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初中化学山东省威海市初中升学考试化学考试题
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型 得分 评卷人

得分

选择题

填空题

简答题

xx题

xx题

xx题

总分

一、选择题（共7题）
1. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）

A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子 【答案】 D 难度：中等 知识点：元素 2. 正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提下图所示的实验操作正确的是（ ）

【答案】 C 难度：中等 知识点：走进化学实验室 3. 图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ） A．根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 C．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 D．根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物 【答案】 B 难度：中等 知识点：各地中考 4. 下列说法中不正确的是（ ）
A.人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量



B.物质的多样性主要是由物质的状态决定的 C.物质都是由元素组成的
D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应 【答案】 B 难度：中等 知识点：各地中考 5. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ） 现象或事实 解释
A 热胀冷缩

分子大小随温度改变而改变
B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同
D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 【答案】 A 难度：中等 知识点：分子和原子 6. 据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）

A．碳膜片属于单质 B．碳膜片与C60是同一种物质
C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 【答案】 A 难度：中等 知识点：有机合成材料 7. 下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）




【答案】 D

难度：中等 知识点：各地中考 二、简答题（共3题）
1. 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：
（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）__________________反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）__________________反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。
（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁 ④碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝 ⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同）__________________，属于金属氧化物的有__________________，属于盐的有__________________，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为__________________。
（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可）__________________，原因是__________________。
（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是__________________。
(5地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是__________________。 【答案】 (1氧化还原
(2①③⑤ ④⑥⑦⑧
CaCO3+SiO3 CaSiO3+CO2↑
(3硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化 (4晶体硅材料（或光导纤维等，）
(5金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，A1. Fe. Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。
难度：中等 知识点：有机合成材料 2. 自然环境中化学物质的循环



自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的．自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图是自然环境中部分无机物循环示意图。


请回答下列问题：
（1） 你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有__________________。
（2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有__________________种；写出一种岩石圈中存在的复合肥料的化学式__________________。
（3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现 物质由大气 圈向水圈转化的事例。 __________________。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学方程式__________________。

(4）人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是20世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看，目前显著增加的气体有（写出两种气体）__________________和__________________。对环境造成的危害分别是 __________________和__________________。 【答案】 （1）C、H、O、N、P （2）2KNO3［或K3PO4或（NH4）3PO4］ （3）降雨（降雪）

（或）
（4）CO2 SO2(或NO2）产生温室效应（或导致气候变暖）形成酸雨 难度：中等 知识点：各地中考 3. 实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一 方案二 方案三
【答案】 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水； 方案二10g硝酸钾和40g水；
方案三20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水



难度：偏难 知识点：溶液单元测试 三、实验,探究题（共3题） 1. 追踪科学家的足迹

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3l NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为__________________。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以__________________为原料，该反应的化学方程式为__________________。
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是__________________。 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是__________________。
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）__________________。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有__________________；滤液中仍然存在的离子有__________________。②中反应的化学方程式为__________________。
（5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。



【答案】 （1） （2）AB 石灰石

（3）取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
（4）NH+、HCO3- Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO- 、Na+ 、Cl-

（5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3 的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y
79 53.5 84 21g y x X=22.3g Y=14.2g 根据四种物质的溶解度，20℃时，100g水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。 因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。
理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g－9.6 g =12.7 g ， 因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。 难度：中等 知识点：各地中考 2. 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸__________________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有__________________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有__________________。
【答案】 (1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。 (2氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？
难度：中等 知识点：常见的酸和碱 3. 已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。 （1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②__________________③__________________ 【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
 __________________，反应化学方程式为__________________。
①操作1的名称为__________________，完成该实验需要的主要仪器有__________________，加入过量的A的目的是②加入足量B的目的是__________________，如何确定此目的已经达到？__________________。



【答案】 (1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷。
(2①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应
（或等，答案合理即可）
②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。 难度：中等 知识点：各地中考

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