辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高一化学上学期期中试题

可能用到得相对原子质量

H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ba:137 I:127

一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分）

1．在容量瓶上，无需标记的是(　　)

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

2．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡 B．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

C．铜、醋酸、石灰石、氯化铜 D．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

3．已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )

A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液

C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 B． 2F2+2H2O═4HF+O2

C．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ D． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

A．在河流入海口处易形成三角州

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．尿毒症患者做“血液透析”

D．用石膏或盐卤点制豆腐

6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

A．钠燃烧时生成氧化钠

B．钠有很强的还原性

C．钠原子的最外层只有一个电子

D．钠燃烧时发出黄色火焰

7．下列说法正确的是（　　）

A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

B．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

C．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

D．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是（ ）

A．钠浮在水面 B．水溶液变红色

C．有气体产生 D．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

9．下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（　　）

A．硫酸和氢氧化钠溶液 B．盐酸和氢氧化铜

C．醋酸和氢氧化钡溶液 D．稀硝酸和氨水混合

10．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）

A．SO2+2H2S═S+2H2O

B．2NaNO32NaNO2+O2↑

C．NH4NO3N2O↑+2H2O

D． 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

11. 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）

A. 它们所含氧原子数目之比为2:3

B. 它们的体积之比为1:1

C. 它们所含原子数目之比为3:4

D. 它们的分子数目之比为1:1

12． NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑

C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．钠投入到水中：Na + H2O═Na++ OH﹣+H2↑

14.   常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含0.1mol·L -1 CaCl2的溶液：SO42-、Na＋、NO 3－、Cl－ 

B. 使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、K＋、SO42-、NO 3－

C.  澄清透明溶液：Mg 2＋、Na+ 、Cl－、SO4 2－

D. 在含有大量HCO 3―的溶液中：Na +、NO 3－、Cl－、OH－

15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（　　）

A．2：3：6 B．1：2：3

C．3：2：1 D．6：3：2

16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

A．气体密度相等

B．所含原子数相等

C．摩尔质量相等

D．气体质量相等

17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（　　）

A．既作氧化剂又作还原剂 B．既不作氧化剂又不作还原剂

C．作还原剂 D．作氧化剂

18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

A．5∶4 B． 5∶3 C． 3∶5 D．1∶1

19．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（ ）

①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

A.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ B. I﹣> Fe2+＞Cl﹣> SO2

C. Cl﹣> Fe2+> SO2＞I﹣ D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣> SO2

20. 12mL浓度为0．10mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0．04mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A． +5 B． +4 C．+3 D． +2

21．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则 原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）

A．10（2a﹣b）mol/L B． 0.1（b﹣2a）mol/L

C．10（b﹣2a）mol/L D． 10（b﹣a）mol/L

22．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是 （　　）

A、该溶液中一定不含NO B、该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

C、该溶液中可能含K+ D、该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-

第Ⅱ部分 非选择题 （共44分）

二．非选择题（本题包括5个小题，共44分）

23．(9分)已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1) 将该反应改写为离子方程式　　

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目　　

其中氧化剂是　　 ，氧化产物是　　 ，氧化剂和还原剂物质的量之比是　　 ．

（3）在标准状况下，生成33.6L Cl2时，转移电子数为　　

24.（9分）有以下物质：

①铝； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氢钠固体； ⑥三氧化硫；

⑦纯醋酸； ⑧氢氧化钡溶液； ⑨氯化氢气体； ⑩硫酸。

（1）其中属于非电解质的是　　　　　　　；属于强电解质的是　　　　　　；

属于弱电解质的是　　　　　　　 。

（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

25．（8分）已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有　　 个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25 mL溶液，取出的25 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为 _____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量

为 　

（4）VL Fe2(SO4) 3溶液中含有ag SO4 2－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 。

26、(10分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）该反应还原产物与氧化产物质量比是

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是___________________________；

（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法____________________________ 。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

C．使用容量瓶前检验是否漏水

D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

（5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的

是_____________

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

27．（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

（1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式（2分）．

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（3分）．

（3）产生的气体在标准状况下的体积（3分）

第一学期期中考试

高一化学答案

一、 选择题（每题2分，共50分）

1-5 CBDDB 6-10 AABAD 11-15 BDCCD 16-20 BCBAC 21-22 CB

二、填空题（50分）

23、（9分）

(1) MnO2+4H ++ 2 Cl-（浓）Mn2+ +Cl2↑+2H2O （2分）

(2)略（2分） MnO2（1分） Cl2 （1分） 1:2（1分）

（3）3 NA（2分）

24、（9分）

(1)④⑥（1分） ⑤⑨⑩（1分） ⑦（1分） 　　

(2)略（2分） （3）略（2分）（4）略（2分）

25、(8分）

（1）2NA（2分） （2）0.4mol/L（2分）

（3）40g/mol（2分） （4）a/576V mol/L（2分）

26、（10分）

（1） 1:5 （2分）

（2）溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色（2分）

（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层。（2分）

（4）BC（2分）BDE （2分）

27（8分）

(1) 略

(2) 0.1mol/L

(3) 2.24L

(4)

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