2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一（下）月考化学试卷（5月份）

一、选择题（30×2=60分）

1．下列电子式中错误的是（　　）

　 A． Na+ B． C． D．

2．C﹣NMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（　　）

　 A． 核外有13个电子

　 B． 核内有6个质子，核外有7个电子

　 C． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

　 D． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　　）

　 A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7

4．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）

　 A． 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

　 B． 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大

　 C． 单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO

　 D． 随核电荷数的增加，X﹣的半径递增，还原性递减

5．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

　 A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

　 B． HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

　 C． CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

　 D． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

6．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

　 A． 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

　 B． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

　 C． 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

　 D． 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

7．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M．下列说法中正确的是（　　）

　 A． M的组成不可能是ABC3或A3BC4

　 B． M的水溶液不可能呈中性

　 C． 用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小

　 D． M不可能是离子晶体

8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）

　 A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C

9．下列说法正确的是（　　）

　 A． C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

　 B． 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

　 C． 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

　 D． 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用

10．下列说法正确的是（　　）

　 A． 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

　 B． 碳酸钠固体中不存在阴阳离子

　 C． 氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

　 D． 乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对

11．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）

　 A． n﹣3 B． n﹣1 C． n+5 D． n+2

12．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）

　 A． 最外层有6个电子

　 B． 位于元素周期表的第七周期

　 C． 主要化合价为﹣4价、+4价

　 D． 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

　 A． ①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④

14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值）

H2（g）+Cl2→2HCl（g）H=﹣Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）H=﹣Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）

共价键 键能/kJ﹒mol﹣1 共价键 键能/kJ﹒mol﹣1

H﹣H 436.4 C﹣C 347.7

Cl﹣Cl 242.7 H﹣Cl 431.8

Br﹣Br 193.7 H﹣Br 366.2

　 A． Q1＞Q2

　 B． 生成物总能量均高于反应物总能量

　 C． 生成1molHCl气体时放出Ql热量

　 D． 1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

15．短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

　 A． M2+的离子半径比N2﹣小 B． M的原子序数比N小

　 C． M和N原子的电子层数相等 D． M和N原子最外层电子数相等

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

　 A． 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

　 B． 淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

　 C． 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

　 D． 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

　 A． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

　 B． 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

　 C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

　 D． 原子半径大小：Na＞S＞O

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

　 A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X

　 B． Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

　 C． 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

　 D． 化合物甲中只有离子键

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

　 A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　 B． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

　 C． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　 D． 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol

20．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

　 A． B与A只能组成BA3化合物

　 B． C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

　 C． A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

　 D． E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

21．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（　　）

　 A． 72 B． 113 C． 185 D． 257

22．下列各组中属于同位素关系的是（　　）

　 A． 与 B． T2O与H2O

　 C． 与 D． 金刚石与石墨

23．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

　 A． Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

　 B． N、O、F原子半径依次增大

　 C． P、S、Cl最高正价依次升高

　 D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

24．下列叙述中错误的是（　　）

　 A． 原子半径：Cl＞S＞O B． 还原性：Na＞Mg＞Al

　 C． 稳定性：HF＞HCl＞HBr D． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

25．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）

　 A． 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

　 B． 原子半径：X＞Y＞Z

　 C． 非金属性：X＞Y＞Z

　 D． 单质氧化性：X＞Y＞Z

26．下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　）

　 A． 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

　 B． 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

　 C． 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现

　 D． 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化

27．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

　 A． 第9列元素中没有非金属元素

　 B． 第17列为卤族元素

　 C． 只有第2列元素原子的最外层有2个电子

　 D． 在整个18列元素中，第3列元素种类最多

28．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）

　 A． 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

　 B． HClO4酸性比H2SO4强

　 C． 氯气与H2S能发生置换反应

　 D． 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

29．下列物质中含有自由移动氯离子的是（　　）

　 A． 氯酸钾 B． 液态氯化氢 C． 熔融的氯化钾 D． 液氯

30．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

　 A． 氯化氢溶于水 B． 加热氯酸钾使其分解

　 C． 碘升华 D． 氯化钠溶于水

二、填空题（题型注释）

31．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号 A B C D E F G

原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

电荷数 0 1+ 1﹣ 0 2+ 1+ 0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：

（1）A粒子的结构示意图　　　　　　，G的化学式是　　　　　　．

（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC　　　　　　EC2（填＜、＞、=）．

（3）F与C反应生成D的离子方程式　　　　　　．

32．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式　　　　　　

（3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H　　　　　　．

33．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取铁酸钠的化学方程式如下：　　　　　　Fe（NO3）3+　　　　　　NaOH+　　　　　　Cl2→　　　　　　Na2FeO4+　　　　　　NaNO3+　　　　　　NaCl+　　　　　　H2O

（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　　　　　　mol；

（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是　　　　　　．

34．（17分）（2013春•东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．

（1）B元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　周期　　　　　　族．

（2）画出D元素的原子结构示意图　　　　　　．

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是　　　　　　（举一例、填化学式，下同）、离子是　　　　　　．

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是　　　　　　．

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　．

35．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素 X Y Z W R

性质信息 能形成+7价的化合物 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 焰色反应为黄色 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是　　　　　　．

（2）元素W的离子结构示意图为　　　　　　．

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为　　　　　　．

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为　　　　　　，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　．

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是　　　　　　．（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式　　　　　　．

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一（下）月考化学试卷（5月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（30×2=60分）

1．下列电子式中错误的是（　　）

　 A． Na+ B． C． D．

考点： 电子式．

专题： 化学用语专题．

分析： 根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法．

解答： 解：A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；

B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故B正确；

C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式中N最外层3个电子，故C错误；

D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确；

故选：C．

点评： 本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．

2．C﹣NMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（　　）

　 A． 核外有13个电子

　 B． 核内有6个质子，核外有7个电子

　 C． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

　 D． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

分析： 根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答．

解答： 解：A．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故A错误；

B．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；

C．613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故C正确；

D．613C的质子数为6，所以原子序数为6，故D错误；

故选C．

点评： 本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．

3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　　）

　 A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

分析： 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．

解答： 解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．

A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；

B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确；

C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确；

D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确．

故选A．

点评： 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．

4．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）

　 A． 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

　 B． 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大

　 C． 单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO

　 D． 随核电荷数的增加，X﹣的半径递增，还原性递减

考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

分析： A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深；

B．卤化银的溶解度随着核电荷数的增大而减小；

C．除了氟气外，卤素单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO；

D．随着核电荷数的增大，X﹣的半径递增，还原性递增．

解答： 解：A．卤族元素单质随着核电荷数增大，其颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A正确；

B．卤化银的溶解度随着核电荷数的增大而减小，氯化银能转化为溴化银或碘化银，溴化银能转化为碘化银，故B错误；

C．除了氟气外，卤素单质与水反应均可表示为X2+H2O═HX+HXO，氟气和水反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故C错误；

D．随着核电荷数的增大，X﹣的半径递增，其原子核对最外层电子的吸引力减小，所以还原性递增，故D错误；

故选A．

点评： 本题以卤族元素为载体考查同一主族元素结构及性质递变规律，为高频考点，注意规律中的异常现象，易错选项是C．

5．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

　 A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

　 B． HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

　 C． CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

　 D． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

考点： 极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

专题： 原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．

分析： A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；

B．HS﹣和HCl均是含18个电子；

C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；

D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．

解答： 解：A．H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；

B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；

C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确．

故选：C．

点评： 本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

6．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

　 A． 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

　 B． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

　 C． 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

　 D． 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： A．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；

B．元素的性质与原子结构、原子序数有着递变规律；

C．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价；

D．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2．

解答： 解：A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；

B．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故B正确；

C．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣4到﹣1重复出现，故C错误；

D．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2，氟元素等没有正化合价，故D错误；

关系B．

点评： 本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累．

7．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M．下列说法中正确的是（　　）

　 A． M的组成不可能是ABC3或A3BC4

　 B． M的水溶液不可能呈中性

　 C． 用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小

　 D． M不可能是离子晶体

考点： 原子结构与元素的性质．

分析： A、B、C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，则A为H、Li、Na、K等ⅠA族元素；B原子的m层上有6个电子，则B为S元素；C原子最外层比次外层多4个电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，三元素可以形成多种化合物M：H2SO4、H2SO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，据此解答．

解答： 解：A、B、C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，则A为H、Li、Na、K等ⅠA族元素；B原子的m层上有6个电子，则B为S元素；C原子最外层比次外层多4个电子，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，三元素可以形成多种化合物M：H2SO4、H2SO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等．

A．ABC3、A3BC4中B的化合价均为+5，而S不可能为+5价，故A正确；

B．Na2SO4溶液呈中性，故B错误；

C．电解H2SO4溶液时，实质是电解水，硫酸浓度增大，溶液pH减小，故C错误；

D．Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3均为离子化合物，故D错误，

故选A．

点评： 本题考查结构与位置关系应用，注意A元素与化合物M的不确定性，题目具有一定的开放性，是对学生综合能力的考查．

8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）

　 A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C

考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

专题： 化学反应速率专题．

分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．

解答： 解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，

故选A．

点评： 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．

9．下列说法正确的是（　　）

　 A． C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

　 B． 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

　 C． 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

　 D． 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用

考点： 同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团；乙烯的化学性质；苯的性质．

专题： 同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．

分析： A．C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；C2H6O有乙醇、甲醚两种同分异构体；

B．苯可与氢气发生加成反应；

C．乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基；

A．汽油是不可再生资源；

解答： 解：A．C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；C2H6O有乙醇、甲醚两种同分异构体，都有两种同分异构体，故A正确；

B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，苯的性质为易取代难加成，故B错误；

C．乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应，但乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基，故C错误；

D．汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查知识点较多，注意苯的性质为易取代难加成，难度不大．

10．下列说法正确的是（　　）

　 A． 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

　 B． 碳酸钠固体中不存在阴阳离子

　 C． 氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

　 D． 乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对

考点： 含有氢键的物质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；常见有机化合物的结构．

专题： 化学键与晶体结构．

分析： A．H﹣O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解；

B．碳酸钠属于离子化合物；

C．H、D和T的质子数都为1；

D．乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对．

解答： 解：A．H﹣O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A错误；

B．碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子，故B错误；

C．H、D和T的质子数都为1，故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：1：1，故C错误；

D．乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对，故D正确，

故选D．

点评： 本题考查物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识，难度不大．要注意平时基础知识的积累．

11．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）

　 A． n﹣3 B． n﹣1 C． n+5 D． n+2

考点： 原子序数．

分析： 化合物Y2X3，则Y元素的化合价为+3价，X元素的化合价为﹣2价，则Y可能为B或Al元素，X可能为O或S元素，还存在特殊情况为Y为N元素，X为O元素形成的化合物．

解答： 解：A．若化合物Y2X3为B2O3，B的核电荷数为5，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣3，故A不选；

B．若化合物Y2X3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣1，故B不选；

C．若化合物Y2X3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+5，故C不选；

D．无论什么情况，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数不可能为n+2，故D选；

故选D．

点评： 本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答．

12．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）

　 A． 最外层有6个电子

　 B． 位于元素周期表的第七周期

　 C． 主要化合价为﹣4价、+4价

　 D． 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族，利用第ⅣA族元素的相似性和递变性来解答．

解答： 解：A．其最外层电子数为4，故A错误；

B．原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故B正确；

C．该元素为金属元素，没有﹣4价，故C错误；

D．因氧化性Cu2+的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出Cu，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大，选项D为解答的难点．

13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

　 A． ①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④

考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．

专题： 元素及其化合物．

分析： 组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．

解答： 解：组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；

①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，

综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②．

故选B．

点评： 本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大．

14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值）

H2（g）+Cl2→2HCl（g）H=﹣Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）H=﹣Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）

共价键 键能/kJ﹒mol﹣1 共价键 键能/kJ﹒mol﹣1

H﹣H 436.4 C﹣C 347.7

Cl﹣Cl 242.7 H﹣Cl 431.8

Br﹣Br 193.7 H﹣Br 366.2

　 A． Q1＞Q2

　 B． 生成物总能量均高于反应物总能量

　 C． 生成1molHCl气体时放出Ql热量

　 D． 1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能﹣生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCI放热为Q1，因此生成1molHCI放热为Q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态．

解答： A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ•mol﹣1+242.7KJ•mol﹣1﹣2×431.8KJ•mol﹣1=﹣184.5KJ•mol﹣1；

H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ•mol﹣1+193.7KJ•mol﹣1﹣2×366.2KJ•mol﹣1=﹣102.3KJ•mol﹣1 所以 Q1＞Q2 故A正确；

B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；

C、根据反应的定量关系，每生成2molHCI放热Q1，所以生成1molHCI放热为，故C错误；

D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．

15．短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

　 A． M2+的离子半径比N2﹣小 B． M的原子序数比N小

　 C． M和N原子的电子层数相等 D． M和N原子最外层电子数相等

考点： 原子结构与元素的性质．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，

A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；

B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8；

C．元素的周期数与其原子的电子层数相同；

D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子；

解答： 解：短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，

A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧原子的半径大于镁离子，故A正确；

B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以M的原子序数大于N，故B错误；

C．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故C错误；

D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大．

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

　 A． 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

　 B． 淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

　 C． 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

　 D． 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

考点： 有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．

专题： 有机反应．

分析： A．乙烷不能与Na反应；

B．淀粉为多糖，脂肪为油脂，蛋白质中含肽键；

C．苯与溴的四氯化碳溶液不反应；

D．石油分馏主要得到烃类物质．

解答： 解：A．乙烷不能与Na反应，而乙醇、乙酸可与Na反应生成氢气，故A错误；

B．淀粉为多糖，脂肪为油脂，蛋白质中含肽键，均可在一定条件下水解，故B正确；

C．苯与溴的四氯化碳溶液不反应，而乙烯中含碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．石油分馏主要得到烃类物质，不能得到乙酸、苯及其衍生物，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，侧重醇、酸、烯烃及营养物质性质的考查，题目难度不大．

17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

　 A． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

　 B． 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

　 C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

　 D． 原子半径大小：Na＞S＞O

考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析： A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；

B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

D．同一周期元素，原子半径原子随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大．

解答： 解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确．

B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO4＜HBrO4＜HClO4，故B错误；

C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；

故选B．

点评： 本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系．

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

　 A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X

　 B． Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

　 C． 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

　 D． 化合物甲中只有离子键

考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．

分析： 首先应该从突破口找出X、Y、Z、W四种元素，“0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．”是重要突破口，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，以此解答该题．

解答： 解：由0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；

A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；

B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；

C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；

D．甲是Na2O2，含有离子键和共价键，故D错误．

故选C．

点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，为高考常见题型，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

　 A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　 B． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

　 C． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　 D． 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol

考点： 反应热和焓变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；

B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；

C、要注意根据中和热的概念来分析；

D、反应热要与方程式中的计量数对应．

解答： 解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；

D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念．

20．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

　 A． B与A只能组成BA3化合物

　 B． C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

　 C． A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

　 D． E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，据此解答．

解答： 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，

A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；

B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；

C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；

D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，

故选B．

点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2﹣与D+的核外电子数相等是推断突破口，B选项为易错点，难度中等．

21．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（　　）

　 A． 72 B． 113 C． 185 D． 257

考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

专题： 原子组成与结构专题．

分析： 元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数．

解答： 解：72185Hf的质子数为72，质量数为185，中子数=质量数﹣质子数=185﹣72=113，

故选B．

点评： 本题考查了质子数、质量数、中子数之间的关系，难度不大，明确元素符号周围各数字表示的含义．

22．下列各组中属于同位素关系的是（　　）

　 A． 与 B． T2O与H2O

　 C． 与 D． 金刚石与石墨

考点： 同位素及其应用．

专题： 原子组成与结构专题．

分析： 具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．

解答： 解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；

B．均为化合物，且为同种物质水，故B不选；

C．质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；

D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；

故选C．

点评： 本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单．

23．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

　 A． Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

　 B． N、O、F原子半径依次增大

　 C． P、S、Cl最高正价依次升高

　 D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： A、根据Li、Be、B原子的核外电子排布分析；

B、根据同一周期元素原子半径的变化规律分析，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；

C、根据P、S、Cl最外层电子数目判断最高正价；

D、根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强分析．

解答： 解：A、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，故A正确；

B、N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径大小顺序为N＞O＞F，故B错误；

C、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高价分别为+5、+6、+7，故C正确；

D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故D正确．

故选B．

点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．

24．下列叙述中错误的是（　　）

　 A． 原子半径：Cl＞S＞O B． 还原性：Na＞Mg＞Al

　 C． 稳定性：HF＞HCl＞HBr D． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；

B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．

C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；

D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答： 解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；

B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；

C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．

故选A．

点评： 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容．

25．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）

　 A． 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

　 B． 原子半径：X＞Y＞Z

　 C． 非金属性：X＞Y＞Z

　 D． 单质氧化性：X＞Y＞Z

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

分析： 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱．

解答： 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，

A．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；

B．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；

C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；

D．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确．

故选B．

点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律．也可以根据具体的元素氯、硫、磷解答．

26．下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　）

　 A． 随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

　 B． 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

　 C． 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现

　 D． 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化

考点： 元素周期律的作用．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： A．第一周期原子最外层电子从1到2；

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；

C．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现；

D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的．

解答： 解：A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A错误；

B．元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；

C．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现，且O、F没有正价，故C错误；

D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确；

故选BD．

点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大．

27．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

　 A． 第9列元素中没有非金属元素

　 B． 第17列为卤族元素

　 C． 只有第2列元素原子的最外层有2个电子

　 D． 在整个18列元素中，第3列元素种类最多

考点： 元素周期表的结构及其应用．

分析： 在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．

A．第9列元素为第Ⅷ族元素；

B．第17列为卤素；

C．He以及ⅡB族元素最外层都为2电子；

D．第3列含有锕系、镧系元素．

解答： 解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．

A．第9列元素为第Ⅷ族元素，属于过度金属元素，故A正确；

B．第17列为卤素，故B正确；

C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；

D．第3列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，故D正确．

故选C．

点评： 本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，注意选项C中的特例分析．

28．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）

　 A． 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

　 B． HClO4酸性比H2SO4强

　 C． 氯气与H2S能发生置换反应

　 D． 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

分析： 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易，据此分析解答．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物的水溶液酸性强弱判断非极性强弱，故A选；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，高氯酸和硫酸分别是Cl、S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4酸性比H2SO4强，说明Cl元素非极性比硫元素强，故B不选；

C．氯气与H2S能发生置换反应，氯气作氧化剂、S作氧化产物，氯气的氧化性大于S，说明Cl元素非极性比硫元素强，故C不选；

D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，受热时，氯化氢比硫化氢稳定，说明Cl元素非金属性比S元素强，故D不选；

故选A．

点评： 本题考查非金属性强弱判断，侧重考查学生知识运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，易错选项是A．

29．下列物质中含有自由移动氯离子的是（　　）

　 A． 氯酸钾 B． 液态氯化氢 C． 熔融的氯化钾 D． 液氯

考点： 电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： 含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．

解答： 解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；

B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；

C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；

D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．

故选C．

点评： 本题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．

30．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

　 A． 氯化氢溶于水 B． 加热氯酸钾使其分解

　 C． 碘升华 D． 氯化钠溶于水

考点： 化学键．

分析： 物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答．

解答： 解：A．氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；

B．氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；

C．碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；

D．氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质．

二、填空题（题型注释）

31．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号 A B C D E F G

原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

电荷数 0 1+ 1﹣ 0 2+ 1+ 0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：

（1）A粒子的结构示意图　　，G的化学式是　CH4　．

（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC　＞　EC2（填＜、＞、=）．

（3）F与C反应生成D的离子方程式　NH4++OH﹣=NH3．H2O　．

考点： 位置结构性质的相互关系应用．

分析： A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为1+，则B为Na+；C为双核，电荷为1﹣，则C为OH﹣；D为多核，D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3；E为单核，电荷为2+，则E为 Mg2+；F为多核，电荷为1+，C常用作F的检验（加热），则F为NH4+；G为多核，电荷为0，则G为CH4，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为1+，则B为Na+；C为双核，电荷为1﹣，则C为OH﹣；D为多核，D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3；E为单核，电荷为2+，则E为 Mg2+；F为多核，电荷为1+，C常用作F的检验（加热），则F为NH4+；G为多核，电荷为0，则G为CH4，

（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为其结构示意图为：，G为CH4，

故答案为：；CH4；

（2）BC为NaOH，EC2为Mg（OH）2，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，

故答案为：＞；

（3）F为NH4+，C为OH﹣，NH4+与OH﹣在溶液中反应生成NH3．H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3．H2O，

故答案为：NH4++OH﹣=NH3．H2O．

点评： 本题考查中学常见10电子微粒、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，熟练掌握常见10电子、18电子微粒是解题的关键．

32．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？　无　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　降低　

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式　S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol　

（3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H　﹣1185KJ/mol　．

考点： 反应热和焓变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： （1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）根据燃烧热概念分析书写热化学方程式；

（3）利用盖斯定律计算．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，

故答案为：无；降低；

（2）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，硫燃烧热的热化学方程式为，单质硫16g燃烧放热为149KJ，32g硫完全燃烧放热298KJ，热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol；

（3）（5）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJ•mol﹣1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=﹣99 KJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185 KJ•mol﹣1，

故答案为：﹣1185 KJ•mol﹣1．

点评： 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．

33．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取铁酸钠的化学方程式如下：　2　Fe（NO3）3+　16　NaOH+　3　Cl2→　2　Na2FeO4+　2　NaNO3+　6　NaCl+　8　H2O