跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制

1．下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1

C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

解析：选D　将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B项错误；将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。

2．关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　)

A．0.5 L该溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

B．1 L该溶液中，含CO的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·

L－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

解析：选C　由碳酸钠的化学式可知，溶液中Na＋浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1 mol·

L－1 Na2CO3溶液中Na＋浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，CO在水中发生水解，因此该溶液中含CO的数目小于0.1NA，B项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1 mol·L－1，C项错误；令稀释后的溶液浓度为c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c，解得c＝0.01 mol·L－1，D项正确。

3．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A．1处　　　　　　　　 B．2处

C．3处 D．4处

解析：选C　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒底端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

4．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1

C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

解析：选C　由c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·

L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。

5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

解析：选A　S g该物质溶解在100 g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为 mol，所得溶液的体积为 mL＝ L，故该饱和溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1。

6．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

解析：选D　氨水中溶质为氨，该溶液的密度为ρ g·cm－3，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨的质量为a g，溶质的质量分数为×100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量不变，故等体积混合后所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH－来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为＝ mol·L－1，NH3·H2O NH＋OH－，则一水合氨电离出的OH－为 mol·L－1，所以溶液中OH－的浓度大于 mol·L－1，故C错误；a g NH3的物质的量为＝ mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1，故D正确。

7．某一元弱酸HX的相对分子质量为M。在t ℃时，将 a g HX完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 ρg·cm－3，其中n(X－)为b mol。下列叙述不正确的是(　　)

A．物质的量浓度c(HX)＝ mol·L－1

B．t ℃时，HX的溶解度S＝ g

C．溶液中c(H＋)＝

D．HX的质量分数w(HX)＝×100%

解析：选B　a g HX的物质的量为 mol，溶于水得到V mL 饱和溶液，则c(HX)＝＝ mol·L－1，A正确；HX饱和溶液的质量分数为w(HX)＝×100%＝×100%，则有S＝ g，B错误，D正确；根据电荷守恒可得c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)＝ mol·L－1＋c(OH－)＝，C正确。

8．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

解析：选D　实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶。溶质若为CuSO4则需要8.0 g，若为胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

9．下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶

C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水

D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

解析：选C　A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。

10．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的下列仪器有(　　)

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥

解析：选B　先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的浓盐酸的体积为≈8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有50 mL烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。

11．下列说法正确的是(　　)

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)为 mol·L－1(不考虑Fe3＋水解)

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm－3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

解析：选B　1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，则c(SO)＝ mol·

L－1，又＝，则该溶液中c(Fe3＋)＝×c(SO)＝ mol·L－1，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知，因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数，D项错误。

12．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④ B．只有③④

C．只有①②③ D．①②③④

解析：选D　①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。

13．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________________________________。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： _________________________________________。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_____________________________________________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：___________________________________。

解析：(1)c＝＝ mol·L－1。

(2)c＝＝ mol·L－1。

(3)w＝×100%＝×100%。

(4)＝，S＝ g。

答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1

(3)×100%　(4) g

14．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________________。

解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。②移液过程中洒落少许，则NaOH物质的量减少，所得溶液浓度偏低。③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。②选用15 mL量筒最好，误差小。③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①2.0　②<　③>

(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

高考化学一轮复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制作业含解析