元素周期表和元素周期律教案

会考内容标准：

1、能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价）认识元素周期律

2、了解元素周期表的结构

3、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构关系

4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系

5、以第三周期为例，认识同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

6、以IA和VII族为例，认识同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系

7、知道元素周期表和元素周期律的重要应用

教学目标：

知识与技能：1、使学生掌握元素周期表的结构

2、使学生掌握同一周期、同一主族元素性质的递变规律

3、使学生掌握各元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构关系

4、使学生掌握元素周期表和元素周期律的重要应用

过程与方法：培养学生举一反三的能力，以及对知识的理解运用

教学重难点：

重点：由第三周期以及通过IA和VII族为例认识同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

难点：元素周期表与元素周期律结合解答有关这一类的题目

教材分析：会考标准，其中有7条有关的标准（见会考内容标准）要求1-6为要求b，7中知道元素周期表和元素周期律的重要应用要求为a，在讲课过程中对顺序做一个调换使得学生更易理解并掌握知识点：2、4、3、1、5、6、7

学情分析：本节主要是让学生有一周期元素的递变规律推出元素周期表中同一周期的递变规律，主族也主要有IA族和VII族来推周期表中主族的递变规律，因此对学生的理解能力有一定的要求，因此通过图片视频等方式可以让学生更好理解

授课类型：高二会考班

教学准备：

元素周期表，有关IA族金属反应的一些资料，有关VIIA族反应的资料

教学过程：

1.通过对元素周期表的观察来得出元素周期表是根据原子序数从小到大的顺序，根据横行电子层相同，纵行最外层电子相同来排列的。

2.了解元素周期表的结构：见板书

3.通过对元素周期表的观察得出金属与非金属在元素周期表中的位置：金属在IA族（除H外）、IIA族、副族和VIII族，非金属大多存在于周期表的右侧

4.元素周期表的应用：

1）启发人们在一定区域内寻找新物质（半导体，催化剂等）

2）题目中给出一种未知的主族元素，根据同周期元素的递变规律和同主族元素的相似性，推测元素有关的题目

3）位构性的关系

提问：同周期元素有什么递变规律？同主族元素又如何相似？

5.对第三周期元素的研究：由左向右，核内质子数增多，原子核质量增大，对电子的束缚能力就强，原子反而越小

Na对电子的束缚能力就没有Mg强因此Na更易失去电子形成Na+，因此Na>Mg金属性，同理比较S与Cl，而使电子的能力体现出元素的金属性（还原性）的电子的能力则体现了他的非金属性（氧化性）

Na可以与水在常温下发生反应，而Mg与水在加热的情况下才发生反应

因此金属性的判断：

1）与水或酸反应的难易程度，易反应则对应的元素金属性越强

2）最高价氧化物对应的水化物的强弱，碱性越强对应元素的金属性越强

6.IA族和VIIA族的探究

原子半径：随着原子序数的递增，电子层数递增，电子层数越多，原子半径越大

IA族：电子层数增加，原子核对电子的束缚能力减小更易失去电子，因此金属性增加，（与水反应的程度）

VIIA族：同理，束缚能力减小由上到下非金属性逐渐减小（与H反应的难易程度）

非金属性的判断：

1）非金属单质与H2越易化合，则金属性越强

2）形成的氢化物越稳定，则非金属性越强

3）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强

因此元素周期表中

同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族，金属元素越靠下，其金属性越强

同一周期，非金属元素越靠后，其非金属性越强；同一主族非金属元素越靠上，其非金属性越强

微粒半径的比较：电子层数越多的粒子半径越大

相同电子层的粒子，原子核电荷数越大的半径越小

板书设计：

第一周期：2种元素

短周期 第二周期：8种元素

第三周期8种元素

元 周期（7个横行） 第四周期：18种元素

素 第五周期：18种元素

周 长周期 第六周期：32种元素

期 第七周期

表 主族：IA族-VII族共7个主族

副族：IIIB族-VIIB族，IB族、IIB、共7个副族

族（18个纵行） 第VIII族：3个纵行，位于VIIB族与IB族之间

0族：稀有气体元素

元素周期表和元素周期律教案