上海市闵行区名校高中2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）

A. CuSO4•5H2O B. FeSO4•7H2O C. KAl(SO4)2•12H2O D. Fe2(SO4)3•9H2O

2．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）

A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠

B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中

4．我省庐江县有丰富的钒矿资源，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O下列有关说法正确的是（ ）

A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B. 可以通过电解明矾溶液来制取Al
C. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D. 可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

5．下列有关说法不正确的是（ ）

A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

D. 与都是酚且互为同系物

6．下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．
下列各组类比中正确的是（ ）

A.钠与水反应生成NaOH和H2， 推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO， 推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.铝和硫直接化合能得到Al2S3， 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3

8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA

D.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA

9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

10．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1

11．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ）

12．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）

13．可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法

错误是（ ）

A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B. 操作①发生的反应为非氧化还原反应

C. 操作②是蒸发浓缩结晶

D. 在整个制备过程中，未发生置换反应

14．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，

过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO

A. ①② B.③⑤ C.①②③④⑤ D. ④

15．下列操作或装置能达到实验目的是（ 　）

A. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 分离Fe(OH)3胶体

C. 称取一定量的NaOH D. 制取NaHCO3

16．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A. a点对应的沉淀只有BaSO4 

B. b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 

C. c点溶液呈碱性

D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

二、非选择题（本大题共五题，共计52分）

17．（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．

（1）反应I的化学方程式为： ．

（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： ．

（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．

（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

18．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量

中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪

器有 ．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的

NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积

偏小，则可能的原因是 ．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

19．(9分)合金是建造航空母舰的主体材料．

（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为 ．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 ．

（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置A中发生反应的离子方程式为 ．
②装置B、C中盛放的试剂是B： ，C： ．

③装置G的作用是 ．
④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是 ．

20．(10分)将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。

（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：

、 。

（2）残余固体X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH    B．Na2O2、Na2CO3  

C．NaOH、Na2CO3   D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为 L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。

21．（13分）有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：

①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2molH2完全反应生成F

②R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链

回答下列问題：

（1）用系统命名法命名有机物B：                         ．

（2）E的结构简式为                   ．

（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                                         ．

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有         种．其中一个满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为                               ．

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为                           ，步骤Ⅱ的反应条件为                    ，步骤Ⅳ的反应类型为                     ．

参考答案

1—5 BCBCD 6—10 ABCDC 11—16 BCABDC

17.（除标注外，每空2分） （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O （3）NH3 （1分） CuSO4•5H2O（1分）

（4）2：1 ①③⑥

18. （除标注外，每空2分） （1）11.9； （2）BD；

（3）①16.8； ②500mL容量瓶（1分） （4）①25； ②C（1分）

19.（方程式2分，其余1分）（1）第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（2分）

（2） （2分） 饱和食盐水；浓硫酸

吸收多余的Cl2，以防污染环境 盐酸

19. （每空2分）

（1）   

（2）C

（3）4.48L    

21.（除标注外，每空2分） （1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇； （2）；

（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH （CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

（4）有13种；或；

（5）CH3CHBrCH3（1分）；NaOH的水溶液加热（1分）；消去反应．（1分）

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A.皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解

B．纤维素可以在人体内水解为葡萄糖，而作人类的营养物质

C．豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸

D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

2.在下列变化中需加入还原剂才能实现的是

A．KClO3→HCl　　B．Na2O2→O2  C．Fe Cl3→FeCl2　　D． SO2→SO3

3.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上

B．滴定管的“0”标线刻在管的下端

C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边

D．量筒的最下端刻“0”标线

4.在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是

A. Cl+HO=HCl+HClO B. 2HO+2F=4HF+O

ICl＋H2O＝HCl＋HIO 2Na+2HO=2NaOH+H↑

5、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是(　　)

①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液 ⑤氢氟酸

A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．①②③④⑤

6、下列叙述正确的是（　　）

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B. 金属阳离子只有氧化性

C. SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2

D.1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子

7. 下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

8.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe

B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C、向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42－

D、 向某溶液中加入NaCO溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀消失，则该溶液中肯定有Ca2+

10.下列做法合理的是

A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

B.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

C.酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差

D.做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加。

二、选择题（本题包括8个小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

11. 下列有关操作或说法正确的是

A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

B．滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

C. 直接在酒精灯上加热烧瓶、坩埚、烧杯等仪器

D. NaCl溶液加热蒸发结晶时大量晶体析出停止加热

12.

13．已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

14. 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液PH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:1，则除去含0.1mol NO3-,的废水消耗铝粉的质量至少为

A.3.53g B.4.80g C.5.04g D.8.64g

15. 某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）

A反应后生成NO的体积为28 L

B所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1

C所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1

D所得溶液中的溶质只有FeSO4

16. 运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是

A. 用①分离氯化铵和单质碘

B. 用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C. 用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

D. 用④装置收集NO或CO

17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

18. 为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硫酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+)，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.5：2 B.2：5 C.5：1 D.1：5

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

19.（12分）（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式

①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式

②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：

③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为

（2）四氧化三铁(FeO)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FeO纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备FeO纳米颗粒的反应中，还原剂是 。反应的化学方程式中＝ 。

(2)每生成1 mol FeO，反应转移的电子为________mol，被Fe还原的O的物质的量为________mol。

20.（10分）已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．

（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl溶液（发生的反应为：Sn+2Fe=Sn+2Fe）．用b mol/L的KCrO溶液滴定生成的Fe，共用去KCrO 溶液m mL．
请回答：

①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式

②已知酸性环境下，CrO 可被Fe还原为Cr，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

③样品中锡的质量分数是 ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是a gf

②干燥管的作用是 。

③NaOH溶液中发生反应的离子方程式

21.（10分）兴趣小组同学用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽。冷凝水从 （填a或b）口进入

(2) 实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是________________________。

(3) 能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________

(4) 反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是___ __ _，简述这一操作方法____ _ _．

(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)

(6) 将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；

⑤       （填操作名称）。

22.（10分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式： ，C的名称是

（2）一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B： ；

G→H：

（4）将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为

23.（14分）紫外线吸收剂(BAD)合成路线如下：

已知：

①G核磁共振氢谱显示所有氢原子化学状态相同

②D、H能与FeCl3溶液发生显色反应

③E能使溴水褪色

试回答下列

(1)A的名称________。

(2)E→F的反应类型________；BAD的所含的含氧官能团________(写名称)。

(3)F→G的化学方程式______________________ ___________。

(4)C的结构简式为____________；H的结构简式为____________。

(5) D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是____________(写结构简式)。

答案

1-5 D C A B C 6-10 D B B B D 11-15 D B D B C 16-18 B B A

19.（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 2ClO+Cl=2ClO+2Cl

S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+； NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑

（2）(1) Fe2+，,2S2O32-。＝4 (2)4mol，0.5mol。

20.（1）Sn+2H+=Sn2++H2↑ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（2）①a e f c b h I j k g f ②防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解

 ③Cl+2OH═Cl+ClO+HO

21. （1）a；（2）吸收溴蒸气（1分）；

（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；

（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 ；

（5）分馏（或蒸馏）

22.（1）A：CH2BrCH2Br     C：乙二醛
（2）

（3）A→B： 

G→H：  

（4）

23. (1)苯酚

(2)加成反应 羟基、酯基

(3)

(4)

(5) 9

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32 Ca-40 Cu—64

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

2.下列说法中正确的是(    )

A.能电离出离子的化合物都是离子化合物

B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键

3.有关下列有机物的说法中错误的是( )

A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油

B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪

C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维

D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解

4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )

A弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+ 、Cl-

14．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-

15．含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+

D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32- 、Na+

5. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）

A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NA

B.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NA

C.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NA

D.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA

6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是(    )

7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）

B. 金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中

C. NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

D. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸

E. 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉

8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )

A. 铝和铁B.镁和碳 C. 铁和氢气 D. 铜和氢气

9.下列离子方程式书写不正确的是 ( )

19．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：

HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2O

B、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 == HCO3-

C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：

4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO ↑ + 6H2O

20．Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C．图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3

D． AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）3↓

11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是(    )

A用装置①制备 B用装置②检验和收集

C用装置③稀释反应后溶液 D用装置④测定反应后溶液中

12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大.下列说法不正确的是(    )

A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的

B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

C.W与同主族元素可以形成离子化合物

D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法

13.对于反应SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大

B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大

C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2 K2S2 + KI3 ⇌K2S4 +3 KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是(    )

A. K+从左到右通过离子交换膜

B. 电极A上发生的反应为: I3- + 2e- =3I-

C. 电极Y上发生的反应为: 2Cl- - 2e- = Cl2

D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

15.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是（　　）

A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性

C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5

16.室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA为弱酸

17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是（  ）。

A: 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100ml

B: 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C: 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

D: 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

18. 从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是(    )

A. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

B. 步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2

C. 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D. 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量

A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C.①⑤ D.全部

20. 某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）

A. 11种 B.8种 C.12种 D.13种

二、非选择题：共40分.

21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）z在周期表中的位置是   ．

（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式

（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ．（填化学式）

（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol 水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式  

（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为  

22.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：

已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是     。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式     ，为避免上述污染，请提出一种解决方案：     。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++ n（HA）2 ⇌Ce·（H2n-4A2n）+ 4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为     ，

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作     （填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为     。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为     。

（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00ml标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为     。(Ce的相对原子质量为140)

23．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是 。

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式____

(三)问题讨论：

有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________

24.已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题:

(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是　　　　(填化学式)，原因是　　　　　。

(2)C元素原子的价电子排布图为　　　　。

(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式:　　　　　、 。

(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是　　　　。

(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图一）a位置上的D原子的杂化轨道类型为　　 　。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为　　 　（用元素符号表示）

(6)EA2的晶胞如图2所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为　　 g/cm3（用NA和x表示）

高二化学答案

21.(1)第二周期第VA族；

（2）；

（3）HClO4；

（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

(5)NaOH（aq）+½H2SO4（aq）=½Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=﹣QkJ·mol﹣1．

(6)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

22.（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率

（2）；将HCl（盐酸）改用H2SO4酸浸

（3）分液漏斗

（4）还原剂；2mol

（5）

（6）86%

23. (一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3分）

(2)否（2分），氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。（2分）

(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）

(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）

20. 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有

24.(1)HCl　HF分子间存在氢键　(2) 

(3)　F2和S22-(ClO-)　(答案符合即可)

(4)CO

(5)sp3 Cs2CuCl3

（6）word/media/image68_1.png

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）

1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（　　）

A.热还原法 B.热分解法

C.电解 D.重力沉降法

2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34NA

3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（　　）

A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-

B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-

D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-

4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（　　）

A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1

5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）

A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2

6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（　　）

A.生石灰—Ca(OH)2 B.明矾晶体—KAl(SO4)2

C.水煤气—CO2和H2 D.钡餐—BaSO4

7.下列说法错误的是（　　）

A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放

B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性

C.合金的硬度比一般成分金属大

D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料

8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（　　）

A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　)

A.利用电池外壳的金属材料

B.回收其中的石墨电极

C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

A.水发生分解反应 B.镁和盐酸的反应

C.氧化钙和水反应 D.酸与碱的中和反应

11.下列说法正确的是（　　）

A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.甲烷和甲苯互为同系物

C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应

D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯

12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒

B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染

C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高

D.向海水中加入明矾可以使海水淡化

13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（　　）

A.OH- B.H+ C.Cl- D.NH4+

14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1

（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（　　）

A.-379.3 kJ·mol-1 B.+317.3 kJ·mol-1

C.-332.8 kJ·mol-1 D.-317.3 kJ·mol-1

15.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为(　　)

A.2.5 mol B.1.25 mol C. 0.125 mol D. 0.25 mol

16.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+

B.工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.从成本考虑，试剂1选用NaOH溶液

D.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+C12=2C1-+Br2

二、填空题（每空2分，总共52分）

17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；

(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；

(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；

(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________________；

(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________________；

18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。

（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。

A.复盐 B.酸式盐 C.正盐 D.硫酸盐 E.混盐

（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。

（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为_____________________________。

19.（8分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

请回答下列问题:

(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

(2)如何检验该套装置的气密性______________________________________。

(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________。

(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

20.（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

（1）C元素是___________

（2）写出A、B、E形成的化合物的电子式: ______________________

（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。

21．（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为_______。

（2）电池正极发生的电极反应为________________________________。

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________________________，反应的化学方程式为______________________________。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

参考答案

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）

二、填空题（每空2分，共52分）

17．（12分）

(1)反应温度 (2)催化剂 (3)反应物的浓度

(4)反应物本身的性质 (5)反应物接触面积

18．（14分）

(1) 共价键 (2) A C D (3) 研钵

(4) 升华 (5) 1:4； (6) 68.0%

(7) Hg2Cl2 Hg+HgCl2

19．（8分）

(1) 分液漏斗

(2) 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好

(3) 加快

(4) 0.3

20．（10分）

(1).硫 (2). (3).NH4NO3 离子 离子键和共价键

21.（10分）

(1)Li

(2)2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO2

(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑

(4)构成电池的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题3分，共57分）

1.下列对化学知识概括合理的是(　　)

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．同素异形体之间的转化都是物理变化

C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

2．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(　　)

A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨

C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜

3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同同期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4.在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中AI的配位数是(　　)

A．5 B．4 C．3 D．1

5.下列说法正确的是(　　)

word/media/image75_1.png

A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯

B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

6．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　　)

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定有阳离子

7．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是(　 )

A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同

B．外部形状不同

C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物

D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同

8．下列四种晶体，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)

①金刚石　②氯化钠　③干冰　④钠

A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①

9. 最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图3－7所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( 　)

图3－7

A.M 4 N 4       B. MN   C.M 14 N 13     D.条件不够，无法写出

10. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)

A.非金属单质　　　　B.非金属氧化物 C.含氧酸 D.金属氧化物

11. 下列物质熔化时，不破坏化学键的是(　　)

A.氯化钠    B.干冰    C.金刚石   D.水晶

12. 下图所示为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为 ( )

A.A 6 B 8 C      B.A 2 B 4 C   C.A 3 BC     D.A 3 B 4 C

13. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 （ ）

14.100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为 （ ）

A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L

15.下列溶液中氢离子浓度最小的是 （ ）

A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液

C．lL0.10mol/LHNO3溶液 D．2L0.1mol/LHCl溶液

16. 配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （ ）

A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

17. NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．107g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

B．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA

上海市闵行区名校高中2019年高二下学期化学期末模拟试卷+（8套试卷合集）