《化学基本概念和基本理论》测试题

广州市高三化学中心组提供 2008.10

（本试卷满分120分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5

Cu 64 As 75

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

2、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全

C． NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式

D．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是

A B

C D

5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn（红色溶液）word/media/image5_1.png H＋（溶液）＋ In－（黄色溶液）。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．过氧化钠

6、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)

D．N3¯与CO2含相等电子数

7、可逆反应:2 NO2word/media/image5_1.png2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol的O2同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2时生成2n mol NO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

　A．①③④⑥　 　B．②③⑤⑦　 　C．①③④⑤　 　D．全部

8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

9、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

11、下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．NaCl 的溶解度不受温度的影响

B．t1 0C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3

C．t2 0C 时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D．温度高于t2 0C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

12、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

13、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

14、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)

C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22

D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＜V2

15、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如图。

下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

16、在一定条件下，可逆反应：

2X(气) 2Y(气)+Z(气)+Q在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
　A．一定有SO32－离子            B．一定有CO32－离子
　C．Cl－离子一定存在    D．不能确定HCO3－离子是否存在

18、下列叙述中不正确的是

A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

三、（本题包括5小题，共57分）

19．（9分）蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

2NH2—+H2SO4+2H+

　　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3 ，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为 。

（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为：

　　 ，

（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7% 。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

20．（10分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu2＋的生成速率是 。

（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。　　　　　　　　　　　

21．（15分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□ ＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO

（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热 H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当制得14 g Si3N4时，碳作为 剂将 （填“得到”或“失去”） mol电子，所得的CO为 产物（填氧化或还原）； 增加碳的用量时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是 。

A．玻璃钢 B．钢筋混凝土 C．聚苯乙烯塑料 D．搪瓷

（5）有人曾设想用氧化镁作为制氮化硅时的烧结助剂，此时可能发生的副反应是：

22．（10分）

重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol－1

Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：

BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)（平衡常数K=0.042）。

BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。

（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液，充分搅拌后溶液中SO42―的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）

（4）现有0.40 mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3。若每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理 次。

（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是

23．(13 分 )

金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀 HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

（1） 钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

。

（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

。

（3）由图示可知，密度等于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ；还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 。

（4）m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是 ， n 的值最接近 （填字母编号）。

A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m

（5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

参考答案:

19、（9分）（1）（NH4）2SO4 （2分）

（2）NH4++OH- ===NH3↑+H2O （2分） 2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72—+5H2O（2分）

（3）18．8 g （3分）

20、（10分） (1)铜(或Cu)；（2分） AgNO3溶液 （2分）

(2)正（1分）， Ag＋＋e－ = Ag（1分）； Cu－2e－ = Cu2＋（1分）。

(3) 0.025 mol/(L·min) （1分）

(4)不可以（1分），因为该反应不能自发进行（1分）。

21、（15分）(1)3SiO2（1分），6，2，1，6 。（配平2分）

（2）K =。（1分） 小于（1分） 不变（1分）

（3）还原（1分） 失去（1分） 1.2 （1分） 氧化（1分）不移动（1分）

(4)ABD（2分,漏答扣1分,多、错选给0分）

（5）MgO+SiO2==MgSiO3（1分） C+MgO==Mg+CO↑（1分）

22、（10分）（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol—1 （2分）

（2）S2— + H2O HS－ + OH－（２分）

（3）计算过程 ：设溶液中SO42—的浓度为x mol•L－1，

BaSO4 ＋ CO32— ＝ BaCO3 ＋ SO42—

平衡： (c—x) mol•L－1 x mol•L－1

K ＝ = 0.042 (２分)；

x = 0.04c (1分)；

（4） 5 (2分)

（5）节能，环保 （1分。合理答案就可得分）

23、（13分）（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（1分）

（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分）

（3）NO2、NO （1分）；NO2 NO N2 N2O（1分），硝酸密度的减少（1分）

硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）

（4）Fe3+（1分） B （2分）

（5）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）

备选的题：

1．(2007年高考广东理基)下列说法正确的是( )

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一种混合物

2．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B. K+、Na+、SO2-3、S2-

C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

3．下列说法中，正确的是（　）

　　　A．和原子的中子数相等

B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小

　　　C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大

D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸

4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）

6．在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是　　

A．HS—+H2OS2—+ H3O+　　　　B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—　

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+　 D．AlO2—+2H2OAl(OH) 3+OH—

蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有