溶于水，可以用排水法或向下排空气法收集。在金属活动性顺序里，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应而放出氢气，所以上述六种金属不包括铜。

15．（2017·湖南郴州）一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应。下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（ C ）

A． 向上排空气法 B．向下排空气法

C．排水法 D．以上方法都可以

C 【解析】一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，所以不能用任何排空气法收集。

10．（2017·江西）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ C ）

【答案】B

【解析】A项加水稀释NaOH溶液，pH不会小于7，错误。B项一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分，溶质质量分数增大，达到饱和状态后溶质质量分数不变，正确。C项向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，未滴加BaCl2溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点，错误。D项密闭容器中镁带燃烧，生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体质量会增大，不是不变，错误。

10．（2017·江苏南京）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（ A ）

A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气

B．装置②和③组合可以用来制取氢气

C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳

D．装置②可以较好地控制反应速率

10．A 【解析】图①、②为气体发生装置，分别为“固体加热型”和“固液常温型”；图③、④、⑤为气体收集装置，所采用的收集方法分别为“向排空气法”、“向下排空气法”和“排水法”。氧气可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取，故可选用装置①和⑤组合可以用来制取氧气，A说法正确。实验室一般用锌和稀硫酸在常温下反应制取，氢氧气密度比空气小且难溶于水，可选用装置②和④或装置②和⑤组合制取氢气，B说法不正确。制取二氧化碳应用装置②和③组合，C说法不正确。装置②中的长颈漏斗无法控制液体流下的速率，无法控制反应速率，D说法不正确。

11. （2017·天津）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是（ B ）

A．用带火星的木条检验氧气

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性

D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度

11．B 【解析】本题考查了木条或火柴梗在实验中的用途。能使带火星的木条复燃的是氧气，否则不是，所以可以用带火星的木条检验氧气；由于二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，都熄灭，所以无法用燃着的木条区分氮气和二氧化碳；浓硫酸能使木条变黑，所以可以用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸的腐蚀性；用火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中，约1s后取出，根据火柴梗的颜色可以比较火焰各层的温度。

二、填空题

52．（2017·四川巴中）（5分）根据以下实验装置图，回答问题。

（1）写出标号a仪器的名称______________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选_______（填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_________________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为_________；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为____________。

52、（1）分液漏斗 （2）A 2H2O22H2O+O2↑

（3）B、D 澄清石灰水或氢氧化钙溶液

【解析】本题考查气体的实验室制法。（1）仪器a是分液漏斗；（2）氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A，过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）石灰石和稀盐酸是固体和液体在常温下制取气体，发生装置应该选择B，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法，密度比空气密度大，可以用向上排空气法收集，选择D，检验二氧化碳一般用澄清石灰水或氢氧化钙溶液。

【关键点解读】根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固液常温型”（下图中的A图）、“固体加热型”（下图中B图）；下图中的CDE装置是收集装置，氧气的密度比空气的大且氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择下图中的C或E装置。

15．（2017·新疆乌鲁木齐）化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题．

（1）写出图中所示实验仪器的名称：a　酒精灯　；b　长颈漏斗　．

（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是　燃烧必须有氧气参加　．

（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验．C中发生的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；D中观察到的实验现象为　紫色变红色　．

（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是　除去氯化氢气体　．

【解析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（3）观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为A装置给B提供氧气；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；D中观察到的实验现象为：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；（5）E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气。

【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）燃烧必须有氧气参加；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色变红色；（5）除去氯化氢气体。

18．（2017·内蒙古赤峰）实验室用下图所示装置制取并收集气体。

请回答下列各题：

（l）仪器①的名称_______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________（填序号），反应的化学方程式是________________________；实验过程中将带火星的木条置于a处，若观察到_______________，说明已有氧气产生。

（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是_____________（填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________________________。

（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用_____________（填序号）。

【答案】（1）水槽 （2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ 木条复燃 （3）E 将燃着的木条放在集气瓶口 （4）B

【解析】（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固固加热型发生装置A，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。（3）二氧化碳和氧气的密度比空气大，都可以用向上排空气法收集；检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，反之，没有满。（4）用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取乙炔，应用固液常温型发生装置B。

27．（2017·黑龙江齐齐哈尔）利用下图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：

（1）写出标号a仪器的名称：________________。

（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式____________________，选择④装置收集氧气，气体从_______（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止___________________________。

（3）实验室用大理石和_________________（填写药品名称）反应制取二氧化碳。与②相比，③作为发生装置的优点是__________________，在装置④中盛放__________可用于干燥二氧化碳气体。

【答案】（1）酒精灯 （2）2KC1O32KC1+3O2↑ b 水倒流入试管，使试管炸裂 （3）稀盐酸（写化学式不给分） 可以控制反应的开始和停止（或可以控制反应的发生和结束；随开随用，随关随停） 浓硫酸（浓H2SO4）

【解析】（1）由图可知，a是酒精灯。（2）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式表示为2KC1O32KC1+3O2↑；氧气的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的上部，故氧气应从b端通入；用排水法收集氧气时，反应结束后要先撤除导气管，最后熄灭酒精灯，目的是防止水水倒流入试管，使试管炸裂。（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。装置③中可将石灰石放在隔板上，然后从长颈漏斗中加入稀盐酸，药品接触，反应发生，不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进行长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故装置③的优点是可控制反应的发生与停止。可用浓硫酸作为干燥剂来干燥二氧化碳。

12.（2017·贵州安顺）（6分）某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。

甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）上图中仪器A的名称是______；分析抽竿确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师中请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式______。

（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号）。

A.制备气体 B.收集气体 C.检查装置的气密性 D.清洗仪器，整理实验台

若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为________________________。

【答案】（1）水槽 2H2O22H2O+O2↑ （2）CABD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】（1）水槽是盛水的仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；（2）甲同学实验时的主要步骤：检查装置的气密性；制备气体；收集气体；清洗仪器，整理试验台；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

38. （2017·湖北黄石） (7分）O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：

（1）实验室制取CO2的发生装置应选用_____（用字母A～F填空）装置，其中的玻璃仪器（连接装置除外）的名称是________；

（2）实验室用B装置制取O2时，加入的固体起______作用；该反应的化学方程式为_______。

（3）实验室用C装置干燥H2时加入的试剂是_____（填名称），收集H2选用的装置是_______D或F，其原因是________。

38.（1）B 分液漏斗 锥形瓶

（2）催化 2H2O22H2O+O2↑

（3）浓硫酸 氢气不溶于水，且密度比空气小

【解析】（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；其中的玻璃仪器有锥形瓶和分液漏斗；（2）装置B适用于固液常温下制取气体，则为实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的装置C来干燥氢气，氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集氢气，氢气难溶于水，所以可用排水法来收集。

20. （2017·广西贵港）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：A ______、B ______ 。

（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的______（填字母）进行组装，反应的化学方程式为______。

（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述现象的原因可能是（写一个）：______。

（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。

20、（1）试管 长颈漏斗 （2）ABCD（或ACE） 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）装置漏气（或药品太少，合理均可）

【解析】（1）A是试管，B是长颈漏斗；制取二氧化碳是利用固体和液体在常温下制取气体，如果用了长颈漏斗就要用D，如果不用长颈漏斗就用E组成一个简易装置，A和C一定要用，石灰石的主要成分是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；集气瓶一直不满的原因可能是装置漏气，也可能是装入的石灰石或稀盐酸太少，不足以制取一瓶二氧化碳等；由于氧气密度比空气的密度大，要用向上排空气法收集氧气，用H装置要长进短处。

【方法指导】根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固液常温型”（下图中的A图）、“固体加热型”（下图中B图）；下图中的CDE装置是收集装置，氧气的密度比空气的大且氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择下图中的C或E装置。

13．（2017·江西）下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用右图所示装置的是（ ）

A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．用锌控和稀硫酸制取氢气

C．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D．_______________

13. C 用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳

19．（2017·浙江绍兴）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的 （选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的 （选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是 。

19．A C 将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭

【解答】左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的A装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：A；C；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。

22. （2017·天津）（6分）请结合下列实验装置，回答问题

（l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。

（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

22.（6分）（1）试管、铁架台；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。

【解析】本题考查了气体的实验室制法。石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，由于反应物是固体和液体常温下制取气体，发生装置应该选择B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气密度大，所以只能选择装置D，所以选用的装置是BD；集气瓶的上扣面是磨砂面，玻璃片也应该用磨砂面这样可以盖的更严，防止气体扩散到空气中。

【关键点解读】根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固液常温型”（下图中的A图）、“固体加热型”（下图中B图）；下图中的CDE装置是收集装置，氧气的密度比空气的大且氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择下图中的C或E装置。

17．（2017·浙江金华）气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。

（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是 。

（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是 。

17．（1）BC （2）反应物是固体，反应条件是加热

24．（2017·山东青岛）（8 分）根据下列装置图填空：

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时， 应选用的发生装置是_________（选填装置序号）， 该反应的化学方程式为_________。

（4）实验室选择气体发生装置时， 应考虑的因素是_________和_________。

24. （1）①酒精灯 ②集气瓶 （2）检查装置气密性 （3）B CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （4）反应物的状态 反应条件

【解析】本题考查实验室制取二氧化碳时发生装置和收集装置的选择、化学方程式的书写及二氧化碳的验满和检验方法。（1）①为酒精灯；②为集气瓶；（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；（3）制取二氧化碳反应物为固体石灰石和液体盐酸，反应条件常温，所以应选择固液常温型发生装置，即B，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（4）选择气体发生装置时，要考虑到反应物的状态和反应条件。

三、实验与探究

13. （2017·四川遂宁、14分）某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。

（1）写出标号①的仪器名称__________。[来源:学科网ZXXK]

（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。

（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。

【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质？

【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。[来源:学.科.网]

【猜想与假设】 猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；

猜想②：废液中的溶质是氯化钙和__________（填化学式）。

【设计并进行实验】 I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是__________。

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．锌粒 D．氧化铁粉末 E．氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。[来源:学&科&网]

【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。

【答案】（1）铁架台。（2）B， CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）HCl BE，Zn 或Fe2O3，产生气体或溶液变成黄色；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；或Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

【解析】（1）铁架台。（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用固液常温型收集装置B，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）由反应方程式可知，但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙；但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢；验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物。所以要确认反应后溶质的成分，需要验证的是盐酸。盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；和锌反应有气体生成，反应方程式为；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；和氧化铁反应得到黄色溶液；反应方程式为：Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O和氢氧化钠反应无明显现象，所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。

35．（2017·广西来宾）如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置．据图回答下列问题：

（1）D处应连接______装置（填“A”、“B”或“C”）．

（2）E装置的作用是__________；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置______端（填“b”或“c”）．

（3）写出H装置中发生反应的化学方程式：_______________。

【解析】（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2．A装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，产生的二氧化碳会从长颈漏斗中逸出，故D处应连接C装置；（2）氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应，E装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；二氧化碳密度比空气的大，用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置的错端，将空气从短导管排出；（3）H装置中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

【答案】（1）C；（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；c；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

14．（2017·江苏徐州）请根据如图实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名祢：①　 　，②　 　；

（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为　 　；在气体收集完毕后，接下来的操作是　 　；

（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有　 　，常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是　 　；

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，制取乙炔的发生装置选　 　，收集装置选　 　。

【解析】（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集。

【答案】（1）铁架台；分液漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；（3）挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）B；E。

22．（2017·陕西）（7分）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显_________性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制____________溶液，测得溶液pH＝7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为___________色。

但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 ____________________________。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是______________。

【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X______ Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。

【实验探究一】（1）酸 （2）①氯化钙或CaCl2 ②红 【实验探究二】CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 【得出结论】反应物的浓度大小 【反思交流】＜

【解析】【实验探究一】（1）溶液的pH＝2，显较强的酸性，说明溶液中可能存在未反应完的盐酸，故猜想一不一定成立。（2）大理石和稀盐酸反应后生成CaCl2、CO2和H2O，如果考虑生成对溶液酸碱度的影响，则设计实验测定CaCl2溶液及CO2溶于水后的pH，由CaCl2溶液的pH＝7可知生成物CaCl2不是使溶液的pH显酸性的原因；CO2和水反应生成的H2CO3能与紫色石蕊溶液变红色，但CO2溶于水所得溶液的pH＝5.5＞2，故生成物CO2不是造成该现象的原因。【实验探究二】小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生，证明猜想三不成立。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余，证明：①剩余固体中含有碳酸钙；②浓度可能影响反应是否进行。【反思交流】为证明是否因为反应太慢而无法观察到气泡产生，小慧取【实验探究二】所得部分清液，放置一段时间，测得其pH为X，再测定【实验探究二】中剩余溶液的pH为Y，如果反应在缓慢进行，则Y的酸性减弱，pH增大，即如果X＜Y，则证明小慧的猜想成立。

16．（2017·江苏无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是___________。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是_________（填字母），装入药品前应进行的操作是______________________。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置________（填字母）相连，其中装置E内的试剂是___________，气体应从导管_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下图所示。

利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是　___________，B瓶中产生气体的化学方程式为_________________________________，通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到______________________，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为　______________________。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是________________________________。

【答案】（1）集气瓶 （2）A 装置气密性检测 D 浓硫酸 a （3）催化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ①带火星的木条复燃 ②2H2+O22H2O 氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可） 　

【解析】（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是 A。装入药品前应进行的操作是装置气密性检测。若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管 a端通入（洗气瓶应该长进短出）。（3）A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可，答案不唯一）。

41．（2017·湖北荆州）（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_____________。

（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_______。

（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。

（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→……（可不填满，也可补充）。

【答案】（1）锥形瓶 （2）A （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c）

【解析】（1）锥形瓶是常用的反应容器；（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入。

50．（2017·上海）下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和________。反应开始后将二氧化碳通入___________中，产生白色沉淀。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________。

②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

③硫在氧气中燃烧的现象是___________。

④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）_____________。

【答案】①稀盐酸 澄清石灰水 试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止 ②D 磨砂 ③剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 ④9.6g

2KClO3 2KCl+3O2↑

2 3

0.2mol x

2/0.2mol=3/x x=0.3mol 氧气的质量为：0.3mol×32g/ mol=9.6g

32．（2017·黑龙江哈尔滨）（7分）下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，请回答下列问题：

（1）a仪器的名称是____________，将二氧化碳制取装置图补充完整。

（2）用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为_________________________；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是_________________________，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

（3）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体______，气压_______，使瓶内压强______瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可用排水法收集的原因是_________________________________。

【答案】（1）a仪器的名称是锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 受热均匀 （3）增多 变大 大于 氧气难溶于水，且不与水反应

【解析】（1）a仪器的名称是锥形瓶，二氧化碳制取装置要求：用实线画液面，虚线画液体；锥形瓶内液体的量不能超过容积的二分之一；长颈漏斗的末端浸没在液面以下；瓶中有气泡；导管应该用直角的导管，一端与胶管相连；导管末端要接近集气瓶底部。（2）用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是使试管受热均匀，防止试管因受热不均而炸裂；然后对高锰酸钾所在的部位加热。（3）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体增多，气压变大，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可用排水法收集的原因是氧气难溶于水，且不与水反应。

22．（2017·湖南娄底）图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：

（1）请写出仪器①的名称　 　。

（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是　 　。（填字母序号）

（3）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是　 　。

（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是　 　。（填字母序号）

（5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是　 　。（填字母序号）

A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入

B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入

C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入

D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入

【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AD （3）将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 （4）C （5）CD

【解析】（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶；（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用该方法制取一瓶较纯净的氧气，是固体加热型反应，故要选择的发生装置是A，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置是D；（3）实验室用向上排空气法来收集CO2，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，必须严格控制反应速率，图甲中最适宜的发生装置是C，其中的注射器能控制液体的滴加速度；（5）A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从短管端管口通入，错误；B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从短管端管口通入，错误；C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入，正确；D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，正确；故填：CD。

25．（2017·黑龙江绥化）下图实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。

（1）写出带有标号②的仪器名称 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，其基本反应类型

为 。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 （选填字母序号），利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是 。

（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是 。(选填字母序号）。

（4）F装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是 。

①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。

②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。

③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率。a端连氧气钢瓶。

【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑ 分解反应 C 当集气瓶口有一个大气泡冒出，(或集气瓶口有气泡冒出)证明氧气已经收集满 （3）BFD （4）②③

【解析】（1）标号②的仪器名称为锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

2KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应；要收集较为纯净的氧气，采用排水集气法，应选择的收集装置为C；利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是当集气瓶口有一个大气泡冒出，(或集气瓶口有气泡冒出)证明氧气已经收集满 ；（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是BFD；（4）F装置的用途很广。①是错误的叙述，当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体也从b通入；②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入，是正确的叙述。③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶，是正确的叙述。

30．（2017·黑龙江龙东）根据下列实验装置图，按要求冋答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：① ；②________。

（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_________，基本反应类型为____；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。

（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_____；验满二氧化碳的方法是___________；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。

【答案】（1）①酒精灯 ②集气瓶 （2） 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 E （3）B C 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满 控制反应的速率

【解析】（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。排水法收集收集的气体较纯；（3）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集。二氧化碳不可燃不助燃，用燃着的木条验满，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则满；用分液漏斗代替长颈漏斗的优点：通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率。

21. （2017·海南）认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。

（1）以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_____；

（2）1773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用（1）中的发生装置，最合适的是_____（填装置下面的字母）；

小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____________________________________（说出一种）。

（1）锥形瓶 （2）C （3）拔出橡皮塞（或用酒精灯重新加热、用夹子夹住胶皮管等。其它合理答案均可）

22. （2017·广东）（12分）根据“题22图”回答有关问题。

（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号）， 化学反应方程式为________。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

22.（1）漏斗 C 2KClO32KCl+3O2↑

（2）塑料片上 c 向长颈漏斗中加入一定量水

若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降

（3）B 固液不能分离（或不能把液体压入长颈漏斗）

（4）B b

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是漏斗，实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可用于加热KClO3制备O2的装置为C，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑（2）铁片和盐酸反应制取氢气时，铁片放在塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，氢气的密度比空气小，所以用F收集H2时导入气体的导管端为c，依据装置气密性良好时，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，所以检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，则气密性良好；

（3）B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离；21教育网

（4）二氧化锰是粉末状，不能放在塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B，可以节约药品，氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒．

【答案】（1）漏斗，C，2KClO32KCl+3O2↑；

（2）塑料片上，c，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱；

（3）B，装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离；（4）B，b．

28．（2017·湖南郴州）（7分）下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______________；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为___________和收集装置为___________（均填装置字母编号），如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是_________（填序号）；

①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰

并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：_____________________________；

（3）用C装置收集氧气时，证明是否集满的方法是：_____________________________。

28．（1）试管；（2）A C；②2H2O22H2O+O2↑

（3）将带火星的 置于集气瓶口附近，若带火星的木条复燃，则瓶中已充满氧气。

【解析】（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，由于是固体和液体常温下反应，所以应选择的发生装置为 A，同时由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为 C，如果用同一发生装置制取氧气，由于反应不能加热，所以只能是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以应选择的试剂是 ②对应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；（3）用C装置收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以证明是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的口部，观察木条是否能够复燃。

40. （2017·湖北随州）（4分）根据图中装置回答问题：

（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式__________。

（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______。小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是__________。写出你改进后收集方法：_______________。

40.（4分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）B；H2S气体有毒会污染空气；用F装置收集，排出的气体用塑料袋收集（或通入碱溶液或水中）。

【解析】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用F装置收集，排出的气体用塑料袋收集。

14. （2017·江苏宿迁）（4分）请根据下列装置回答问题。

（1）写出A图中标号① 的仪器名称________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是______（填装置序号）；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验；

（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把说着的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．则收集满了。

14.（1）酒精灯；（2）B；C；（3）b。

【解析】（1）标号①的仪器名称是酒精灯；（2）选择气体发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是固液常温型B；铁在氧气中燃烧时，火星四射，为防止高温生的生成物溅落使集气瓶底炸裂，常在瓶底留少量的水或细沙，因此可用排水法收集氧气；（3）二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，二氧化碳从a进入，所以验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄灭，则二氧化碳收集满了。

13．（2017·四川泸州）已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性．请回答相关问题：

（1）化石燃料的气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成　酸雨　的主要物质（填一污染名称）．

（2）制取CO2的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，可用于收集CO2装置是　②或③　．（选填如图序号）．

（3）写出Na2SO3与70%硫酸反应的化学方程式　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O　，制备SO2发生装置用　⑥　．（选填如图序号）．

（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是　试管中液面上升　．

（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）　把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳　．

【解答】（1）二氧化硫是形成酸雨的主要气体；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；可用于收集CO2装置是②或③，因为二氧化碳的密度比空气大；（3）Na2SO3与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加热；（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升，因为二氧化硫易溶于水；（5）设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳。

【答案】（1）酸雨；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②或③；（3）：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；⑥；（4）试管中液面上升；（5）把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳。

28. （2017·山西）下图是实验室制取气体的常用装置，请根据装置图回答下列问题：

(1)仪器名称①________________，②________________。

(2)为探究二氧化碳的性质，小雪制取并收集了一瓶二氧化碳气体，她选择的装置是________________（填字母序号），反应的化学方程式为________________，该反应属于的基本反应类型是________________。

（1）①铁架台；②长颈漏斗。

（2）BC CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应。

【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，该反应属于复分解反应；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

16. （2017·江苏淮安）（4分）根据题16图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是_____________。

（2）组装好气体发生装置后，先应该价差装置的_____________，然后再添加药品。

（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是_____________（填序号）。

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_____________。

16.（1）分液漏斗 （2）气密性（或是否漏气） （3）D （4）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

28．（2017·山东临沂）根据下图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______(填序号)。

（2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是_________。

（3）用装置D收集氧气时，下列实验操作不正确的是______(填序号)。

a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

【答案】（1）B（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）b

【解析】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；（3）用装置D收集氧气，下列实验操作不正确的是：b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体错误，用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时。

21. （2017·山东聊城）（10分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装置图回答问题：

(1)仪器①的名称是____________。

(2)实验室用装置A制取CO。，使用的药品是稀盐酸和____________（填名称）。收集CO2不选用装置B的原因是____________。

(3)用装置D收集氧气时，用____________检验气体是否集满。

(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，____________（填“能”或“不能”）选择A为发生装置。

【答案】（1）集气瓶 （2）大理石（或石灰石） CO2能溶于水且与水反应（答出一点即可） （3）带火星的木条 （4）能

【解析】实验室用稀盐酸和大理石（或石灰石）制取二氧化碳，由于CO2能溶于水且与水反应所以不能用排水法收集二氧化碳气体；用向上排空气法收集的氧气用带火星的木条检验是否收集满；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固体和液体常温下制取气体，发生装置能用A装置。

17. （2017·江苏盐城）（10分）根据提供的实验装置回答问题。

（1）写出实仪器名称：a为_______；b为__________。

（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为__________。

（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是____________。小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄清其中道理，他可采取的科学态度和方法是_______（填数字序号）。

①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师

（4）CO2能与NaOH发生反应

【实验过程】检查装置气密性。如图所示连接好装置。进行实验。

【实验分析】锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是_____________。

【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是____________。

17.（1）铁架台；集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）AD；澄清石灰水变浑浊；③ ③ ④；

（4）NaOH能吸收CO2，锥形瓶G内气体压强减小，水的沸点降低；

不赞同；水也能吸收CO2，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应。

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊，实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，故选：②③④；（4）二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比。

【答案】（1）铁架台，集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）AD，澄清石灰水变浑浊，②③④；

（4）[实验分析]氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；

[实验反思]不赞同，二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．

27．（2017·广东广州）（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A~D所示。

（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为_________。

（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。

（3）关于装置C和D的下列说法正确的是_________。（双项选择）

A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中。

B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D．装置C和D均可用于制取一定量的H2

（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A、O2、大理石和稀盐酸、C或D、B（3）BD

【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（2）加热固体制取气体选择装置A。用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，可制取氧气。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，装置C或D都可以作发生装置。给液体加热制取气体选择装置B。（3）装置C发生反应时，分液漏斗下端不用浸没在液体中，错误；装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中，防止气体从长颈漏斗逸出，正确；装置C和D的气密性检查的操作方法不相同，错误；制取H2用锌粒与稀硫酸，属于固液常温反应型，正确。

18．（2017·四川广安）（3分）下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：

I．氧气的制取

利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧化锰，来制取氧气。

（1）装置中仪器a的名称为_______。

（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为____（填序号）； 若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为________。

II．二氧化碳气体的制取

实验室常用大理石和稀盐胶反应制取二氧化碳气体，反应方程式为_______， 若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从______口进（填“b”或“c”）。

I．（1）酒精灯。（2）①③； 2KClO32KCl+3O2↑。

II．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ b

【解答】解：Ⅰ、（1）装置中仪器a的名称是酒精灯；（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，这是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；若选用A装置来制取氧气，则是利用高锰酸钾分解制取，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；Ⅱ、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从b口进。

15．（2017·山东菏泽）（6分）化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器B的名称：_______。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必修要增加的一种仪器是_______；该反应的化学方程式为：________。若用装置H收集氧气，氧气应从______(填“a”或“b”)端通入。

（3）若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为______(填字母，写一种组合即可)。

（4）某同学用上述（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_________。(写一条即可)

（1）长颈漏斗。（2）酒精灯，2KClO32KCl+3O2↑。a（3）AEF或ABDF；（4）试管口高于了试管底，使水倒流入试管内，使试管炸裂，或者没有均匀加热，就固定加热，或者试管接触到焰心等。

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B是长颈漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以必需要增加的一种仪器是酒精灯，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置H收集氧气，氧气应从a端通入；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为ABCDF；（4）试管是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以制取氧气的实验过程中试管发生了炸裂，分析试管炸裂可能的原因是：没有预热。

34．（2017·湖南邵阳）根据下列装置图，回答问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_____。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________ 。

（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_______ ；如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_________ 。

34．（1）A 在试管口塞一团棉花（或其它合理答案均可） 气泡连续均匀冒出

（2）B和C（或BC） CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

节约药品（或可随时控制反应发生或停止）（或其它合理答案均可）

（3）防止集气瓶炸裂（或防止熔化物溅落炸裂瓶底）软塑料瓶变瘪

【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，故选发生装置A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若用D装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，便可开始收集；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故可用向上排空气收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； 该设计除了废物利用的优点外，还能够随时使反应进行或停止；（3）玻璃是热的不良导体，铁和氧气燃烧生成高温的熔化物，所以实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下塑料瓶变瘪。

29. （2017·江苏苏州）（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

(1)写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。

(2)若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中

(3)实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A.排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法

(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。

(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

(1) CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑

(2)B A

(3) AC

(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

(5)①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2

【解析】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；（4）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；（5）①乙装置中的碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体的，则装置甲中所盛试剂是用来除硫化氢气体的，且不与氯化氢反应，所以是硫酸铜溶液；②甲装置中的硫酸铜溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，乙装置中的碳酸氢钠溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，则装置丙是用浓硫酸来吸收二氧化碳中的水蒸气进行干燥。

15．（2017·甘肃平凉）(12分）下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：

（1）仪器⑧的名称是______________。

（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是________（填序号），

反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。

(3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是_______（填序号），反应原理用化学方程式表示为的现象是________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到_____。

(1)长颈漏斗（1分）

(2) ③④⑥⑨（2分） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）

氧气不易溶于水（1分） 防止瓶底被炸裂（1分）

(3) ①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）（2分） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）

石蕊溶液变红（1分）

【解析】（1）据图可以看出，仪器⑧是长颈漏斗；（2）使用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故需要的仪器有③④⑥⑨，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水是为了高温熔化物溅落炸裂瓶底；（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，是利用石灰石和稀盐酸反应制取，是固液常温型反应，需要的仪器有②⑦⑧，二氧化碳的密度大于空气且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，需要的仪器有①；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊试液变红。

23．（2017·重庆B）某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。

a.空气 b．氧气 c．氢气

（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_________现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。

23．（1）锥形瓶 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）c （3）红色恰好消失 （4）盐酸（或硫酸） NaCl和HCl。

【解析】（1）由图可知仪器m是锥形瓶；A装置用于制取二氧化碳，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，那么气体甲的密度一定要比空气的密度小，故选c；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的稀盐酸或稀硫酸：碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。若加入的是稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于加入的稀盐酸是过滤的，故反应后瓶内溶液中的溶质有两种：NaCl和HCl。

四、计算题

25．（2017·山东滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为____________g；

（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

25、（1）4.4……………………………………………………………………2分

（2）解：参加反应的碳酸钙的质量为x，………………………………1分

CaCO3CaO+CO2↑……………………………………………1分

100 44

x 4.4g…………………………………………1分

＝………………………………………………………1分

x＝10g………………………………………………………………1分

则珍珠粉中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%…………2分

答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。…………………………1分

【解析】本题考查根据化学方程式的计算。从表中可以看出完全反应后剩余固体8.1g，生成二氧化碳的质量为12.5g-8.1g＝4.4g，根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑和生成二氧化碳4.4g可以计算出样品中的碳酸钙的质量，根据：×100%可以计算出该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

29. （2017·广西桂林、7分）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）20g 石灰石样品中 CaCO 3 的质量为 g。

（2）列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数 （结果准确到 0.1%）。

【答案】：（1）15g

（2）解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 Xg ，产生的 CO 2 气体质量为 yg 则

CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O

100 111 44

15g X y

100/15g =111/X x= 16.65g 100/15g =44/y y=6.6g

故：不饱和溶液的质量 m= 20+100-5-6.6=108.4g

则 不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 16.65/108.4 × 100% =15.4%

答：略

16．（2017·江苏徐州、5分）徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

请计算：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g．

（2）10g稀盐酸能与______g碳酸钙正好完全反应．

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．

【解答】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．

设10g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

1.0g x

=

x=0.73g

稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%

答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g．

（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应．

（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

36．（2017·甘肃兰州）(6分)为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，

CaCO3 +2HCl ＝CaCl2+ CO2↑ + H2O

100 111 44

x y 8.8g

＝

x＝20g

＝

y＝22.2g

“石头纸”中碳酸钙的质量分数×100%=80%

完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是×100%＝14.1%

答：（1）“石头纸”中碳酸钙孤质量分数为80%。（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为14.1%。

【解析】由图示可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，消耗等盐酸的质量为146.0g。根据生成二氧化碳的质量，利用化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+ CO2↑+ H2O即可计算出“石头纸”中碳酸钙的质量和反应生成氯化钙的质量，再进一步求出“石头纸”中碳酸钙的质量分数及反应后烧杯内溶液的溶质质量分数。

16. （2017·江苏宿迁）（4分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO2质量为______g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数

【解析】本题考查含杂质的化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，由图中数据可知，生成CO2的质量为10g+36.5g-44.3g＝2.2g。（2）根据生成CO2的质量，利用化学方程式CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2↑ + H2O即可计算出10g摩擦剂中CaCO3的质量，再利用公式：CaCO3的质量分数＝×100%即可得出答案。

答案：解：（1）2.2

（2）设10g摩擦剂中CaCO3的质量为x。

CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

x 2.2g

＝

x＝5g

摩擦剂中CaCO3的质量为×100%＝50%

答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。

41．（2017·湖北鄂州）某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。

41. 解：1000 mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为：

1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g （1分）

设制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3的质量为x

CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑ + H2O （1分）

100 44

x 1.98 g （2分）

100/44＝x/1.98g

X＝4.5g （1分）

最少需要准备的大理石的质量为：

4.5g ÷80%= 5.625 g （1分）

答：需要准备大理石的最少质量为5.625g。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、选择题

15．（2017·湖南益阳、3分）下列说法正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同

B．CO与CO2的组成元素相同，分子结构也相同

C．H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同

D．同种元素的原子可能具有不同的中子数

D 【解答】金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不相同，故错误；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同，1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少一个氧原子，它们分子的结构不同，故错误；H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质不相同，分子构成不同，故错误；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子都具有相同的质子数（或核电荷数），可能具有不同的中子数。

4．（2017·湖南益阳、3分）由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（　　）

A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO

B 【解答】由N2、CO、CO2组成的混和气体，通过足量灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，生成了二氧化碳；再通过NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收；故最后剩余的气体为N2。

8．（2017·福建）炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应

B．反应前后原子数目发生变化

C．反应前后各元素化合价均不变

D．反应前后元素种类发生变化

A 【解答】该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误。

37．（2017·上海）二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ）

A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类

B 【解析】二氧化碳气体转化为干冰的过程是物理变化，分子的种类不变，发生改变的分子间隔、排列方式、运动速率。

8.（2017·广东深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　 ）

A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体

C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件

B 【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气，完全反应后，剩余水和固体二氧化锰，固液可用过滤的方法进行分离，故A正确，不符合题意。将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入氧化铜，一氧化碳会和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，反而会使一氧化碳的含量减少，故B错误，满足题意。氯化钠溶于水，既不吸热也不放热，温度计测的温度等于环境温度；硝酸铵溶于水，会吸收热量，温度计测的温度会低于环境温度；氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度计测的温度大于环境温度，故可以用测温度的方法区分这三种物质，C正确，不满足题意。玻璃片上面的白磷和红磷对比，白磷燃烧，红磷不燃烧，可以探究温度要达到可燃物的着火点；玻璃片上的白磷和水中的白磷对比，水中的白磷不燃烧，而玻璃片上面的白磷燃烧，可以探究燃烧需要与空气（或氧气）接触，故D正确，不满足题意。

2．（2017·青海西宁）青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是（　B　）

A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B．生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶

C．公共场所禁止吸烟 D．大力开展植树造林活动

2．B 【解析】提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，公共场所禁止吸烟都能减少污染物的排放，有利于保护环境；大力开展植树造林活动有利于提高空气净化能力；生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故B符合这一理念。

10．（2017·湖南娄底）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（　　）

A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO

C．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火

C【解析】《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，A正确；碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，B正确；CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，C错误；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，D正确。故选C。

3．（2017·湖南娄底）下列实验现象描述正确的是（　　）

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味

D．在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2：1

A【解析】二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生碳酸气味，故选项说法错误；D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。故选：A。

10．（2017·辽宁沈阳）能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是（ ）

C 【解析】本题考查二氧化碳的检验和性质。二氧化碳不可燃不助燃，不能使燃着的木条燃烧更旺，也不能使带火星的木条复燃，反而能使燃着的木条熄灭。但使燃着的木条熄灭是所有不可燃不助燃气体的共性，不能用于验证二氧化碳；能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性，常用于验证二氧化碳。凡难溶于水或不易溶于水的气体通入水中都会有气泡逸出，二氧化碳能溶于水，但溶解的速率较慢，将二氧化碳气体通入蒸馏水中也会有气泡逸出，所以此现象不能证明气体就是二氧化碳。

10．（2017·甘肃兰州）下列在“关注地球一小时，参与环保低碳行动”中的做法不合理的是（　　）

A．骑“共享单车”出行 B．就地焚烧垃圾

C．道路洒水、空中喷雾 D．使用环保购物袋

B 【解析】骑“共享单车”出行、道路洒水、空中喷雾、使用环保购物袋，都能减少污染物的排放，有利于保护环境；就地焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，导致污染环境。选B。

17．（2017·甘肃兰州）归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（　　）

C 【解析】①制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，否则易导致水倒流使试管炸裂；②氢氧化钙可用来改良酸性土壤，氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用；应该用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛；选C。

9.（2017·北京）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（　　）

A.闻气味 B.观察颜色

C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

D 【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭。

1.（2017·北京）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（　　）

A.人走关灯、少开空调 B.使用一次性餐具

C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类

B 【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合答案，故选B

9．（2017·河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（　　）

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

A 【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A。

6．（2017·湖北武汉）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（ D ）

A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C．两个实验中都可观察到红色固体变黑

D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸

6．D 【解析】木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜反应的化学方程式分别为①2CuO+C2Cu+CO2↑、②CO+CuOCu+CO2，其中①属于置换反应，②不属于基本反应类型；在两个反应中，除了碳元素的化合价发生了改变，还有铜元素的化合价都由+2价降为0价；两个实验中都可以观察到黑色固体变成红色，故A、B、C说法均不正确。两个反应都要防止试管中的澄清石灰水倒入而引起装置炸裂，D说法正确。

1．（2017·四川自贡）2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念．下列行为中符合该理念的是（　　）