差量法

差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一．固体差量

1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。

二．液体差量

2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。

三．气体差量

3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。

四．增减差量

4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。

五．体积差量

5．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是

A．4 B．5 C．6 D．7

6．同温同压下，40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36 mL，则原混合气体中O2不少于

A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL

六．压强差量

7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。2.5，0.5；1，2。

七．巧练

8．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是

A．51% B．40.3% C．32% D．24%

9．将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥不溶物，所得质量与最初加入铁粉的质量相同，则原混合物中两种溶质的物质的量之比是_____。7:2。

和量法

为解决问题方便，有时需要将多个反应物（或生成物）合在一起进行计算的方法称为和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，则有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，一般遇到以下情形，可尝试用和量法解题：（1）已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；（2）已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；（3）求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

1．18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。则原混合物中NaOH的质量分数是_____%。54.3%。

2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g

3．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。则碱石灰吸收后所剩气体的体积是_____（标准状况下）。336 mL。

逆推法

逆推法，即由最后的问题出发，一步一步倒着推理，直到找出解题的思路。

1．在标准状况下，氢气和氯气的混合气体为a L，经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则氢气的体积为__________。(a－11.2b) L。

2．将NO2、NH3、O2的混合气体1 mol，通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7 g，气体缩小为4.48 L（标况），剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的平均分子量为

A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.1

3．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是CaCl2，它们之间的转换关系如下所示： D （1）D的化学式（分子式）是__________NH3。

A E D E的化学式（分子式）是__________NH4Cl。

C H （2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________

B F G （3）E和F反应的化学方程式是___________________

差量法巧解

一．固体差量

1． m＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4 g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。

二．液体差量

2． m＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。

三．气体差量

3． m＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。

四．增减差量

4．Fe： m＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；

Mg： m＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。

x/y＝28/27×11/12＝77/81。

五．体积差量

5． V＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。

6． V＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4 mL。

六．压强差量

7．压强减少量为3。因而：H2反应掉1 L，O2反应掉0.5 L；过量气体1.5 L。2.5，0.5；1，2。

七．巧练

8． m＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；K%＝1.56/3.87＝40.3%。

9．x mol FeCl3，y mol CuCl2。 m减＝56/2＝28， m增＝64－56＝8。

x m减＝y m增，x/y＝ m增/ m减＝8/28＝2/7。

和量法巧解

1． m＝18.4－16.6＝1.8 g，恰好完全反应时：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，

x/124＝1.8/18，x＝12.4 < 18.4，即NaOH过量。m(NaOH)过量＝18.4－12.4＝6.0 g；

m(NaOH)反应＝40×1.8/18＝4.0 g；故NaOH%＝(4＋6)/18.4＝54.3%。

2． m＝44＋18＝62 g，m(NaHCO3)/168＝0.31/62，m(NaHCO3)＝0.84 g，

m(Na2CO3)＝5.00－0.84＝4.16 g。

3． m＝44＋2×18＝80 g，3×22.4/V反应＝80/0.600，V反应＝0.504 L，

V剩余＝840－504＝336 mL。

逆推法巧解

1．最终：NaCl＋NaClO，Na与Cl是1:1的关系，即V(Cl2)＝11.2b L，故V(H2)＝a－11.2b L。

2．剩余：m(O2)＝32×4.48/22.4＝6.4 mol；M＝26.7＋6.4＝33.1 g/mol。

3．D是气体，G是CaCl2，即实验室制NH3的反应。

E、F分别是NH4Cl和Ca(OH)2；C、D分别是HCl和NH3；A、B分别是H2和Cl2。

高中化学计算方法总结：差量法