第2课时 电解原理的应用

1.下列叙述中，不正确的是（  ）

A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

2、下列关于铜电极的叙述正确的是（  ）

A、铜锌原电池中铜是正极                            

B、用电解法精炼粗铜时精铜作阳极

C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极       

D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

3、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（  ）

A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D、锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

4.如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(　　)

A.Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B.Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

C.Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

D.Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

5、用惰性电极电解下列物质的溶液，当电路中通过相同电量时，在阴极上析出物质的质量最多的是（  ）

A、ZnSO4             B、CuSO4             C、K2SO4             D、AgNO3

6、电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（  ）

A、纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极

B、含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极

C、用钝铁作阳极，纯铜作阴极

D、用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阳极

 7、 在0°和1×105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（  ）

A、1.12L氢气             B、1.12L氧气              C、2.24L氢气             D、2.24L氧气

8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述中正确的是(　　)

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

9、用惰性电极电解下列电解质溶液，请按要求填表：

10.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述中正确的是(　　)

A.E表示反应生成Cu的物质的量

B.E表示反应消耗H2O的物质的量

C.F表示反应生成H2SO4的物质的量

D.F表示反应生成O2的物质的量

11.如图所示，两电极上发生的电极反应如下：

a极：Cu2＋＋2e－===Cu，b极：Fe－2e－===Fe2＋，则以下说法中不正确的是(　　)

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

12.下列叙述中正确的是(　　)

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13.如图所示，下列有关装置的分析中正确的是(　　)

14.如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是(　　)

A.闭合K时，装置(Ⅰ)中Na＋从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr

C.闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D.闭合K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L

15.在20 ℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为26.47%，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2 L (标准状况)气体时，食盐刚好完全电解，所得溶液密度为1.20 g·mL－1。试计算：

(1)电解时，所取饱和食盐水的质量为　　　　g。

(2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　mol·L－1。

(3)要使溶液恢复到原状态，需加入　　　　　物质　　　　g。

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

1. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极

2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D. 银质物品久置表面变暗

3. 下列不能用于金属防腐处理的是（ ）

A. 涂油漆 B. 改变金属内部结构

C. 镀上一层耐腐蚀的金属 D. 在海轮的船体上镶铜块

4. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）

A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金

C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D. 金属表面喷漆

5. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）

A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块

6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（ ）

A. 负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+

B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH-

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8.下列叙述正确的是（ ）

　 A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

　 D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

9.如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(　　)

A.Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B.Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

C.Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

D.Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

10. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（ ）

A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中

C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中

11. 切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。

（1）负极______________________；正极______________________。

（2）化学方程式______________________、______________________。

12. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管① 用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ）

A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ①⑤

13. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）

14. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是（ ）

A. 金属活动性A>B

B. 还原性 B>A

C. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D. 金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象

15. 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为_____________________。

（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。

第三节 电解池 第2课时 电解原理

1．B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C

9．略

10．C 11.D 12.C 13.C 14．D

15．　

答案：(1)221

(2)6.5

(3)HCl；36.5

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. AC 7. A 8. C 9. B 10. C 12. A 13. D 14. A

11. （1）2Fe – 4e - == 2Fe2+ O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-

（2）2Fe+2H2O+ O2 ==2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O== 4 Fe(OH)3

15. （1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）Fe-2e- === Fe2+ 2H++2e-==H2↑ 增大

（3） （2）>（1）>（3）

吉林省吉林市第一中学校高中化学第四章第三节第二课时电解原理的应用练习新人教版选修4