无机化学

授课大纲

一、简介无机化学（无机化学是什么样的学科，生活中有哪些物质或现象属于无机化学？元素周期表大致浏览，根据区域区分元素属性）

二、 具体内容

1、 无机化学里物质的分类（单质、化合物、纯净物、混合物等等，分别举例）

2、 物质属性（单质、酸、碱、盐）金属里说一下常见金属的价态，例如亚铁离子、铁离子、铜离子等等（有哪些性质）——尽量切合营养，例如血红素铁等等。

3、 无机化学中涉及到的基本化学反应（概念，典型举例）

1　 化合反应：物质燃烧：C+O2=CO2(烧煤取暖); CaO+H2O===Ca(OH)2（剧烈的放热反应）

2　 分解反应：H2CO3=H2O+CO2↑（碳酸饮料产气）

3　 置换反应：活泼金属+酸→盐+氢气

铁与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（注意：铁在置换反应中生成亚铁盐）

现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。

铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

穿插实验：鉴别粽叶是否被硫酸铜

4　 复分解反应

盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）

盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O

（此反应无明显现象，可借助批示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热）

4、 其他反应

酚酞试剂（美白猪蹄的检测）

花青素（遇酸变红，遇碱变蓝）

淀粉遇碘变蓝（劣质木耳鉴别）

生活中的无机化学与实验梳理