2019年中考化学专题复习 溶液、浊液与溶解度

21．（2分）（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（　　）

答案：C

22．（2分）（2014•苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　）

答案：B

35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．

（1）氯化钠晶体是由　Na+、Cl﹣　（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有　较多的自由移动的离子　；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子　的缘故．

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液　200　g．

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；

（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；

（3）由题意可得，=26%；

解得：S=35.1g

答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；

（2）200；

（3）35.1g．

30．（2分）（2013•苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）

选A

35．（5分）（2013•苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．

（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．

（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：　用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体　

（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

解：（1）20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g

设生成硝酸钾的质量为x

KOH+HNO3=KNO3+H2O

56 101

1.12g x

=

x=2.02g

反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05%

（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体；

（3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，则有=，解得y≈31.6g；

故答案为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%；

（2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体；

（3）此时硝酸钾的溶解度是31.6g．

7．（2012•苏州）下列物质中，含有自由移动离子的是（　　）

　　A．氯化钠溶液　　B．氯化钠晶体　　C．蔗糖　　D．铜

选A

8．（2012•苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（　　）

　　A．CO2　　B．HCI　　C．NaCI　　D．Ca（OH）2

选D

16．（2012•苏州）下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（　　）

　　A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成　　B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1　　C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质　　D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气

选C

36．（2012•苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：

已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；

★常温下，碘微溶入水；

★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．

（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为　无　色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较　低　（选填“低”或“高”）的混合气体．

②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用　高锰酸钾　溶液代替作为指示剂．因为　高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色　．

（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．

①原盐酸中溶质的质量分数为　7.3%　．

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．

解：（1）①碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，由于该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体．

②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验．

（2）由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；

设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠质量是y．

Na0H+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

16g×10% x y

x=1.46g

以盐酸的溶质质量分数为=7.3%；

由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；

设加入溶质的质量是z，则有=

则z≈9.8g

故答案为：（1）①无；低；②高锰酸钾；高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化钠．

15、（2011•苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（　　）

A、浓硫酸 B、硝酸铵

C、火碱 D、蔗糖

选B

28、（2011•苏州）下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）

A、将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B、20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

C、二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+ D、溶液一定是无色透明的液体

选C

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