上海初中化学自招专题二(附答案)-

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初中化学自招专题二 物质结构基础
A组
1．目前使用的元素周期表中，元素的排列是根据 A 相对原子质量 B 它们与氧结合的能力
C 原子序数 D 它们的原子核内中子的质量

2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表个原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和表示
A 原子中含有相同数目的中子 B 属于同种元素
C 原子中核外电子数不同 D 原子中质子数不同

3．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A 原子是微小的实心球体，可再分 B 离子不能直接构成物质
C 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的 D 离子是原子失去电子后生成的粒子

4．下列关于化合价的说法正确的是 A 非金属元素在化合物里总显负价
B 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目 C 同种元素在同一化合物里化合价一定相同
D 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零

5．氢原子核内有1个质子，下面的推论正确的是
A 一个氢原子核内必然有一个中子 B 一个氢原子中必然有一个电子 C 一个氢原子必带一个单位的正电荷 D 一个氢原子核内必然有一个电子

6．离子是带电的原子或原子团，下列离子中属于原子团的是 A 钠离子 B 硫酸根离子 C 铜离子 D 氯离子

7．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子 质子数 中子数 核外电子数 粒子 质子数 中子数 核外电子数 甲 丙
6 12 6 12 6 10 乙 丁
6 11 7 12 6 10 则属于同种元素的粒子是
A 甲和乙 B 丁和丙 C 乙和丙 D 甲和丙

1

8．关于钠原子与钠离子的叙述，错误的是
A 钠原子与钠离子具有相同的质子数 B 钠原子与钠离子具有相同的核电荷数 C 钠原子与钠离子具有相同的电子数 D 钠原子与钠离子都是同一种元素

－＋9．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为
A a＋m＋n B a－m－n C m＋n－a D m－n－a

10．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是
A a＞b＞d＞c B c＞b＞a＞d C a＞b＞c＞d D b＞a＞c＞d

11．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
A 2，8，18，32，32，18，8 B 2，8，18，32，50，8 C 2，8，18，32，18，8 D 2，8，18，32，50，18，8

12．甲原子与乙原子的质量比为a︰b，而乙原子与碳12原子的质量比为c︰d，则甲原子的相对原子质量为
A 12ac/bd B bc/12ac C 12bd/ac D ab/12bc

13．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点，不确切的是 （填序号）


14．请把下列叙述正确的选项填在横线上 （填序号）。 ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子核是由质子和电子构成的 ③原子核都是由质子和中子构成的 ④原子核内质子数一定等于中子数
⑤同种原子和同类原子是一个意思 ⑥电子的质量仅相当于质子质量的1/1836 ⑦原子的质量主要集中在原子核上 ⑧质子和中子的质量大约相等

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15．阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 。
（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请在上文中用“ ”画出，并在画线下方加以改正。


16．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为 。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是 ①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的（填序号）。
17．化学变化实际上是无数次小的变化的总和，这些变化涉及到构成物质的微观粒子。物质都是由肉眼看不见的微粒构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
科学上把原子和原子结合在一起的力称为化学键，我们可以把化学键当作是使原子和原子“胶”在一起的“棍棒”，原子的种类和将原子结合起来的化学键决定着物质的性质。当旧的化学键断裂，新的化学键生成时，原子重新组合，就得到了性质不同的新物质。
某些化学键很牢固，难以断裂，有些化学键则很容易断裂。比如建筑物窗上的玻璃几百年也没有遭到气候的损坏，而窗子周围的木框却早已腐烂掉了，这说明了玻璃很稳定，而木头是由容易和环境中的物质发生反应的物质组成的，它能被水泡胀，被细菌侵蚀，或在火中燃烧。
（1）物质发生化学变化的标志是 。
（2）由“化学键”的理论可知，化学反应从微观上来看就是一些化学键的 和另一些化学键的 。
（3）从材料中得知物质的化学性质是否稳定主要决定于 程度。
3

B组
18．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是
A CH4 B C2H2 C C2H6 D C8H8

19．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是
＋A NO和O2 B、CO和N2 C NO2和CO2 D SO2和ClO2

20．有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g，在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为
A FeO、Fe2O3 B Fe2O3、Fe3O4 C FeO、Fe3O4 D Fe3O4、Fe2O3

21．已知右图为A、B、C三种元素的原子结构示意图，则 （1）x＝ ，y＝ 。
（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式 。（用A、B、C代表元素符号）



22．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO22，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。


23．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。


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24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。对它进行研究。

（1）原子序数为17的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；② ；③ 。


－25．下表列出一些微粒的半径（单位：1010m）：
2－－Na＋ M2＋ Al3＋ S2－ Cl－ Cl5＋ Cl7＋ K＋ Ca2＋ 微粒 O F 半径 140 1.36 0.95 0.65 0.50 1.84 1.81 0.34 0.26 1.33 0.99 由表中数据可以看出：
（1）核电荷相同的单原子核微粒的大小顺序规律性应该是 （2）相同电子层数且各层电子排布相同的离子，半径大小的顺序的规律性是 。


26．某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用CxHyOz·nH2O表示，取12.6克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为9克，又测得在无水物CxHyOz中C、H、O的质量分数为26.7％，2.2％，71.1％，通过计算确定该晶体的化学式。


27．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。


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C组
28．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1︰2；⑥分子中C、H的原子个数比为1︰4。其中正确的是
A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤

29．铜粉和炭粉的混和物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色物质与原混和物质量相等，则炭粉在原混和物中的质量分数为
A 20% B 80% C 15.8% D 84.2%

30．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是
A 52.5% B 50.0% C 70.0% D 48.3%

31．炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与原混和物的质量相同，则原混和物中的碳的质量分数为
A 17.35% B 34.7% C 65.3% D 82.65%

32．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是 A 氧原子的相对质量 B 一个碳12原子的质量
C 硫酸的式量 D 10g二氧化碳所含的分子个数

33．m g金属A（A的原子相对质量为m）与足量稀硫酸反应产生x g氢气，n g金属B（B的原子相对质量为n）与足量稀盐酸反应产生y g氢气，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是
A x与y的比值 B x或y的确切值 C ｍ与ｎ的比值 D 酸的溶质质量分数

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34．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g。该金属氯化物的化学式应为
A NaCl B MgCl2 C CaCl2 D FeCl3

35．反物质是由反粒子组成的物质。所有粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报道，欧洲核子研究中心近日已成功的制造出约5万个低能量状态的反氢离子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。是回答下列问题：
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ，图中代表个微粒的符号及其所表示的意义分别是： 表示 ； 表示 。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？ ，理由是 。

36．碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知，如果要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。有一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构，这种转化的前后结构如下图所示。

试回答下列问题：
（1）根据题中所述，可知金刚石的能量 （填高于、低于或等于）石墨的能量。 （2）霍尔在制金刚石时所用的FeS的作用是 。
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（3）从图示可看出，金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外 个碳原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中心，该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是 。晶体中每一个最小的封闭的环上有 个碳原子。
（4）合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为：

（5）发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到 ___（填金刚石或石墨）。



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参考答案（02）
1 C 2 B（质子数相同、中子数不同的同位素） 3 C 4 B、D 5 B 6 B 7 A 8 C 9 A 10 A 11 A 12 A 13 ①、②、③ 14 ①⑥⑦⑧
15 （2）原子核周围绝大部分空间都没有任何物质，α粒子没有受到阻力（3）极少数α粒子正面撞上质量很大的金原子核，被直接反弹回来（4）“1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的（1），这些原子是微小的不可分割（2）的实心球（3）。” 16 R2O5 ③ ⑥
17（1）有其他物质生成 （2）断裂 重新组合 （3）化学键的牢固 18 B 19 A、B 20 B 21 （1）6 6 （2）A2BC3等 22 (2PbO·PbO2、Pb(PbO22 23 1 ＋3 ＋2 24 （1）氯 得 金属
（2）每一周期元素的原子核外只有一个电子层 每二周期元素的原子核外有两个电子层 第三周期元素的原子核外有三个电子层 每一周期元素原子的核外电子层数相同 每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加 每一列元素原子的最外层电子数相同 最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构， 最外层电子数少于3的原子一般为金属元素 最外层电子数少于3的原子最易失去最外层电子形成阳离子 最外层电子数为6或7的原子易得到电子形成阴离子 25 （1）价数越高（按代数值），半径越小；反之，则大。
（2）核电荷数大的，半径越小。
26 根据题意可知结晶水合物中结晶水的质量为12.68g－9g＝3.6g，则：12.6g×＝3.6g 12.6g×＝ x＝2.8 H％＝2.2％＝学式为：C2H2O4·2H2O
27C55H74O5N4Mg 28 A 29 A 30 A
＝3.6g n＝2 再根据C％＝26.7％＝ y＝2.8 O％＝71.1％＝＝ z＝5.6
化9
31 A 32 B、D 33 A 34 C 35 （1），＋1，1个反电子；－1，反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）
（2）不是，化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是
36 （1）高于 （2）催化剂 （3）4 正四面体 6 （4）4HClO4＋7C＝2H2O＋2Cl2↑＋7CO2↑
5）金刚石10 （

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