天津市耀华中学高考化学复习练习题22

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复习题22
7．下列叙述正确的是


（）
A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2B．0．1mol·LAlCl3溶液中Al的浓度为0．1mol·L
14
-1
3+
-1
C．7gC中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子
（）D．5种
8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．2种
B．3种
C．4种
9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（）
A．乙烯
B．乙醇
C．苯
HCO3+H2O
2+
-
D．一氯甲烷（）
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸钠的水解反应：CO3+H3O
2-+
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3
--+
3+
+
11．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是

（）
A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C．X与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
-1
-1
12．室温下，0．1mol·LHF溶液与0．1mol·LNaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是
+
-7
-1
-
（）
+
A．由水电离产生的c（H）为1．0×10mol·LB．c（F）+c（HF）=c（Na）C．升高温度，c（F）增大D．c（F）>c（Na）>c（H）>c
---+
+
（OH）
13．铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A．
（）D．bmol
3+
11
（a—b）molB．（a+b）molc．（a—b）mol22
1

26．固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）。C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质。


请回答：
（1）X的化学式为，C的电子式为。
（2）实现H→I的转化，且不引进新的杂质：N可选择下列物质中的（填序号）。（
①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl23
）
简
述
检
验
A
溶
液
中
金
属
阳
离
子
的
方
法。（
4
）
B
和
M
反
应
的
化
学
方
程
式
为。（5）写出下列反应的离子方程式：
①F和盐酸的反应；②H→E的反应。
-1
（6）已知标准状况下D的密度约为2．05g·L。实验室测得D的密度常比理论值大，原因是
。
27．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
95`100C5060C
①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。
几种物质的熔、沸点数据如下表所示：
2


（1）下图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，请你提出改进的措施：利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的（填①或②）。

（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是；C中盛放试剂的名称是。（3）D装置中水从冷凝管端通入（选填“上”或“下”）。反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为（填名称）。
（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为
。
28．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ·molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5kJ·mol
-1
-1
-1
则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ·mol
-1
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）==SO3（g）+NO（g）。

①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随
3

时间变化的趋势如右图所示。由图可知下列说法正确的是（填字母）。
A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定温度下，将物质的量比为1：2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上
述反应，测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数K=。（3）CO在实际中有以下应用：
①用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为
正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。
负极反应式：2CO+2CO3一4e=4CO2
正极反应式：。
②1molCO和1molH2O（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0．67molCO2，
2--
若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量约为（填字母）。
A．0．52mol
B．1．4mol
C．2mol
D．0．94mol
38．有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）。
810882

1
已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氢原子，且两种氢原子的数目比为1：
②E中只有一种官能团。请回答：
（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为。
（2）A的名称为，由A生成B的反应条件是。（3）由B生成C的化学反应方程式为。（4）由C和D生成E的化学反应方程式为。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：。

4

①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子。


789101112C
C
B
D
D
B



13A
5



6

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