水的电离和溶液的酸碱性知识点
发布时间:2022-11-14 09:31:50
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知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度①水是极弱的电解质,能微弱电离:H2O+H2>>>>>>>>OH3O+>>>>+OH-,通常简写为H2OH++OH-;>>>>ΔH>0②实验测得:室温下1LH2O(即)中只有1×10-7mol发生电离,故25℃时,纯水中c(H+=c(OH-=1×10-7mol/L,平衡常数K电离c(H•c(OH-c(H2O2.影响水的电离平衡的因素(1)促进水电离的因素:①升高温度:因为水电离是吸热的,所以温度越高K电离越大。c(H+和c(OH-同时增大,KW增大,但c(H+和c(OH-始终保持相等,仍显中性。纯水由25℃升到100℃,c(H+和c(OH-从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6。②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应,产生H2,使水的电离平衡向右移动。③加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,KW不变。④电解如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。(2)抑制水电离的因素:①降低温度。②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐(NaHSO4)能电离出H+、碱能电离出OH-,平衡向左移动,水的电离程度变小,但KW不变。练习:影响水的电离平衡的因素可归纳如下:H2OH++OH-变化