2019-2020 学年河北省保定市涞水县九年级（上）期末化学试卷

、我能选对！ （本题包括 20 个小题，每小题 2分，共 40分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序 号填写在下面的表格内）

1．（ 2 分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵，丝绸之路将中国的发明

和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是（ ）

D．

2．（2 分）下列物质一定属于纯净物的是（ ）

A ．净化后的空气

B．冰水混合物

C．加工门窗的铝合金

D ．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水

3．（2 分）物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（

A ．金属钨的熔点高﹣﹣可作保险丝

B．氮气化学性质稳定﹣﹣用作食品防腐

C．金刚石坚硬﹣﹣用于裁玻璃

D．氧气能供给呼吸﹣﹣用于医疗急救 4．（2 分）下列化学用语正确的是（

A ．氧化镁： MgO 2

C ．钠离子： Na1+

B．氯化铁： FeCl 2

D ．水分子： H2O

5．（2 分）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）

A ．真金不怕火炼：金的化学性质稳定

B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点

C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化

D ．百炼成钢：只发生了物理变化

7．（2 分）下列化学反应与实验现象相符合的是（ ）

A ．硫在空气中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰

B．木炭在空气中燃烧﹣﹣生成二氧化碳气体

C．铁在氧气中燃烧﹣﹣生成黑色固体

D ．磷在氧气中燃烧﹣﹣生成白色烟雾

8．（2 分）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）

A ．酒精挥发﹣﹣分子消失了

B ．气体膨胀﹣﹣分子间隔变大

C．桂花飘香﹣﹣分子在不断地运动

D ．食物变质﹣﹣分子本身发生变化

9．（2 分）青蒿素的化学式为 C15H 22O3，下列说法不正确的是（ ）

A ．该物质由 C、H、O 三种元素组成

B．一个青蒿素分子由 42 个原子构成

C．该物质的碳、氢、氧元素质量比为

90：11：40

D ．该物质属于氧化物

10．（2 分）下列说法中正确的是（ ）

A ．在化学反应中只有燃烧才能放热

B．空气中含量最多的气体是氧气

C．将石油炼制后可以得到多种产品

D．合金的各种性能都比纯金属好

11．（2 分）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为

外电子数为（ ）

13．（2 分）水分子通电分解的微观示意图如图所示，从中我们可以获得许多信息。其中错误的是（ ）

A ．分解过程中元素种类没有发生变化

B ．分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子

C．生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢原子和氧原子保持

A ． CuO 具有氧化性

B．C 发生了还原反应

C．反应前后元素的化合价没有改变

D ．反应前后固体的质量不变

如下表所示，则下列说法不正确的是

A ．该反应是分解反应

B ．表中待测值应为 4

D．物质 d 可能是该反应的催化剂

18．（2 分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（

A ．①③ 对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度

B ． ②③ 对比可说明物质燃烧需要氧气

C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气

D ．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

19．（2 分）在硝酸铜溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列判断正确的是（ ）

A ．滤渣中一定有铜和锌

B．滤渣中一定有锌

C．滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌

D ．滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌

20．（2 分）如图表示一定质量的 KClO 3和 MnO 2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标

A ．固体中氧元素的质量

B．固体中 MnO2 的质量

C．生成 O2 的质量

D．固体中钾元素的质量分数

、回顾所学知识，其乐无穷！ （本题共 7个小题，每空 1 分，共 32分） 21．（4 分）用化学用语填空。

（1）3 个亚铁离子表示为 。

（2）2 个氢原子表示为 。

（ 3）保持氧气化学性质的最小粒子是 。

（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为

22．（4 分）认真分析如图回答有关问题：

（1）图 A 为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知钙元素为 （填“金属” 、“非金属”）元

素，它的质子数是 ，中子数是 ，相对原子质量是 。

（ 2）图 B 为钙原子的结构示意图，分析后回答：

①X 的数值为 。

② 钙原子在化学反应中容易 电子，这一性质与 C、 D 中的 相似。

（3） D 所表示的粒子符号是 。

23．（5 分）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，其主要水处理步骤如图

请回答下列问题．

（ 1）检验自来水是硬水还是软水的方法是 ．

（2）① 的主要作用是 ，③ 的作用是 ．

（3）②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有 0.0001～0.001 微米，相当于一根头发

丝的百万分之一，它的工作原理如图 2 所示．反渗透膜 （填“能”或“不能” ）将硬水软化，此操 作的原理与净水方法中的 操作相似．

（ 4）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列叙述中不正确的是 ．（填序号）

C．生活中充分利用每一滴水 D．生活污水不需处理可直接排放．

24．（4 分）碳单质在生产和生活中有着广泛的应用。

1）下列物质的用途中， 利用了石墨能导电的是 （填序号， 下同）：利用了金刚石硬度大的是

2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合， 因为活性炭有 的结构， 具有 能力，

所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。

25．（4 分）人们的日常生活离不开金属。

（1）现在世界上年产量最高的金属是

（ 2 ）铝可以制成易拉罐利用了铝的 性。

（ 3）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的 等发生化学变化的过程。请写出一条防止铁制

品铁生锈的方法： 。

26．（6 分）如图为初中化学中常见实验，根据要求回答问题：

（ 1）图甲中玻璃棒的作用是 。

（2）图乙是电解水的实验， a 端为 极（填“正”或“负” ）。

（ 3）图丙 A 中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。

（4） B 中发生反应的化学方程式为 。

（5）C 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 。

27．（ 5 分）如图是常见物质之间的相互反应关系，其中甲、乙、丙、丁都是固体，且甲、乙、丙呈黑色，丁

为红色单质； A 和 B 常温时呈液态，且组成元素相间： E、G 常温时呈气态，且组成元素相同。请你推断：

1）物质 B 的化学式为 ，乙的化学式为

2）写出一个反应 ① 的化学反应方程式为 。

3）反应 ② 的基本反应类型为

4）反应 ③ 化学反应方程式为 三、实验我能行！ （本题共 3 小题，每空 1分，共 23分）

3） B 装置中试管口略向下倾斜的原因是

5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．

性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水．由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，反应和收集

29．（ 6 分）化学实验课上，老师让同学们用以下两个方案来探究空气中氧气的体积分数，根据要求回答下列

问题。

方案一】甲、乙两位同学分别用如图 a和图 b 所示的传统装置测定空气中氧气的体积分数，实验中所用

的红磷、木炭均过量。

立即点燃红磷开始实验，老师说他的操作顺序不严谨，你认为他忽略的操作步

骤是

2）待甲同学改正后，点燃红磷，观察到红磷燃烧产生的现象为

打开弹簧夹，观察到的现象是

3）如果进入集气瓶中的水偏少，写出一个原因是

4）若乙同学的操作顺序和步骤均正确，当他打开弹簧夹后观察到的现象是

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方案二】丙同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气的含量”的实验装置改进为新的实验装置（如图

c）。

（5）指出图 c 所示装置的一项优点： 。

30．（ 6 分）某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，在实验室制取二氧化碳的研究中，

进行了如下实验：

（ 1）若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 （选填实验编号）进行对照

实验。

（ 2）若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 （选填实验编号）进行 对照实验。

（ 3）乙和丁相比较， 产生气体的速率较快的是 ，完全反应后， 产生二氧化碳的质量 （填“相

等”或“不等” ）。

（4）若要选择丁组药品制取二氧化碳，为了能得到较平稳的气流，应选择如图装置中的 （填“ A ”

或“B”）。由于浓盐酸具有强烈的挥发性，会导致收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了得到干燥、纯

净的二氧化碳，可将产生的二氧化碳依次通过下列装置 。（温馨提示： ① 浓硫酸具有吸水性，可作 干燥剂； ② 二氧化碳不与饱和 NaHCO 3 溶液反应，氯化氢可与之反应，相应的化学方程式： NaHCO 3+HCl

═NaCl+H 2O+CO 2↑）

四、做计算题，列清格式很重要！ （本题共 1 小题，共 5 分）

31．（ 5 分）实验室新进一批块状石灰石，小丽同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水且不 与稀盐酸反应） ，她将一定质量的石灰石放于烧杯中，将 100g稀盐酸分 2 次加入（假设每次均充分反应） ，

实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算：

1）生成气体的总质量是多少？

2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

3）【查阅资料】氯化钙可溶于水。实验最后所得溶液质量是多少？

2019-2020 学年河北省保定市涞水县九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、我能选对！ （本题包括 20 个小题，每小题 2分，共 40分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序 号填写在下面的表格内）

1．【解答】解： A 、稻草造纸过程中生成新物质，属于化学变化；

B、火药爆炸过程中生成新物质，属于化学变化；

C、蚕丝织布过程中没有生成新物质，属于物理变化；

D、冶炼金属过程中，金属从化合物中被还原出来，属于化学变化。 故选： C。

2．【解答】解： A 、净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；

B、冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物；

C、铝合金的主要成分是铝，还含有一些其它物质，属于混合物； D 、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物。 故选： B。

3．【解答】解； A 、保险丝的特点是熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，故 A 错误；

B 、作保护气化学性质必须稳定因为氮气化学性质稳定可做保护气，用作食品防腐，故 B 正确；

C、玻璃刀中的金刚石必须硬度大才能切割玻璃，所以 C 正确；

D、氧气具有支持燃烧、供给呼吸的用途，供给呼吸﹣﹣用于医疗急救是正确的，故 D 正确。

故选： A 。

4．【解答】解： A 、氧化镁的化学式是 MgO ，该选项书写不正确；

B 、氯化铁的化学式是 FeCl3，该选项书写不正确；

C 、钠离子带 1 个单位正电荷，可以表示为 Na+，该选项书写不正确；

D 、水分子可以表示为 H 2O，该选项书写正确。

故选： D。

5．【解答】解：物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质。化学变化的基本特征 是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断 化学变化的依据。

A 、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从化学的角度理解正确；

B、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点；说法错误，因为木柴燃烧温度必须达到着火点，且应与氧气或空

气接触。

C、铁杵磨成针：主要发生了化学变化，说法错误；主要发生了物理变化，因为无新物质生成；

D、百炼成钢：只发生了物理变化，说法错误；因为生铁中的碳元素会发生一些反应，从而变成二氧化碳 气体；

故选： A 。

6．【解答】解： A．该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与外界相通，不能确定该装置气密性是否良好，故操 作错误；

B．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，故操作正确；

C．闻气体气味的方法：招气入鼻，故操作错误；

D ．试管内液体的体积已经超过试管体积的 ，故操作错误。

故选： B。

7．【解答】解： A 、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

B、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

D 、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

故选： C。

8．【解答】解： A 、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释错误。

B、气体膨胀，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。

C、桂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项 解释正确。

D、食物变质，属于化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确。

故选： A 。

9．【解答】解： A 、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B 、一个青蒿素分子是由 15 个碳原子、 22 个氢原子和 5 个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有 42 个原 子，故选项说法正确。

C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（ 12×15）：（1×22）：（16×5）＝ 90：11：40，故选项说法正

确。

D、青蒿素是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 故选： D。

10．【解答】解： A 、化学反应中的缓慢氧化也放热，金属与酸反应也放热，故 A 错；

B 、空气组成中最多的气体是氮气，故 B 错；

C、将石油炼制后可以得到多种产品，故 C 正确；

D 、合金比组成成分金属的硬度大，熔点低，故 D 错。

故选： C。

11．【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意一种氡原子的质子数为 86，故其核外电子数为 86。

故选： B。

12．【解答】解： 2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，反应前含有 7个硫原子， 4 个钠原子， 12个氧原子， 4个氢 原子，反应后已有 3个硫原子， 根据质量守恒定律可知， 4X中含有 4个硫原子， 4个钠原子， 12个氧原子， 4 个氢原子，故 X 中含有 1 个硫原子， 1 个钠原子， 3 个氧原子， 1 个氢原子，故 X 为 NaHSO 3； 故选： A 。

13．【解答】解： A ．由质量守恒定律可知，分解过程中元素种类没有发生变化，说法正确； B．由微观反应示意图可知，分解过程中水分子分解成氢原子和氧原子，说法正确； C．氢气和氧气均是由分子构成的， 所以生成的氢气和氧气的化学性质分别由氢分子和氧分子保持， 说法错 误；

D ．原子是化学变化中的最小粒子，由微观反应示意图可知，在化学变化中，原子不可再分，说法正确。 故选： C。

14．【解答】解： ① 由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，故正确；

2单质是指由一种元素组成的纯净物，故错误；

3水分子中含有 10 个质子，氖原子中含有 10 个质子，但是不是题中元素，故错误；

4氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素，故错误；

5氦的最外层电子数是 2 ，镁的最外层电子数也是 2，但是两者的化学性质不相等，故错误；

6由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的个数和种类一定不改变，故正确； 故选： A 。

15．【解答】解：钾元素显 +1 价，氧元素显﹣ 2 价，设铬元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数 和为零，可得： （ +1）× 2+x+ （﹣ 2）× 4＝ 0，则 x＝+6 价。

故选： D。

16．【解答】解：根据 2CuO+C 2Cu+CO 2↑可知：

A 、在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂，具有氧化性。故 A 说法正确；

B 、在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，发生了氧化反应。故 B 说法不正确；

C、由化学方程式可知，反应前后氧元素的化合价都是﹣ 2 价，没有改变，而铜、碳的化合价变化。故 C 说

法不正确；

D 、因为反应前无气体，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律的质量守恒，故反应前后固体的质量有 变化，故 D 说法不正确。

故选： A 。

17．【解答】解： A、根据物质的质量变化，可知 a和 c反应生成 b，是两种物质反应生成一种物质，则属于化 合反应，故 A 说法错误；

B、因 b 质量增加 12g，c 质量减少 8g，则由质量守恒定律可知， a 质量减少 4g，则待测值为 8﹣3＝ 4，故 B 说法正确；

C、由质量守恒定律及物质的质量变化可知，物质 a与b变化的质量比为 4：12＝1：3，故 C说法正确；

D、因 d的质量在反应前后不变，则 d可能是该反应的催化剂，故 D 说法正确； 故选： A 。

18．【解答】解： A、现象 ①③ 不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是 因为不与氧气接触，故 A 错误；

B 、现象 ③ 是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象 ② 是因为没有达到着火点，不能说明需要

氧气，故 B 错误；

C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气，故 C 正确；

D、铜片上的红磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故 D 错误。

故选： C。

19．【解答】解：锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由于滤液仍然为蓝色，说明一定有硝酸铜，故加入的锌 粉的质量不足；

A 、滤渣中一定有铜，没有锌，错误；

B、滤渣中一定没有锌，错误；

C、滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，错误；

D 、滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，正确；

故选： D。

20．【解答】解： A ．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变， 由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为 0，故符合该图象正确。

B ．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象。 C．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象。

D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象。

故选： A 。

二、回顾所学知识，其乐无穷！ （本题共 7个小题，每空 1 分，共 32分）

21．【解答】解： （ 1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的 数字，故 3 个亚铁离子可表示为： 3Fe2+。

（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数 字，故 2 个氢原子表示为： 2H。

（ 3）氧气是由氧分子构成的，能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为： O2。

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧 化铝中铝元素显 +3 价，氧元素显﹣ 2 价，其化学式为： Al 2O3。

故答案为：

（1）3Fe2+；

（2）2H；

（3）O2；

（4）Al 2O3。

22．【解答】解： （1）由元素周期表可知，由钙元素名称可知钙元素为金属元素，质子数为 20，钙元素的相对

原子质量为 40.08，则中子数＝ 40.08﹣20≈20；故填：金属； 20；20； 40.08；

（2）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故 x ＝ 2+8+8+2 ＝ 20；钙原子的最外层有 2 个电子，在化

学反应中易失去最外层的 2 个电子而形成带着两个单位正电荷的钙离子； C 中最外层电子数为 2，这一性质

与 C、 D 中的 C 相似；故填： 20；失去； C；

（3） D 所表示的粒子是钙离子，符号是 Ca2+；故填： Ca2+。

23．【解答】解： （1）检验自来水是硬水还是软水的方法是：加入肥皂水，振荡，若产生泡沫少是硬水，若产 生泡沫多是软水．

（2）由于活性炭具有吸附性， ①的主要作用是吸附，紫外灯管能发射紫外线，所以 ③ 的作用是过滤．

（3）②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有 0.0001～0.001 微米，相当于一根头发

丝的百万分之一，它的工作原理如图 2 所示．反渗透膜不能减少钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，此 操作的原理与净水方法中的过滤操作相似．

（4）A．减少化肥、农药使用防止水污染；

B．工业用水处理后重复利用，能节约用水；

C．生活中充分利用每一滴水，能节约用水；

D．生活污水不需处理可直接排放．会造成水体的污染．

故答为：（1）加入肥皂水，振荡，若产生泡沫少是硬水，若产生泡沫多是软水；

（2）吸附，杀菌消毒；

（3）不能，过滤；

（4）D．

24．【解答】解： （ 1）金刚石的硬度大，可以制成玻璃刀切割玻璃；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可 以制成铅笔芯；金刚石的硬度大，可以制成钻探机的钻头；石墨具有导电性，可以制成干电池的电极；故 填： ④ ； ①③ ；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附能力；故填：疏松多孔；吸附。

25．【解答】解： （ 1）世界上年产量最高的金属是铁，故填：铁；

（2）铝制易拉罐利用的是铝的延展性，故填：延展性；

（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，保持铁制品表面的洁净干燥、刷漆或涂油是防锈的重要措施，故填： 水和氧气；刷漆、涂油等。

26．【解答】解： （1）由图示可知，图甲是过滤，玻璃棒的作用是引流。 （2）由图乙是电解水的实验装置图可知， a 端玻璃管收集的气体较少是氧气，连接的是电源的正极。

（ 3）由于二氧化碳与水化和生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以图丙 A 中的现象是溶

液变红，发生反应的化学方程式为： CO2+H2O＝ H2CO3。

（4）由图示可知， B 中发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水， 化学方程式为： CO2+Ca

（ OH ） 2 ＝ CaCO3↓ +H 2。

（5）C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭， 该实验说明 CO2的密度比空气大； CO 2既不燃烧， 也不支持燃烧。 故答为：（1）引流；

（2）正；

（ 3）溶液变红， CO2+H2O＝ H2CO3；

（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H 2O；

（5）CO2的密度比空气大； CO2 既不燃烧，也不支持燃烧

27．【解答】解： （ 1）液体 B 在通电的条件下会生成 D、F，所以 B 是水，水通电会生成氢气和氧气， F 和黑 色固体丙会生成黑色固体丁和水，所以 F是氢气， D 是氧气，丙是氧化铜，丁是铜， A 和B常温液态，且 含有相同的元素组成， A 和甲反应会生成水和氧气，所以 A 是过氧化氢溶液，甲是二氧化锰， E、 G 常温

时呈气态，且组成元素相同， G 和氧化铜反应会生成铜和 E，所以 G 是一氧化碳， E 是二氧化碳， C 和氧 气反应会生成二氧化碳和水，所以 C 是碳、氢化合物或碳、氢、氧化合物，可以是甲烷，经过验证，推导

正确，所以物质 B 的化学式为 H2O ，乙的化学式为 C；

（ 2）反应 ① 可以是 甲烷 和氧 气在点燃 的条件 下生 成水和二 氧化碳 ，化 学方 程式为：

CH 4+2O 2 CO2+2H2O；

（ 3）反应 ② 是水在通电的条件下生成氢气和氧气，基本反应类型为：分解反应；

（ 4） 反应 ③ 是一氧化碳和氧化铜在加热的 条件 下生成 铜和二氧化碳，化学方程式为：

CuO+CO Cu+CO 2。

故答案为：（1）H2O；C；

（2）CH4+2O2 CO2+2H 2O；

（3）分解反应；

（4） CuO+CO Cu+CO2。

三、实验我能行！ （本题共 3 小题，每空 1分，共 23分）

28．【解答】解： （ 1） a是酒精灯， b 是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；

（ 2）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热制取气体，所以选择装置 B，氧气不易溶于水用排水法收集，密度

比空气大用向上排空气法收集；验满氧气的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明 氧气已满；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填： B；氧气不易溶于水； D ；将一

根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已满； 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2↑；

（3）加热时试管口下倾的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；故填：防止冷凝水倒流引起试管炸裂；

（ 4）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯， 其原因是： 防止水倒流， 使试管炸裂；故答案为： 移出导管； 熄灭酒精灯；

（ 5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁是反应物为固体， 反应条件

需要加热，所以选择的发生装置是 A ，硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，

能溶于水所以用向上排空气法收集．故填： AD ．

29．【解答】（ 1）实验中磷与氧气反应，反应过程中有气体参与，所以此类实验在连接好装置后，首先进行气 密性检查，以免漏气影响实验结果；

故答案为：检查装置的气密性

（2）红磷在空气点燃生成五氧化二磷，反应是放热反应，且五氧化二磷为固体小颗粒，观察到产生大量白 烟，放出热量；当反应结束冷却至室温，瓶内氧气被消耗完毕，气体压强减小，氧气占空气体积的五分之 一，所以压强减小了原来的五分之一，打开弹簧夹后，外部压强将水压入集气瓶内，且体积为氧气体积， 占集气瓶容积的五分之一；

故答案为：产生大量白烟，放出热量；烧杯中的水倒吸入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的五分之

（3）进入集气瓶中的水减小，说明瓶内压强未减小至最低，若装置气密性不好，外部气体进入瓶内，使瓶 内气体增多，压强变大，压入水的体积减小；

故答案为：装置漏气

（4）图 b 中盛有红磷的集气瓶与盛有木炭集气瓶相连，两者压强相等，当各自点燃后，红磷一侧燃烧生成 五氧化二磷为固体，木炭点燃后生成碳氧化物，为气体，这样使得两侧瓶中剩余的气体有所增加，压强比 都生成固体物质时有所增大，使得打开弹簧夹后，进入水的体积减小，不能满足进入集气瓶容积五分之一 的要求；

故答案为：两侧集气瓶内均有水进入，进入水的体积小于集气瓶容积的五分之一。

（5）白磷在密闭装置内引燃，避免了在外部点燃然后再深入装置内的操作，使得生成的五氧化二磷全部被 收集起来，无法排入大气中，有利于环保； 故答案为：密闭点燃，避免五氧化二磷释放到空气中，有利于环保。

30．【解答】解： （1）根据题目信息可知，唯一变量为盐酸浓度，甲为块状大理石 mg，盐酸为 wg 稀盐酸，所

以找到对比实验应该为块状大理石 mg，盐酸为 wg 浓盐酸，符合此条件为实验乙；

故答案为：乙

（ 2）根据题目信息，唯一变量为反应物接触面积，甲为块状大理石 mg，盐酸为 wg 稀盐酸，所以找到对

比实验应该为粉末状大理石 mg，盐酸为 wg 稀盐酸，符合此条件的为实验丙；

故答案为：丙

（ 3）乙和丁变量为大理石的状态，一个为块状，一个为粉末状，粉末状与盐酸接触面积大，反应速率快， 所以产生二氧化碳快，因此丁产生二氧化碳快，由于加入大理石质量相等，所以含有碳元素质量相等，全 部转化为二氧化碳质量相等；

故答案为：丁；相等。

（ 4）为了得到平稳的气流，需要控制反应物浓度， 装置 B 中分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量， 使反应缓

和进行；挥发出的氯化氢，可以利用碳酸氢钠去除，生成此时碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳、氯化 钠和水，氯化钠留在溶液中，二氧化碳气体排出，同时会带出部分水蒸气，然后再将此二氧化碳气体干燥 后即可得到干燥的二氧化碳，利用浓硫酸的吸水性，去除水蒸气，而不消耗二氧化碳，制得纯净干燥的二 氧化碳，所以先经过碳酸氢钠后经过浓硫酸；

故答案为： B ；CD。

四、做计算题，列清格式很重要！ （本题共 1 小题，共 5 分）

31．【解答】解：

（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量＝ 20g+50g+50g ﹣113.4g＝6.6g；

设碳酸钙的质量为 x；

CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6.6g

x＝ 15g

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是： 100%＝ 75%；

（3）实验最后所得溶液质量是 113.4g﹣（ 20g﹣ 15g）＝ 108.4g

答案：

（ 1）生成气体的总质量是 6.6g；

（ 2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是 75% ；

（ 3）实验最后所得溶液质量是 108.4g

2019-2020学年河北省保定市涞水县九年级（上）期末化学试卷