第3节第3课时 元素周期表应用

一、 教学目标

【知识与技能】 

1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间关系；

2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中的指导应用；

3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。

【过程与方法】 

1.通过建立元素“位、构、性”认识模型，培养学生思维的有序性、全面性；

2.通过练习与活动、事实材料、回顾比较、小组讨论等学习方法，初步培养学生从事实中归纳总结规律及演绎推理能力；

3.学会学习元素化合物知识的方法，并形成一定的化学学科思想。

【情感态度与价值观】

让学生学会应用元素周期律表理论解决实际问题，领会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意识。

二、教学重难点

教学重点：“位、构、性”之间的关系以及运用元素周期律表指导化学学习。

教学难点：“位、构、性”关系的应用。

三、教学方法 

讨论、比较、归纳

四、教学过程

【板书设计】

§1.3.3 实践应用元素周期表

一、元素“位、构、性”关系

1. 元素“位、构、性”关系

2. 元素与物质关系

二、元素周期表在实践中的应用

1. 利用元素周期表寻找新材料;

2. 指导探矿;

3.指导化学学习，特别是元素化合物知识的学习。

§1.3.3 元素周期表应用

学情分析

本节内容是在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表、同周期同主族递变规律之后，并且在《化学1（必修）》和初中化学中学习了大量的元素化合物知识。

前两课时已经归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，对元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系有了解，但认识比较混乱，不清楚三者之间具体是何种联系，对结构起决定性作用认识不够。对元素和物质的关系认识模糊。对元素周期表的学习只觉得是理论，不能用于化学学习和实践中。

本课时通过情景材料让学生认识到元素周期表在寻找新材料、探矿等的指导价值。

在必修一中，学生基本掌握了学习元素化合物的几个工具---分类法、氧化还原理论、离子反应的等，但认识处于碎片化阶段，对于未知物质的学习，方法上更是弱点。我们有什么科学的方法呢？本课时在学生已有的元素化合物基础上充分发挥周期表律的指导功能，帮助学生建立认识元素及其化合物的模型。

根据学生的情况，本课时采用启发引导，归纳总结，小组讨论，演绎推理等思路进行教学。

§1.3.3 元素周期表应用

效果分析

本节课我采用课前预习、启发引导、演绎推理、小组讨论、归纳总结等方法进行教学，在教学效果上达到了预期的效果。

我采用苏轼的《题西林壁》引入，“不识庐山真面目”点出学生的困惑，引导学生要全面的认识元素周期表，建立清晰的“位构性”关系。清晰了“位、构、性”认识模型，接下来对发现新元素，合成新物质，寻找新材料这些实践应用就有了系统的推理依据。然后通过“超导材料的寻找”领会寻找思路，再通过材料一、二、三，让学生经历获取知识的过程， 使学生充分体会到了成功的喜悦。找到新材料，再探矿，再提炼、制备物质，以生产实践中的进程为线索，最后对元素化合物的学习方法进行深度总结。通过学习元素周期表律前后学习方法的比较，学生对元素化合物知识进行整合，充分体会了周期表律的指导价值。

通过本节课的学习，学生学会了应用元素周期律表理论解决实际问题，领会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养了学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意识。

同时用给出的情景材料分析、小组讨论大大的激发了学生的学习兴趣，锻炼了学生处理信息、解决问题的能力，也给本节内容增加了很大的活力。

§1.3.3 元素周期表应用

教材分析

《元素周期表的应用》是本章的第三节，本节包括三部分内容：认识同周期元素性质的递变、预测同主族元素的性质、指导生产实践。

元素周期律表是学生学习化学，特别是学习元素化合物的重要工具。本节教材先通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅦA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，再运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

本课时将帮助学生深入认识“位、构、性”三者关系，并建立元素与物质关系的认识。

清晰了“位、构、性”认识模型，接下来对发现新元素，合成新物质，寻找新材料这些实践应用就有了系统的推理依据。引导学生应用元素周期律表理论解决实际问题，让学生领会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意识。

并希望通过本课时的学习，对必修１元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识，使学生真正看到周期表里面丰富的物质世界，建立认识元素及其化合物的模型。同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习，培养学生的综合分析问题和解决问题的能力。

另外本课时的学习有利于第二章化学键概念的建立，继而为《化学反应原理》化学反应中物质变化和能量变化的实质，《有机化学基础》认识有机化合物的结构打下基础。总之本节内容承上启下，有很重要的地位。

§1.3.3 元素周期表应用

评测练习

一、选择题（每个小题，只有一个正确答案）

1．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）

A．m、n B．3、7 C．m-2、10-n D．m+2、n+10

2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

A. x－2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 （ ）

3.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）

A.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D.高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

4．已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（ ）

A．得电子能力：A＞B＞C＞D B．元素的金属性：D＞C＞A＞B

C．原子半径：D＞C＞B＞A D．离子半径：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+

5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金

6.锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是

A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 ( )

C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物

7.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( )

A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图，W的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成盐，由此可以知：

A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性

11．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )

A．不溶于水 B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它不属于电解质

12．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序

数可能的组合为① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

13. 判断正误，错误的请利用元素“位、构、性”及元素与物质关系解释原因。

① 原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

②电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

③微粒半径：O+

④ P、S、Cl得电子能力和氧化物对应水化物的酸性均依次增强

⑤由同种元素组成的纯净物一定是单质

⑥单质铍能与冷水剧烈反应

二、填空题

14．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A 在周期表中的位置____________。

（2）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。

（3）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式）,两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“<" ）。

（4）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。

15.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数_________；

②第三周期元素的最高化合价_________；

③碱金属单质的熔点_________。

【答案】

1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D

13. ① 错误，只有主族元素成立（O、F除外）

②错误，粒子可能是原子、分子、离子

③错误， Na+< O

④错误，P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

⑤正确

⑥错误，根据同主族递变规律，金属性铍若与镁，所以不能与冷水发生反应

14.(1）第二周期第A 族；

（2）S2-＞O2-＞Na+；

（3）H2S；＞；

（4）Al(OH)3+ OH－=[Al(OH)4]-

15.① B，② C，③ A

§1.3.3 元素周期表应用

课后反思

通过这次的教学活动，我感觉自身的能力有了很大的提高，学到了很多知识，成长了不少。

对于本节课的引入，我是绞尽脑汁的，怎样开篇让学生明白本节课的必要性、学习的重点？根据学生对元素周期表周期律的掌握情况，苏轼的《题西林壁》——“不识庐山真面目”，像一道闪电触动了我，这首诗正点出了学生的困惑。上课时学生的表情也说明这点。

所以顺理成章的引导学生要全面的认识元素周期表，建立清晰的“位构性”关系。在这里我设置了练习与活动，引导学生自己总结出三者的关系，让学生体会到知识获得的过程，积极参与其中。

清晰了“位、构、性”认识模型，接下来对发现新元素，合成新物质，寻找新材料这些实践应用就有了系统的推理依据。通过“超导材料的寻找”领会寻找思路方法，再通过材料一、二、三，让学生经历获取知识的过程。后又设计学以致用，通过 “氟利昂”的研制过程，进一步体会元素周期律表在实践中的应用。学生在参与学习的过程中，不断体会到所学知识的作用，体验到成功的喜悦。

找到新材料，再探矿，再提炼、制备物质，以元素在生产实践中的进程为线索，最后对元素化合物的学习方法进行深度总结。通过学习元素周期律表前后学习方法的比较，让学生对元素化合物知识进行整合，充分体会了周期律表的指导价值。

最后让学生对这节课进行总结，想想收获、元素周期表的功能， 使本节课得到一个升华，学生最终明白元素周期表和元素周期律的应用可以指导我们的学习和科学研究，是非常有用的学习工具，研究工具。

本节课我采用课前预习、启发引导、演绎推理、小组讨论、归纳总结等方法进行教学，在教学效果上达到了预期的效果。同时通过给出情景材料分析、小组讨论等措施，充分激发了学生的学习兴趣，锻炼了学生处理信息、解决问题的能力，也给本节内容增加了很大的活力。

不足之处也有很多，比如对于学生参与的回答，老师启发引导有点多，如果再多找几个学生回答，多些知识碰撞的火花，效果会更好。另外学生在对学案的运用上还要加强指导，使学案发挥出更大的作用。

§1.3.3 元素周期表应用

课标分析

元素周期律表的应用是学生学习化学，特别是学习元素化合物的重要工具。本节课引导学生应用元素周期律表理论解决实际问题，根据课程标准，本课时需要达到的目标如下：

一、知识与技能目标

1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间关系；

2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中的指导应用；

3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。

二、过程与方法目标

1.通过建立元素“位、构、性”认识模型，培养学生思维的有序性、全面性；

2.通过练习与活动、事实材料、回顾比较、小组讨论等学习方法，初步培养学生从事实中归纳总结规律及演绎推理能力；

3.学会学习元素化合物知识的方法，并形成一定的化学学科思想。

三、情感态度与价值观

让学生学会应用元素周期律表理论解决实际问题，领会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意识。

四、教学重点

教学重点：“位、构、性”之间的关系以及运用元素周期律表指导化学学习。

教学难点：“位、构、性”关系的应用。

高中化学 - 元素周期表应用教学设计学情分析教材分析课后反思